陕西省三原县北城中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

北城中学2020学年度第二学期期中考试高一化学试题（卷）可能用到的相对原子质量H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Zn:65 一、选择题（每小题只有一个正确答案）1下列说法中不正确的是（ ）A化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体B直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好C太阳能、氢能、风能、核能、天然气等都属于新能源D水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小2据报道，2020年5月3日上午，墨西哥北部一处煤矿发生瓦斯爆炸，造成多名矿工死伤。瓦斯爆炸往往与矿坑中的甲烷有关，下列叙述中错误的是（）A点燃甲烷不必事先进行验纯B甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生D点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸3、关于元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有8个主族 B元素周期表有7个周期C短周期是指第一、二周期 DIA族的元素全部是金属元素4、下列关于的说法中正确的是（ ）A原子核内有2个中子 B原子核外有3个电子C原子核内有3个质子 D和是两种不同的核素5下列叙述错误的是（）A烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高B任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的C丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种D正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高6下列有关化学用语表示正确的是( )7元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A稀有气体元素 B左、下方区域的金属元素 C右、上方区域的非金属元素 D金属元素和非金属元素分界线附近的元素8能说明氯的非金属性比硫强的事实是AHCl是强酸而是弱酸 B的酸性比强C 比HCl稳定 D比HClO酸性强9、下列图示中，表示反应是吸热反应的是（ ）10一定条件下，发生可逆反应下列叙述中，不能做为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志是（ ）ANH3的消耗速率等于NO的生成速率BNH3的消耗速率等于NO的消耗速率CNH3的浓度和NO的浓度都不发生改变D密闭容器内的压强不发生改变11下列说法中，正确的是A在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在元素周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大12.根据反应：2AgCu=Cu22Ag，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是AX可以是银或石墨 B 电子从铜电极经外电路流向X电极CY是硫酸铜溶液 DX极上的电极反应式为Age=Ag13下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）14甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是()A金属性：甲乙丁B原子半径：己辛戊C丙与庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物15将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。已知甲烷燃料电池两个电极上的反应分别为下列有关说法中错误的是（ ）ACH4在负极上反应；O2在正极上反应B放电过程中电解质溶液的碱性减弱C此电池属于环境友好电池 D此电池中化学能100%转化为电能16已知N2O4 (g) 2NO2 (g)。在一定温度时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02molL1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL1s1B. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C. 在平衡时体系内含有N2O40.25mol D. 平衡时，N2O4的转化率为40%17在一定条件下MO3与M发生反应：MO3+5M+6H+ = 3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（ ）AM位于元素周期表的第VA族 BM的氢化物的水溶液呈酸性CMO3中的M元素只能被还原 DM2在常温常压下一定是气体II卷18（1）请写出以下物质的电子式：CO2 K2S NaOH (2) 我国已启动的“西气东输”工程，其中的“气”是指天然气，其主要成分的分子式是_，电子式为_，分子里各原子的空间分布呈_结构。分子式为C4Hm的烷烃，m值等于_；并写出它的同分异构体的结构简式_ _。(3) 硒(Se)是人体必需微量元素。已知在周期表中，硒与氧同主族，与钙同周期，试回答下列问题：硒位于周期表第_周期，_族； 硒的最高价氧化物的化学式为_，对应水化物的化学式为_；19、下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：ABCDEFG（1）F元素在周期表中的位置是第 周期第 族。 （2）写出C元素氢化物的电子式 。（3）C和D两种元素氢化物的稳定性更强的是 （填物质的化学式）（4）用电子式表示离子化合物EG的形成过程 。20、现用下图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：（1）b电极材料为_，其电极反应式为_。（2）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_mol，此时a电极质量_(填“增加”或“减少”)_g。（3）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_。21在2 L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应。(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变22下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态反应前溶液温度/金属消失的时间/S10.10丝0.5502050020.10粉末0.550205030.10丝0.7502025040.10丝0.8502020050.10粉末0.850202560.10丝1.0502012570.10丝1.050355080.10丝1.1502010090.10丝1.1502040分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明_对反应速率有影响；结论：_，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是_（填实验序号）。（2）在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_（填实验序号）。（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。北城中学2020学年度第二学期期中考试高一化学试题II卷答题纸18（1）CO2 K2S NaOH (2)分子式是_，电子式为_，空间分布呈_ _结构。m值等于_；结构简式_ _。(3)硒位于周期表第_周期，_族； 硒的最高价氧化物的化学式为_ _，对应水化物的化学式为_ _；19、（1）F的位置是第 周期第 族。 （2）电子式 。（3）更强的是 （4）形成过程 。 20、（1）b电极材料为_ _，其电极反应式为_。（2）电子_mol， a电极质量_(填“增加”或“减少”)_g。（3）现象是_ _ _。