高一化学必修2 第十六单元 铝—金属材料单元测试题

高一化学必修2 第十六单元 铝金属材料单元测试题一、选择题（单选题）。1.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是A.镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒B.铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D.铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应2.若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是A.H+、Ba2+、Cl-、NO3- B.NH4+、CO3-、NO3-、Na+C.NO3-、K+、Al(OH)4-、OH- D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-3.两分铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:14.取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/L氨水 B.4mol/L HNO3 C.8mol/L NaOH D.18mol/L H2SO45.属于铝热反应的是A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO D.Al+WO36.镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此可判断混合物中必定含有A.Fe B.Mg C.Al D.无法判断7.铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝在下列场合使用必须加以控制的是制铝锭，制易拉罐，制电线电缆，制牙膏皮，用明矾净水，制炊具，用明矾和小苏打做食品膨化剂，用请氢氧化铝Al(OH)3制成药片制胃病，制防锈油漆A. B. C. D.8.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A.盛放食醋 B.烧煮开水 C.用金属丝擦洗表面的污垢 D.用碱水洗涤9.BL Al2(SO4)3溶液中含有ag Al3+，则SO42-的物质的量浓度为A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L10. 2020年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊，尽管科学家在探索太空的过程中遇到了挫折，但这决不会阻止人类对太空科学探究的步伐。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸反应，其热化学方程式可表示为：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O；H0。下列对此反应的叙述中错误的是A.上述反应瞬间产生大量高温气体推动飞机飞行B.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.上述反应属于分解反应二、非选择题。11.一无色透明的溶液做如下实验：（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是_；可能存在的离子是_；一定不存在的离子是_。（2）上述溶液至少由_等物质混合成。12.现有0.1molL的AlCl3溶液和0.1molL的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。（1）在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。加入10mLNaOH溶液时的现象是_ _，加入30mLNaOH溶液时的现象是_ _，加入35mLNaOH溶液时的现象是_ _。生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液_ _mL。（2）向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是_ _，至加入多少毫升AlCl3溶液时开始出现沉淀？_ _，至加入多少毫升AlCl3溶液时沉淀量最多？_ _。写出上述过程的有关离子方程式_ _。13.向含amolAl3+溶液中加入含bmol OH-的强碱溶液：（1）当b3a时，生成Al(OH)3_g。（2）当b4a时，生成的Al(OH)3_g。（3）当3ab4a时，生成Al(OH)3_g。三、计算题。14.现有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+mL分离开来，至少需4mol/L的NaOH溶液多少mL？参考答案1.D 2.C 3.B 4.C 5.D 6.A 7.C 8.B 9.C 10.B11.（1）因为加入用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有SO42-,不能判断是否有CO32-离子；加入Na2O2生成无色无味气体是氧气，所以一定不存在NH4+离子；溶液为无色透明说明没有Cu2+、Fe3+；溶液中加入Na2O2有NaOH生成，随着Na2O2加入量的增加，白色沉淀增加，但再加入Na2O2沉淀量反而减少，说明一定含有Al3+，沉淀减少到一定量后就不再减少，说明含有Mg2+离子。有Al3+离子存在则不能含有CO32-离子，所以一定存在的离子是Al3+、Mg2+、SO42-；可能存在的离子是Na+、K+；一定不存在的是Cu2+、NH4+、Fe3+、CO32-。（2）至少由硫酸镁和硫酸铝混合而成。12.（1）当NaOH溶液滴入10mL0.1molLAlCl3溶液中时，整个过程可用图象表示如下：因为nAl3+=0.11010-3=0.001(mol)所以当加入10mLNaOH溶液时现象是产生白色沉淀；加入30mL时，沉淀量最多；加入35mL时，沉淀部分溶解。生成沉淀最多时，需NaOH溶液30mL。（2）当AlCl3溶液滴入NaOH溶液时，由于NaOH溶液是过量的，所以反应如下：Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O上述两个方程式合并为：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O,3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3可用图象表示如下：由于第一过程消耗的Al3+与第二过程消耗的Al3+之比为3:1，故开始产生沉淀与沉淀到最大所耗AlCl3溶液的体积比为3:1。故开始时，现象为：有沉淀生成，但振荡后马上消失，开始沉淀时，需加入AlCl3的体积为xLx=2.5(mL)所以生成AlO2-为2.50.110-3mol=2.510-4mol生成的AlO2-转化为Al(OH)3需Al3+为yy=(mol)沉淀最多时，需加入AlCl3的体积为0.11000+2.5=（mL）13.(1)78=26b(2)0(3)78(4a-b)14.先根据题中条件，求其中Al3+的浓度：c(Mg2+)=0.2mol/L，所以与Mg2+结合的Cl-的浓度为0.4mol/L，所以与Al3+结合的Cl-则为1