重庆市巫溪县中学校2020学年高一化学上学期第二次月考试题（无答案）

巫溪中学高2020级第一期第二次月考化学试题 考试时间：2020年11月28日可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137第卷本卷共12小题。每小题4分，共48分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列各组物质，按氧化物、电解质、非电解质的顺序排列的是( )A液氧、稀硫酸、氨气 B干冰、氢氧化镁、氢氧化铁胶体C冰、氯化钠固体、乙醇 D生石灰、熟石灰、石灰石2、下列反应中不属于氧化还原反应是( )AH2+CuO Cu+H2OBNH4Cl+NaOH = NH3H2O + NaClCCu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2+2H2O D2H2O2 2H2O+O23、下列有关物理量的表达中正确的是( )A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数C若气体摩尔体积为22.4 Lmol1，则所处条件为标准状况D常温下，将4gNaOH溶于100mL水中得到溶质浓度1mol/L的溶液4、下列有关实验说法中不正确的是( )A如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭B在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度C为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜D萃取操作时，应选择可以和原溶剂不互溶的萃取剂5、关于氧化还原反应和离子反应，下列说法正确的是( )金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂；氧化剂发生氧化反应；还原剂失去电子，化合价升高；溶液中的离子反应不可能是氧化还原反应；发生离子反应后，溶液的导电性减弱A B C D只有6、能用H+OHH2O表示的是( )A澄清石灰水和稀硝酸的反应BMg(OH)2和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和碳酸的反应D氢气和氧气的反应7、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A分离沸点相差较大液体混合物B分离互不相溶的两种液体C除去CO气体中的CO2气体D排水集气法收集NO8、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液透明的是( )AK+、Ca2+、HCO、Cl- BCu2+、Na+、NO3-、Cl-CNa、Fe3、SO、CO DMg2+、NH、Cl-、OH- 9、下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是( )A铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+ Cu2+AgB铁在氯气中燃烧：2Fe3Cl2=2Fe3+6Cl-C硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： SO42 + Ba2 = BaSO4D氧化铝与稀盐酸混合：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O10、在实验室中，可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，关于该反应下列叙述中正确的是( )A反应中KMnO4被氧化B反应中得到电子的物质是Cl2C每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 molD被还原的HCl占参加反应HCl物质的量的3/811、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A一个水分子的质量为18NA gB常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2 NAC1molL-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NAD通常状况下，32g 混合气体（O2和O3 ）所含的氧原子数一定为2NA 12、浓度为2. 00 mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是( )（下列加热蒸发操作中均不考虑溶质挥发）A、蒸发掉0.5L水 B、标况下通入44.8L HCl气体C、将溶液加热蒸发浓缩至0.5L D、加入6mol/L盐酸1L第卷本卷包括4个题，共52分，考生根据要求规范做答。13、（14分）按要求回答填空（1）在同温同压下，甲、乙两体积相同的容器分别盛有甲烷气体（CH4）和氨气（NH3），甲烷的摩尔质量为_，则甲、乙两容器中气体的质量之比为_，甲、乙两容器中其氢原子数之比为_。（2）在3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中，_是氧化剂；_元素被氧化；_是氧化产物；该反应写成离子方程式为_。14、（10分）氧化还原反应在生产生活中应用非常广泛，按要求填写下列空白。（1）高锰酸钾的试剂瓶标签如下：从这里所贴的标志可以看出高锰酸钾具有 性。下列转化中，可通过加入KMnO4实现的是_AH2SO4 SO2 AlO2- Al3+ SO SO2C2OCO2 （2）铁及其化合物常发生各种氧化还原反应。Fe、Fe2+、Fe3+这三种微观粒子中，只具有还原性的是_，写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）高温炼铁（用CO作还原剂）的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。_15、（12分）某固体中只可能含Cl、SO42、CO32、Cu2+、Ba2+和Na+ 。探究小组为了确定该固体的组成，取该固体39g进行以下实验：（填写表中的空格）实验操作与现象实验结论步骤一将该固体全部溶于于得无色溶液；肯定无步骤二向上述溶液中加入足量盐酸，产生无色无味的气体共收集到2.24L（标准状况）；肯定有_肯定无_步骤三向步骤二所得溶液中继续加入足量BaCl2溶液，产生沉淀，过滤并洗涤干燥后得46.6g白色沉淀。肯定有_步骤四向步骤三所得滤液中加入AgNO3溶液，得白色沉淀。（1）步骤二发生反应的离子方程式为_，步骤四发生反应的离子方程式为_。（2）原固体中含有Na+的理由是_，是否含有Cl并说明理由_。16、（16分）某工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液）工业废水加入过量试剂b澄清溶液A加入试剂a操作I溶液B固体C加入稀硫酸溶液D操作II固体E溶液F加入试剂c操作III固体F溶液GFeSO47H2O操作IV预处理（1）操作I、II、III所需玻璃仪器有_。（2）固体E的成分为_，加入的试剂c为_。（3）加入试剂a的目的是_。（4）操作IV得到FeSO47H2O晶体的操作为蒸发浓缩、_ 、过滤、洗涤、干燥。（5）实验室用上述实验获得的硫酸亚铁晶体配制500 mL 0.40 mol/L FeSO4溶液。配制溶液时，进行如下操作：a定容；b计算；c溶解；d摇匀；e转移；f洗涤；j称量。按照操作顺序依次为_（填序号）。某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和_，该同学操作中的错误是_。巫溪中学高2020级第一期第二次月考 化学试题答案参考选择题 CBBAD ACBDC DC13、（2分每空，共14分） （1）16g/mol 16:17 4:3 （2）HNO3 Cu Cu(NO3)2 3Cu+8H+2NO3-= 3Cu2+2NO+4H2O14、（2分每空，共10分）（1）氧化 D （2） Fe Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2 （电子转移略）15、（共12分，前4空1分/空，后2分每空） 步骤一 ：肯定无Cu2+ 步骤二：肯定有CO、（Na+） 肯定无Ba2+ 步骤三：肯定有SO（1）2H+CO=H2O +CO2 Ag+ + Cl = AgCl