重庆一中高2020级化学期末考试卷

重庆一中高2020级化学期末考试卷2020-7本试卷分第I卷和第II卷两部分，共110分。考试时间100分钟。可能用到的元素的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Ne20 Fe56 Cu64 Ag108第 I 卷（选择题）（每小题只有一个选项符合题意 包括18题共 54 分 ）1在任何原子里都具有的微粒是（ ）。A质子、中子、电子 B质子、中子C质子、电子 D中子、电子2在元素周期表中，单质在常温下有气态、液态、固态的是（ ）。AA族 BA族 CA族 DA族3下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 ( )。 A二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒4下列几种酸中，酸性最弱的是 ( )。AHClO4 BHI CH3PO4 DH2CO35石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备的损坏。这是由于石墨（ ）。A有放射性 B易燃、易爆C能导电D有剧毒6试管中盛有少量的白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ）A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D加氢氧化钠溶液，加热，滴加紫色石蕊试剂。7关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是（ ）。A最高化合价都是5 B氢化物的通式均为RH5C非金属性由上到下递增 D其含氧酸均为一元强酸8能鉴别SO2和CO2气体的试剂是（ ）。A. 澄清石灰水 B. 紫色石蕊试液 C. 无色酚酞试液 D. 酸性高锰酸钾溶液 9不能用排水集气法收集的气体是（ ）。A氢气 B氧气 C二氧化氮 D一氧化氮10下列物质中，既含有离子键又含有极性键的是（ ）。ASO2 BNa2O2 CNaOH DSiO211设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）。ANA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8：5B17 g OH与19 g H3O所含电子数相等C14 g 14C和12 g 12C所含的中子数相等D标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等12将足量铝片投入下列溶液中，生成氢气最多的是（ ）。A10 mL 98.3% 的浓硫酸 B10 mL 36.5% 的稀硝酸 C10 mL 36.5% 的浓盐酸 D10 mL 63% 的浓硝酸13能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（ ）。 A盐酸 B浓硫酸 C氢氟酸 D纯碱14在酸性溶液中能大量共存的无色透明溶液是（ ）。ANa 、Cl、SO42、Br BNa+ 、Cl、Fe2、NO3CNa 、SO32、Cl、Mg2 DK+、Cl、MnO4、SO4215下列离子方程式正确的是（ ）。A往醋酸溶液中通入氨气： NH3 + H+= NH4+ + H2OB往FeCl3溶液中滴加少量稀氨水：3 NH3H2O + Fe3+= 3NH4+ + Fe(OH)3C向硫酸铵溶液中加入适量氢氧化钡溶液：Ba2+ +NH4+ SO42+OH= BaSO4+H2O +NH3D向浓硝酸中加入铜片：4HNO3 + Cu= Cu2+ +2 NO3+ 2NO2+ 2H2O16同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的叙述中不正确的是（ ）。A它是一种共价化合物 B该化合物可与氢氧化钠溶液反应，并产生PH3C在加热条件下此化合物易分解 D该化合物可由PH3和浓HI溶液反应制得17如果化工厂用NH3制备HNO3，已知由NH3制NO 的过程中，N元素的损失率为5.0，NO制硝酸的产率为93.6，则17.0 t 液氨可制得90.0的硝酸的质量为（ ）。 A62.2 t B56.0 t C43.7 t D70.2 t18某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的氨气和氯气恰好完全反应。若反应产物只有氮气和氯化铵晶体，则反应前后容器中压强比应接近于（ ）。A. 1：1 B. 11：1 C. 7：11 D. 11：7第 II 卷（共 56 分）19（7分）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生如下反应：HBr + KMnO4 Br2 + MnBr2 + KBr + ；（1）完成并配平上述反应（2）反应中的氧化剂是_，氧化产物是_，溴化氢所起的作用是 ，每消耗0.1 mol 的氧化剂，被氧化的溴化氢的物质的量是_mol。20（12分）I 某温度下,已知反应2N2O5 = 4NO2 + O2开始进行时N2O5的浓度为0.0408 mol/L，测得在1分钟内的反应速率为v(O2)9.0105 mol/(L s)，则1分钟末N2O5的浓度为 ， v(N2O5)：v(NO2) = 。II在25时，向100 mL 含HCl 14.6 g 的盐酸中加入5.6 g 纯铁粉（假设反应前后溶液的体积变化忽略不计），反应经过2 min 后收集到H2 1.12 L (标况），在此之后又经过t min ，铁粉完全溶解，测得这t min 内 。（1）前2 min 内用FeCl2的变化量来表示的反应速率是 ；（2）t min；（3）已知铁跟盐酸的反应是放热反应。将盐酸倒入铁粉中，发现生成H2的速率随时间变化情况如图所示。其中t1 t2速率变化的主要原因是 。t2 t3速率变化的主要原因是 。21（10分）下图中，常温下A是一种无色液体物质，C、D、E是三种气态非金属单质，F是金属单质，G是极易溶于水的气体，其水溶液呈碱性，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。YXABCDEFHGIJKAAX（1）现出下列物质的化学式：A. ，E. ，H. ，Y. 。（2）反应的离子方程式为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）1 mol B通过反应得到1 mol F，B中组成F的元素的质量分数为72，则B的化学式 。22(10分)一无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，发现倒立试管里水位上升，最后试管里充满液体，由此我们认为： （1）原气体一定含有_、_、_ _，一定不会有_ _、_、_； （2）由最终结果可知原气体中_和_气体的体积比为_。23 (10分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除生成NO2气体外还会有少量的NO生成；常温下NO2和N2O4混合存在（ ）。在低于0时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验装置。(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_。 (2)装置B瓶的作用是_。 (3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是_；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入_(填“冷”或“热”)的氧气。 (4) 实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0 g、浓硝酸：40 mL 13.5 mol/L；实验后A中溶液体积：40 mL、H+浓度1.0 mol/L。假设反应中硝酸既无挥发也无分解。 若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是_。 (5) 若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程_ 。24（7分）50 mL 4 mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应。求（1）生成的气体在标况下为多少升？（2）反应后溶液中NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）参考答案选择题：1.C 2.D 3.C 4.D 5.C 6.B 7.A 8.D 9.C 10.C 11.C 12.C 13.C 14.A 15.B 16.A 17.A 18.B 19（7分）16 2 5 2 2 8H2O，(3分) KMnO4 Br2 还原剂和酸 0.5 （各1分）20（12分）I0.030 mol/L 1：2 （各2分）II(1) 0.25 mol/(Lmin) （2分） （2） 4 （2分）（3）t1 t2：反应放热温度升高，反应速率加快 （2分）t2 t3：反应过程中H不断减小，反应速率减慢 （2分）21(10分)(1) H2O , N2, NO2, HCl （各1分） (2) Ag +2H+NO3Ag + NO2+ H2O （2分）(3) 4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O （2分） （4）Ag3N （2分）催化剂22(10分) （1）NH3、NO