第一单元测试题（通用）

衡水十四中学2020学年高一化学必修1第一单元测试题说明：考试时间为90分钟，选择题答案填入表格中，其中附加题实验班必做，其他班不做可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-16，Cl-35.5， Ar-40，K-39一、选择题 （本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是 A B C D2、下列实验操作中正确的是 A用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中3、1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是 A16 B17.8 C18.4 D35.64、在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd Dcba 5、二硫化碳（CS2，标况下为液体）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是 A112mL B224mL C336mL D448mL6、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D500mL，286g7、有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为 A5mol/L B6mol/L C6.25mol/L D6.75mol/L8、将12mol/L的盐酸（=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸(=1.10g/cm3)，需加水的体积为A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL二、选择题 （本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）9、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是 A密度比为16:11 B密度比为11:16 C体积比为1:1 D体积比为11:1610、一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间反应）就能区别开来，这组溶液是A、FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 B、NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl C、BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl D、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A、100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有SO42个数为0.1NA B、1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA C、2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA D、12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA12、下列两种气体的分子数一定相等的是A、质量相等、密度不等的N2和C2H4 B、等体积等密度的CO和C2H4C、等温等体积的O2和N2 D、等压等体积的N2和CO213、在0和101 kPa的条件下，将4.00 g 氩气、1.40 g 氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的体积是的密度是相同条件下氢气密度的 A35倍 B17.5倍 C7倍 D14倍14、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 A、定容时观察液面仰视 B、定容时观察液面俯视C、有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D、容量瓶中原来有少量蒸馏水15、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:216、用密度为1g/cm3，质量分数是的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为 A B C D衡水十四中2020学年高一化学必修1第一单元测试题班级 姓名 成绩 选择题答案（共56分）题号12345678答案题号910111213141516答案三、填空题（共35分）17、（8分）右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，如：C与a组合，用于制取气体。 A与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， D与 组合，用于 。18、（22分）某同学欲用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4（1）填写下列操作步骤：所需浓H2SO4的体积为 如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒量取。将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。（2）请指出上述操作中一处明显错误： 。（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 ；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；操作中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。19、(5分)200 mL 2.00 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2(SO4)3，Al3的物质的量浓度为 ，SO42的物质的量浓度为 ，含Al3的物质的量为 ，质量为 。四、计算题（共9分）20、常温下，将20.0 g 14.0的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g/mL的混合溶液。计算：（结果保留三位有效数字）(1)该混合溶液中NaCl的质量分数； (2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度；(3)1000 g水中需溶入多少mol NaCl才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。附加题（共20分）：1、（5分）在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ）*提示：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2；Na2O + H2O = 2NaOH；2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙2、（8分）在25，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2混合气中V（CO）= L V（H2）= L；（2）若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2混合气中V（CO）：V（H2）= ；（3）若剩余气体的体积是a L ，则a的取值范围是 。3、（7分）取1.5molL-1的硫酸11.5mL，投入0.4g镁条，再滴入1molL-1NaOH溶液，要将溶液中Mg2+全部沉淀下来，氢氧化钠溶液的用量至少是多少毫升?衡水十四中2020学年高一化学必修1第一单元测试题参考答案及评分标准1、D 2、A 3、B 4、C 5、D 6、A 7、C 8、C9、AD 10、C 11、D 12、B 13、A 14、AC 15、D 16、C17 c，制备气体 b，分液 d，过滤 d 向酒精灯添加酒精（每空1分，可互换）18、每空2分(1)13.6mL；20；烧杯；混合均匀，使热量迅速扩散；（或其它合理答案也得分）500mL容量瓶（未写500mL不得分）；12cm；（胶头）滴管（2）溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中（3）偏低、无影响、偏高19、0.400mol；4.00mol/L；6.00mol/L；0.800mol；21.6g 5分(实验班未注意有效数字者本题总共扣1分，其它班级不扣分)20、20.0% . 3分(有效数字