陕西省咸阳市2020学年高一化学下学期期末教学质量检测试题

陕西省咸阳市2020学年高一化学下学期期末教学质量检测试题第I卷 (选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分,计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.据报道,某放射性元素的原子钬，可有效地治疗肝癌。下列关于的叙述错误的是A.原子序数为166 B.核外电子数为67 C.中子数为99 D.质量数为1662.下列物质中,既含离子键又含非极性共价键的是A.KOH B.CH3CHO C.CaCl2 D.Na2O23.某元素最高价含氧酸的化学式是H2RO4，则该元素的气态氢化物化学式可表示为A.HR B.H2R C.RH4 D.RH34.下列有关化学用语使用不正确的是A.Mg2+的结构示意图: B.二氧化碳的比例模型:C.HClO的结构式:H-ClO D.H2O2的电子式: 5.某化学反应的能量变化如图所示，下列所得结论不正确的是A.该反应是吸热反应B.该反应一定需要加热才能发生C.该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键所放出的能量D.该反应不可能是铝与氧化铁的反应6.下列物质属于同分异构体的一组是A.CH4与C3H8 B.O2与O3C.CH3-CH2-CH2-CH3与 D. 与7.下列有关海水资源综合利用的说法错误的是A.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠B.海水蒸发制海盐的过程中不涉及化学变化C.从海水中提溴、碘、镁单质，都利用了氧化还原反应D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能8.在同温同压下，将10mL某气态烃，在60mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.乙烯9.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B.增大压强、升高温度和使用崔化剂均一定使反应速率加快C.SO2的催化氧化是放热反应,升高温度，正逆反应速率均加快D.在碳酸钙和盐酸的反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快10.室温下，实验室用如图装置探究甲烷与氯气的反应，实验中观察不到的现象是A.量筒内有油状液体生成 B.若量筒套上黑色纸套，则其内气体颜色逐渐变浅C.量筒内液面上升 D.充分反应后量筒中仍有气体11.下列关于有机化合物的组成性质的说法,不正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有一种介于单键和双键之间的独特的化学键C.淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D.石油的分馏是物理变化，而煤的干馏和石油的裂解都涉及化学变化12.汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是A.只要使用合理的催化剂及载体，就可以完全清除NO和COB.达到平衡后，反应就停止了，正、逆反应速率相等且均为零C.假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)D.平衡时各物质的分子数之比不再改变13.下列反应过程及现象中，由于发生取代反应而引起的是A.乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷B.苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环已烷C.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制硝基苯D.将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生14.由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是装置现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体产生A.装置甲中W作原电池负极 B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2+2e-=CuC.装置丙中电流由Z流向W D.四种金属的活动性强弱顺序为ZWXY15.下列实验操作、现象和解释或结论均正确且有相关性的是选项实验操作现象解释或结论A苯滴加到溴水中振荡溴水褪色苯与溴水发生反应B将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中烧杯中产生白色胶状沉淀非金属性：SCSiC向酸性高锰酸钾溶液中滴加乙醇，振荡溶液由紫红色变为无色乙醇具有氧化性D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液并水浴加热无银镜产生淀粉没有水解16.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.X、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物B.原子半径：r(M)r(Y)r(Z)r(W)r(X)C.W和M形成的化合物不能与强碱反应D.Y、Z的最高价含氧酸的酸性：YZ第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题,计52分)17.(8分)某温度时,在0.5L密闭容器中,某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析可得:(1)该反应的化学方程式为_。(2)若降低温度,则该反应的正反应速率_，逆反应速率_(均填“加快”“减慢”或“不变”)。(3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)_v(逆)(填“”、“”、“PH3 (2分)（6）(2分)（其余每空1分）20.（11分）（1） 羟基（2）1，2-二溴乙烷 （3）加成反应 （4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2分)（5） C6H6 (2分)（6）3 C（CH3）4（其余每空1分）21.（12分） （1）乙