高二化学新人教版选修4 4.3 电解池（第二课时）（课件）

第四章电化学基础,第三节：电解池,1.电解：,使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。,3.构成电解池的条件：,是电能转变为化学能的装置！,直流电源；,阴、阳电极,电解质溶液或熔融电解质；,2.电解池：,电能转变为化学能的装置。,一、电解原理,阳极,阴极,电源、电极、电解质构成闭合回路,说明：电解可以使许多非自发的化学反应发生。,放电：阴离子失去电子,阳离子得到电子(或阳极金属单质失去电子)的过程叫放电。,当一个电极存在多种可能放电的离子时,为什么不是共同放电，而往往只有一种离子放电？你认为阳离子得电子能力及阴离子失电子能力与什么因素关？,思考与交流:为什么,阴Cu2+Cu而不是H+H2,阳极Cl-Cl2而不是OH-O2,阴极：氧化性强的离子先得电子(须熟记！）,金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。,金属S2IBrClOH(水)NO3SO42F,阳极：还原性强的离子先失电子（须熟记！）,Ag+Hg2+Cu2+H+(酸)Pb2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+,4.电解质在水溶液中放电规律,掌握,影响离子放电的因素：,除Pt、Au、石墨的外活性电极,离子放电的顺序,H+Na+,OHSO42,4OH4e2H2O+O2,4H+4e2H2,阳极：,阴极：,1、溶液中哪些微粒？2、通电后阳极区有哪些离子？阴极区又有哪些离子？3、哪个离子先放电？,想一想,电解硫酸钠溶液中会有怎样的结果：,1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。2.根据放电规律，阳离子在阴极发生（得电子的）还原反应；阴离子在阳极发生（失电子的）氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）记忆小窍门：喜羊（阳）羊（氧）3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式）,电极反应书写基本思路：,思考与练习,电极反应式及电解总反应方程式的书写(惰性电极，溶液),H2SO4、HCl、NaOH、NaCl、K2SO4、CuCl2、CuSO4,H2SO4：,阳极：4OH-4e-=2H2O+O2,阴极：4H+4e-=2H2,2H2O2H2+O2,电解,HCl：,阴极：2H+2e-=H2,阳极：2Cl-2e-=Cl2,2Cl-+2H+Cl2+H2,电解,NaOH:,阳极：4OH-4e-=2H2O+O2,阴极：4H+4e-=2H2,2H2O2H2+O2,电解,阳极：2Cl-2e-=Cl2,阴极：Cu+2e-=Cu,Cu2+2Cl-Cu+Cl2,NaCl:,阳极：2Cl-2e-=Cl2,阴极：2H+2e-=H2,2NaCl+2H2ONaOH+Cl2+H2,电解,K2SO4:,阳极：4OH-4e-=2H2O+O2,阴极：4H+4e-=2H2,2H2O2H2+O2,电解,CuCl2:,电解,CuSO4:,阴极：Cu+2e-=Cu,阳极：4OH-4e-=2H2O+O2,CuSO4+2H2OH2SO4+O2+Cu,电解,6、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）试写出放电时的正、负极反应式正极:_负极:_（2）试写出充电时的阳、阴极反应式阳极:_阴极:_,PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,Pb+SO42-2e-=PbSO4,练习,PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4