高一化学专题三：热能、电能在高考中的延伸同步练习人教实验版

高一化学专题三：热能、电能在高考中的延伸同步练习 人教实验版（答题时间：35分钟）1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 氧化钙溶于水2. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 产生气泡的速度甲比乙慢3. 据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn + O2 = 2ZnO。其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是（ ）A. 电解液一定不是强酸 B. 锌为正极，空气进入负极反应C. 负极发生还原反应 D. 负极反应为：2Zn + 4OH- 4e = 2ZnO + 2H2O4. 下列说法中正确的是（ ）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； B. 放热反应在常温下一定很容易发生；C. 反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；D. 吸热反应在一定条件下也能发生。5. 制印刷电路时常用氯化铁作腐蚀液，有关反应为2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是（ ）A. 有铜无铁B. 有铁无铜 C. 铁、铜都有 D. 铁、铜都无6. 燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）A. 负极反应为：O2+2H2O+4e 4OH-； B. 负极反应为：CH4+10OH- - 8eCO32-+7H2OC. 放电时溶液中的阴离子向负极移动； D. 随放电的进行，溶液的pH值不变7. 下列说法中正确的是（ ）A. 分子中键能越大、键长越长，则分子越稳定；B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强；C. 在化学反应中，某元素由化合态变成游离态，该元素被还原；D. 电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数增多而减少8. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A. 可溶于水； B. 具有较高的熔点； C. 水溶液能导电； D. 熔融状态能导电放电充电9. 目前人们正在研究一种高能电池钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na + xS Na2Sx，以下说法正确的是（ ）A. 放电时钠作正极，硫作负极； B. 充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连C. 充电时，阳极发生的反应为：Sx2- 2e = x S D. 放电时钠极发生氧化反应10. 新近研制的溴锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn Br2 + 2e = 2Br- 2Br-2e = Br2 ，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（ ）A. B. C. D. 11. 锌锰干电池是目前使用最广泛的一种电池，其正极材料是石墨棒，它在放电时总反应式可表示为Zn（s） + 2MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O，电极放电时，正极表面发生的反应的物质是（ ）A. Zn B. 石墨 C. MnO2 D. NH4+ 12. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）A. 2H+ +2e - = H2 B. Fe2+2e - = Fe C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Fe3+ +e- = Fe2+【试题答案】1. A 2. C3. AD4. CD5. B6. BC7. D8. D 9. CD10. A11. C12. C【试题解析】1. 生成物总能量高于反应物总能量，表示该反应为吸热反应。2. 在甲中，形成原电池，反应速率加快，锌逐渐消耗，H+在铜作的正极上得电子产生气体，乙中没有形成原电池，只是Zn和酸的反应。3. 根据给出的总反应判断电池的正负极，锌是还原剂，发生氧化反应，作为电源的负极，而氧气在正极反应，电解液若为酸，锌应和酸发生氧化还原反应，不是和氧气反应。4. 判断吸热还是放热反应，看反应物和生成物的总能量，和反应条件无直接关系，燃烧是放热反应，但需先加热使其达到着火点，氢氧化钡晶体和氯化铵反应没有加热条件，但是吸热反应。5. 考察金属还原性的强弱，铁的还原性强于铜的还原性，所以铁先和氯化铁反应，铁消耗完，铜再反应，所以若铜已消耗完，则铁必然已经先消耗完。6. 燃料电池的总反应是CH4和O2反应，生成CO2和H2O，甲烷作还原剂，是电池的负极，氧气是正极，放电过程中，阴离子向负极移动，溶液的PH因为消耗的OH-比生成的OH-多，所以逐渐减小。7. A应是键长越短越稳定；B中有的原子既不易得电子也不易失电子；C中化合态的元素可能是正价也可能是负价。8. 找离子键的本质特征。9. 放电时，钠作还原剂，是电池的负极；充电时，钠与电源的负极相连；充电和放电的负极和阴极反应互为相反方向的反应，正极和阳极同样道理。10. 先判断放电时的反应，溴和锌，锌作为电池的负极，在充电时，就是接电源的阴极，由锌离