金识源专版高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界专题小结素材 苏教版必修1

化学必修一专题一基础知识整理一 物质的分类与转化能与酸反应生成盐与水的氧化物称为碱性氧化物，例 CaO、CuO能与碱反应生成盐与水的氧化物称为酸性氧化物，例 CO2 、SO2例：Na Cl2 FeCl3溶液 硫酸 碳酸钙 氧化钙 NaOH 醋酸 空气 乙醇对以上物质按组成分：属混合物 属单质 属氧化物 属有机物 属盐二 氧化还原反应 有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合与分解反应有些是氧化还原反应有些不是氧化还原反应。三 物质的量1物质的量（符号 n ）单位： 摩尔（ mol ） NA精确值为 12g12C中所含原子数 近似为 6.021023 mol1 例：0.2molH2SO4中含H 0.4 mol、含SO42-约 1.2041023 个、含原子总数 1.4 NA2 摩尔质量是指： 单位物质的量的物质所具有的质量 符号： M 单位： gmol1 其在数值上应等于 该物质相对原子质量或相对分子质量例：二氧化碳的相对分子质量为 44 摩尔质量为 44 gmol1 1摩尔CO2质量为 44g 1.8g水中约含 6.021022 个水分子。四 物质的聚集状态1 决定物质的体积大小的因素有： 微粒的数目 微粒的大小 微粒间的距离 。液体、固体的体积大小主要由 微粒的数目 微粒的大小 决定。气体的体积大小主要由 微粒的数目 微粒间的距离 决定，在温度和压强一定时，相同物质的量的任何气体都具有相同的 体积 。2 气体摩尔体积是指： 单位物质的量的气体所占的体积 符号 Vm 单位 Lmol1 在标况下约为 22.4 Lmol1 例 在标准状况下5600毫升的C02的质量为多少？（11g）五 物质的分散系1 各类分散系最本质的区别是： 分散质粒子的直径大小 。2 浊液、溶液、胶体三者区别浊液胶体溶液分散质粒子的直径100nm 1nm100nm1nm能否通过滤纸 不能 能 能能否通过半透膜 不能 不能 能分散质粒子的存在形式巨大数目的分子集体多分子集体或高分子小分子或离子基本性质 不均一、不稳定 均一、较稳定 均一、稳定3 胶体的性质1） 丁达尔效应 可以此区别溶液和胶体，2） 吸附性 可用于解释明矾净水的原理。4 电解质和非电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，在上述两种条件下都不能导电的化合物叫做非电解质。例1：NaCl CaCO3 NH3 Cu HNO3溶液 H2O C2H5OH Ba(OH)2 NH3H2O CO2以上属非电解质的是NH3 C2H5OH CO2 电解质是 NaCl CaCO3 H2O Ba(OH)2 NH3H2O例2：写出下列物质的电离方程式 NH4Cl = NH4+ + Cl Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OHH2SO4 = 2H+ + SO42 NaHCO3 = Na+ + HCO3 第二单元 研究物质的实验方法一 物质的分离与提纯人们可根据混合物各组分性质的差异，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来。如易溶固体与难溶固体的混合物，可通过溶解、过滤、蒸发三步实现分离；两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化有较大差异，可通过溶解、结晶的方法将其分离；两种互不相溶的液体，可通过 分液 方法分离，所用主要仪器是 分液漏斗 。两种互相溶解但在另一溶剂中溶解度不同的物质可通过 萃取 方法分离，但不能用 酒精 作萃取剂来萃取溴水中的溴，因为酒精与水互溶，不分层。两种互相溶解但沸点不同的液体，可通过 蒸馏 方法分离，制无水乙醇可先加 生石灰 后蒸馏。胶体与溶液的混合物，可利用 半透膜 ，用 渗析 的方法分离。二 常见物质的检验1、CO32-的检验：取样，加入稀盐酸，放出无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明被检液中存在CO32-。2、SO42-的检验：取样，先加入稀盐酸，然后加入氯化钡溶液，若此时出现白色沉淀，则说明被检液中存在SO42-。3、NH4+的检验：取样，加入 氢氧化钠溶液 ，然后 加热 ，若产生 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体，则说明存在NH4+。4、Cl-的检验：取样，加入 硝酸酸化的硝酸银溶液 ，若产生 白色沉淀 ，则说明存在Cl-。5、焰色反应可检验某些 金属 元素，如：钠的火焰呈 黄 色，钾的火焰呈 紫 色（需透过 蓝色钴玻璃 观察），做焰色反应实验前先要将铂丝在 稀盐酸 中洗涤，然后在火焰上灼烧至与火焰颜色相近。焰色反应是 元素 的性质，是一个 物理 变化。三 溶液的配制及分析1.溶液中溶质的物质的量浓度是指 单位体积溶液内所含溶质B的物质的量 ，用符号 CB 表示， CB=nB/V 常用单位为 molL1 。2.容量瓶是用于配制 一定 体积、 一定 浓度的溶液的容器，在使用之前必须先 检查是否漏水 。其瓶颈上有一道 刻度线 ，瓶壁上标有 规格 和 温度 ，所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要 恢复到室温 后才能转移到容量瓶中。3.配制一定物质的量浓度的溶液的主要步骤为 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀 。4.误差分析：根据浓度公式推断例:实验室欲配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是 C ，偏低的是 B D E ，无影响的是 A F 。A容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B在纸上称量NaOH且时间过长C俯视确定凹液面与刻度线相切 D称量固体时，砝码与药品位置颠倒（用了游码）E、移液时，忘记洗涤烧杯内壁和玻璃棒 F、摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水第三单元人类对原子结构的认识1、 画出Mg、Cl、Na+的结构示意图。2、 原子表示方法：原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 3、 具有相同 核电荷数 的一类原子统