高2020级化学上学期半期考试卷 人教版

高2020级化学上学期半期考试卷（一卷52分，二卷48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题4分，共52分）1未来人类最理想的燃料是（ ）A无烟煤B石油C天然气D氢气2下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ）。A、 Na+O2=Na2O B、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC、H2SO4+2KOH=K2 SO4+2H2O D、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）（A）属低硬度、低密度、低熔沸点金属 ( B ) 随着核电荷数的增加，单质的熔、沸点升高（C）最外层电子数相同，也决定了它们的物理性质相似 ( D ) 在自然界能以游离态方式存在4下列说法正确的是（ ）A焰色反应是化学变化BNa 、NaHCO3和NaOH是不同的物质，故在无色火焰上灼烧呈现不同的焰色C炭与氧气反应的条件需点燃，所以是吸热反应D.离子反应方程式必须满足元素守恒和电荷守恒5、被称为万能还原剂的NaBH4能溶于水并和水反应：NaBH4 + 2H2O=NaBO2 + 4H2已知：NaBH4中H元素为-1价，对于此反应，下列说法中正确的是（ ）A）。NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B)。 NaBH4被还原，H2O被氧化C）. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D）. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1 ：16下列离子方程式中，不正确的是（ ）。A、 三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3H2O = Fe（OH）3+3NH+4B、 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H+OH-=H2OC、 小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO-3+OH-=H2O+CO32-D、 碳酸钠溶液跟盐酸反应： CO32-+2H+= H2O+CO27将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象是（ ）（A）钠熔成小球在液面上滚动（B）有无色气体生成（C）溶液底部有紫红色物质生成（D）溶液中有蓝色沉淀生成8下列各组两种物质在溶液中的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（ ）。A、 Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH）B、 BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和H2SO4C、 NaHCO3和HCl；Na2CO3和HClD、 NaHCO3和NaOH；KHCO3和NaOH9、.实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查右图中装置的气密性。当向外拉活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到A、 长颈漏斗下端口产生气泡 B、 瓶中液面明显上升C、 长颈漏斗内的液面上升D、 注射器内有液体10. 下列各组物质相互反应时，改变反应物的用量或反应条件，不会影响生成物的是（ ）( A ) 碳酸钠与稀盐酸 ( B ) 过氧化钠与水 ( C ) 氢氧化钙与二氧化碳 ( D ) 碳与氧气11下列所示的变化，需加入氧化剂才能发生的是（ ）。A、 NaClCl2 B、Fe3+Fe2+ C、Cu2+Cu D、Na2CO3CO212下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）。A、 K+、Na+、HCO3-、Cl- B、Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Al3+、K+、Cl-、NO3- D、Na+、K+、CO32-、SO42- 13某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+ , 2n个K+，n个Ca2+离子，3n个SO42，则溶液中NO3的个数为（ ）AnB2nC3nD4n二卷二、填空题（16分）14（1）（2分）。有下列几种说法：铝在反应中一般失去3个电子，钠在反应中一般失去1个电子，所以铝的还原性比钠强；离子反应一定不是氧化还原反应；强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强；化学反应都有新物质生成，同时还伴随着能量的变化。其中正确的是 _ 。（2）（2分）金属钠通常保存在 ，在空气中长久放置，最终生成物 ；（3）（6分。原因各2分，其余各1分）。金属能导电是因为存在 ；电解质溶液导电是因为存在 ；氯化钠是电解质，但其晶体不能导电，其原因是 ；二氧化碳的水溶液能够导电，但不是电解质原因是 _ 。（4）（6分。双线桥和分析关系2分，配平2分，填空2分）。KO2可与Na2O2共同作为潜艇中的供氧剂，其反应过程如下，请先完善其化学反应方程式再用双线桥法标明反应中氧化还原与化合价升降的关系，并标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。Na2O2 + CO2 - Na2CO3 + O2氧化产物 。还原产物 。三、推断题（9分）15（3分）根据下列四个反应：分析2A-+B2=2B-+A2，2A-+C2=2C-+A2，2B-+C2=2C-+B2，2C-+D2=2D-+C2，A、B、C、D四种物质氧化性由强到弱的顺序为 _ 。（用分子式表示）16、（6分）下列物质的溶液中，( A ) Na2CO3 ( B ) NaHCO3 ( C ) Na2SO4 ( D ) FeCl3 有一种溶液当入少量稀BaCl2 溶液，先不出现沉淀，但加入Na2O2后又产生白色沉淀。试分析写出其变化的离子反应方程式。 _四、实验题（16分）17、（8分）在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。导电性A溶液的体积 (1) (2)试根据离子反应的特点分析：若可供选择的（A）溶液为硝酸、硫酸、碳酸钠、碳酸氢钙、硫酸镁，则（A）中含有的溶质可能是_或_（至少写出两种），并写出相应的离子反应方程式：_、_。18、 (8分)课本上有这样一个实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：a.有氧气生成； b. 。其化学反应方程式是： 。（2）某研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。用以证明结论a的实验现象是： 。用以证明结论b的实验现象是： 。五计算题（7分）19在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，当有245.0克KClO3生成时，则被还原的Cl2的质量是多少克？（相对原子质量：H:1 Cl:35.5 O:16 K:39）参考答案一、1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D C A D D B C D A B A D B二、14、（1） （2）煤油中 Na2CO3 (3)自由移动的电子 自由移动的离子 CO2 + H2O = H2CO3 即是H2CO3溶液导电 H2CO3 电解质 （4）氧化剂、还原剂：Na2O2 氧化产物：O2 还原产物：Na2CO3 三、15、D2C2 B2 A2 16、2Na2O2 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 HCO3- + OH- = H2O + CO32- CO32- + Ba2+ = BaCO3四、17、H2SO4 MgSO4 Ca(HCO3)2 18、（1）放热反应 2