陕西省西安市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应导学案（无答案）新人教版必修1（通用）

第二节 离子反应一、学习目标：1理解电解质的概念，能够判断哪些化合物是电解质，会写电解质的电离方程式。2理解离子反应及其发生的条件，学会书写离子方程式。二、重点、难点离子反应发生的条件三、学习过程知识点一：电解质和电解质的电离1、 电解质2、 非电解质3、 强电解质4、 弱电解质规律方法指导：1、电解质的分类 电解质根据它们在水中能否完全电离可以分为强电解质和弱电解质。强电解质是指在溶液中能完全电离的电解质，如盐酸中只有H+和Cl-而没有HCl分子，即HCl已完全电离成为离子；弱电解质是指在溶液中部分发生电离的电解质。书写离子方程式时，反应物或生成物中的强电解质必须改写为阴、阳离子的形式，其他物质（包括弱电解质、非电解质和单质）则必须保留化学式。下面是常见的强电解质和弱电解质：Ca(OH)2微溶于水，因此在澄清石灰水中，把它写成离子（即Ca2+和OH-）的形式，如果是在石灰乳中，则保留其化学式。其他微溶于水的电解质也可以按照这个方法处理。2、 电离方程式的书写强电解质用“=”好，弱电解质用课逆号。练习：完成下列电离方程式：（1） H2SO4（2） HCl（3） NaOH（4） Na2CO3（5） NaHCO3（6） NaHSO4（7） NH3H2O（8） H2S（9） CH3COOH（10） H2CO3知识点二：离子反应和离子反应发生的条件1、 离子反应2、 离子反应发生的条件3、 离子方程式4、离子方程式的意义知识点三：离子方程式的书写离子方程式的书写可以分成四个步骤： “一写” 首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式； “二改” 把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）： “三删” 删去方程式两边未参加反应的离子； “四查” 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。五、课堂例题1：写出下列反应的离子方程式： （1）大理石和盐酸反应 （2）BaCl2溶液中滴加足量H2SO4 （3）澄清石灰水中加入盐酸 （4）碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液（5）硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 （6）氨水中加入盐酸2、下列离子方程式书写正确的是： （1）铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2（2）碳酸钡跟盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（3）Fe放入CuSO4溶液中，Fe+Cu2+=Fe3+Cu （4）H2SO3和NaOH溶液混合：H+OH=H2O3、离子方程式：SO32+2H+=SO2+H2O表示的意义是_，可发生下列离子反应Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O的化学方程式为_。规律方法指导：1、判断离子方程式正误的方法一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。我们可以从以下几个方面进行判断：（1）是否以客观事实为依据 如铁与稀盐酸反应就不能写成：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2，而应写成：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 。 （2）是否符合质量守恒定律，即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。 如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al+3H+ = Al3+H2，而应写成：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 。 （3）电荷是否守恒 如铁与氯化铁溶液反应不能写成：Fe + Fe3+ = 2Fe2+，应写成：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 。 （4）书写离子方程式，要以物质的实际状态为依据 如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：CO32-+2H+ = H2O+CO2，因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式，这个反应的离子方程式应写成：BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2 。2、离子共存：不能发生离子反应的离子可以大量共存。六、课堂小结：七、 课堂练习1 下列叙述正确的是（ ）A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们属于非电解质 2、下列叙述正确的是（ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质3、下列说法中正确的是（ ）A两种溶液中，导电能力较强的就是电解质B稀硫酸是电解质溶液C固体硫酸钠不能导电，它不是电解质D两种不同溶液中，哪一种含有的溶质越多，导电能力越强4、现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化KNO3 纯水。请回答下列问题(用序号)： （1）以上物质中能导电的是_。（2）以上物质属于电解质的是_。（3）以上物质中属于非电解质的是_。（4）以上物质中属于弱电解质的是_。 5、下列属于强电解质的是 （ ） NaOH NH3H2O AgCl 醋酸 NaHCO3 A B C D6、下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ） A硫酸钡 B干冰 C酒精 D液氯7、下列反应属于离子反应的是 ( ) AH2O和CO2气体的反应 BNH3溶于水的反应 C硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 DCu与AgNO3的反应 8、下列反应中是离子反应，但不是氧化还原反应的是（ ）A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B金属钠在氯气中燃烧C铁片置于硫酸铜溶液中 D金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气9、下列反应属于离子反应的是 （ ） A高锰酸钾受热分解生成氧气 B在空气中点燃镁条 CFeCl3溶液和NaOH溶液反应 D氢气还原氧化铜10、下列离子方程式正确的是( ) A稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3+H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42- +Ba2+=BaSO4C足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD氢氧化铜与稀硫酸混合：H+OH-=H2O11、下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸钙跟醋酸反应 CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2B三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+3NH3H2OFe(OH)33NH4+C氯化钠和硝酸钾反应 Na+ + NO3- = NaNO3D碳酸镁溶于硝酸中：CO322HH2OCO212、下列离子方程式正确的是（ ）A盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2+H2OB硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+AgD石灰石溶于硝酸： CO32 + 2H+ = H2O + CO2 13、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） AK+、Cu2+、NO3-、SO42- BK+、Na+、Cl-、CO32- CZn2+、NH4+、NO3-、Cl- DK+、Na+、MnO4-、SO42- 14、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） AK+、H+、SO42-、OH- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3- CNa+、H+、Cl-、CO32- DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-15、巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） ANa+、NH4+、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DAl3+、CH3COO、Cl15下列说法正确的是（ ） A电解质都能导电 BSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 CNaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质 D不导电的化合物可能是电解质16下列各组离子能够共存的是（ ） AH+、Na+、F、K+ BBa2+、Cl、OH、Cu2+ CSO42、H+、Na+、NO DS2+、Na+、Fe2+、H+17下列离子方程式正确的是（ ） A大理石与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2 B氢氧化铁与硝酸反应：OH+H+H2O C将过量NaHCO3滴入石灰水中：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O D铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2+Ag18欲除去下列物质中的杂质（括号中物质为杂质，可选用的物质填在横线上，写出相应的离子方程式。）（1）HNO3(HCl)_（2）CaCl2(HCl)_（3）NaOH(Ca(OH)