高一化学专题四专题复习 必修2

高一化学专题四专题复习【知识梳理】讨论酸碱认识的发展了解物质结构探索成就讨论金属冶炼应用与其活动性关系制作铜氨纤维合成氨、农药发展在粮食生产中的作用、光合作用研究开辟粮食生产工业化的途径制作印刷电路板讨论：信息、航天、能源开发需要化学科学讨论：大气、水污染问题的解决需要化学科学化学促进了现代科技的发展化学是打开物质世界大门的钥匙了解物质合成技术的成就化学是人类创造新物质的工具了解二氧化碳回收、绿色化学的意义解决环境问题需要化学了解化学药物合成及其意义认识化学与人类文明的关系【专题检测】一：选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1、我国是最早使用铜器的国家之一。在安阳出土的礼器“司母戊鼎”是目前世界上的出土最大青铜器。青铜的主要的成分是 （ ）ACuZn合金 B CuAg合金 C CuSn合金 D CuPb合金2、下列全球性和区域性的环境问题主要是因为向大气中过量排放二氧化碳和甲烷造成的是A气候变暖（温室效应） B臭氧层破坏（臭氧空洞） C酸雨 D赤潮和水华3、根据酸碱质子理论下列说法不正确的是 A所有的弱酸根都是碱 B酸式弱酸根既是酸又是碱C不可能一种物质既是酸又是碱 D氢氧根是碱4、汽车排放的尾气中因含有氮氧化物，而污染大气，造成产生氮氧化物的主要原因是 A燃烧含氮化合物燃料引起的 B燃烧含铅汽油引起的C是由于燃烧不充分引起的 D是在汽缸中N2被氧化生成的5、2020年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别为A0.50、0.50、0.50B0.50、1.0、1.5C0.25、1.0、1.5D1.0、0.25、0.176、下列有关合金的叙述中正确的是 合金具有金属特性；合金中的元素一般以单质形式存在；合金中不一定含有金属；钢是含杂质较少的铁合金；合金属于金属材料；生铁可完全溶解于稀盐酸A B C D7、背景材料：2020年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；2020年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；2020年初春，广东大部分进行了人工降雨；2020年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列说法正确的是A特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象。CAgI和干冰都可以用于人工降雨D附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并顺风往安全区域疏散。8、人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性9、科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以14的比例混合，通入反应器。在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO24H2CH42H2O；若将CO2与H2混合，在一定条件下以13的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是 A烷烃 B烯烃 C炔烃 D芳香烃10、锂电池是一种常用的电池，它广泛应用于手机、电脑和心脏起搏器等电器中，它的反应方程式为：Li MnO2 LiMnO2，下列有关它的说法错误的是A它的负极是锂 B它的电解质溶液需用非水溶剂配制C当有3.011023 个电子转移时，正极消耗1mol MnO2D它是比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大的电池11、工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是( )节省能源、不产生污染大气的SO2、提高了H2SO4的利用率、提高了Cu的利用率A. B. C. D.全部12、已知天然气的主要成分是甲烷，是一种产生温室效应的气体，相等分子个数的甲烷和二氧化碳产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述：天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源、等质量的甲烷和二氧化碳产生的温室效应也是前者大、燃烧天然气也是酸雨的成因之一，其中叙述正确的是 A B C D13、美国等国家发射的航空器将我国的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质，反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷，下列表示反物质酸碱中和的离子方程式正确的是 AH- +OH+H2O B H+ +OH+H2OCH- +OH-H2O D H+ +OH-H2O14、下列物质中，作为燃料时对空气没有污染的是A天然气 B氢气 C汽油 D煤 15、某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是 ANO BO3 CCO D氯氟烃16、“喷水溶液法”是日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下3050cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯 不正确的说法是 A是由CH=CHCOOR聚合而成的 B是一种相对分子质量很大的有机物，有固定的沸点C在一定的条件下能发生水解 D含有n个双键17、以下有关说法，违背化学变化规律的是 A石墨制成金刚石 B煤加氢变成人造石油C汽油变成水 D铜锌熔合后变成黄金18、在国际环境问题中，一次性使用聚苯乙烯材料带来的“白色污染”极为严重。这种材料难分解，难处理。最近研制出一种新材料： 能代替聚苯乙烯，它由乳酸（一种有机酸）缩聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而消除对环境的污染。下列关于聚乳酸的说法正确的是A聚乳酸是一种纯净物 B聚乳酸是一种羧酸C聚乳酸的单体是 D其聚合方式和聚苯乙烯相同二：非选择题19、(6分)对工业“三废”的处理如果不当，则会严重的污染周围环境。工业“三废”指的是 、 和 。化学在工业“三废”治理方面发挥了重要的作用，若对工业“三废”的处理得当，可起到 和 的双重作用，如用石灰乳处理氯碱工业中的废气，则既可以减少 （填气体的化学式）气体对环境的污染，又可以得到漂白粉（有效成分是 ）。20、(6分)NO分子曾因污染空气而臭名昭著。Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近来此领域研究有很大进展而荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。（1）NO对环境的危害在于（填编号，有一个或多个答案）（ ）。A破坏臭氧层 B高温下能使一些金属被氧化 C造成酸雨 D与人体内的血红蛋白结合（2）在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。（3）常温下把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50，发现气体的压强迅速下降，降至原压强的2/3就不在改变，已知产物之一为N2O，写出上述变化的化学方程式 。21、（6分）随着现代科学的不断发展，生产和生活所需淡水日益增多，甚至超过人类所能支配的淡水量，使地球上淡水资源发生危机，这就把海水淡化问题提到了科学家的面前。磺化媒(代表式NaR)是一种钠型离子交换树脂，它能使海水中的Ca、Mg交换除去。现代海水的淡化方法：使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如图所示。(1)最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是 。(2)现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阴离子交换树脂(ROH)，则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂(填其代表式)为：A柱 ，B柱 。(3)说明按上述顺序装柱的理由是 。22、（8分）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。（1）1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨弱电离的方程式（生成的两种粒子电子数相等）： 。（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是（ ）。AH2O BNH4+ COH- DHCO3- ECH3COO- FCl-（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如： 酸（电子对接受体） 碱（电子对给予体） 反应产物 H+ OH HOH试指出下列两个反应中的酸或碱：H3BO3H2O H+ + B(OH)4 该反应中的碱是 （填：H3BO3 或 H2O）NaH H2ONaOH +H2 该反应中的酸是 （填：NaH 或 H2O）23、（6分）汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与 大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。 (1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： 。 (2)“催化转换器“的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。 (3)控制城市空气污染源的方法可以有 (多选算错) A开发氢能源 B使用电动车 C植树造林 D戴上呼吸面具24、（6分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：在BGO中，锗（Ge，A族）处于其最高价态4价；在BGO中铋（Bi，A族）的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构；BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：（1）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是 。（2）BGO晶体的化学式是 。25、（8分）用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：将含有SO2气体的工厂尾气通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾气中的SO2气体；将富集有SO2气体的溶液加热，即可使其中的SO2气体逸出，这些SO2气体可以应用于制取H2SO4。该方法中Na2SO3可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列试题：（1）写出、两步的化学方程式 ； 。（2）今有10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液，每次吸收标准状况下的含有SO2气体的尾气89.6m3后，即达到了饱和状态。试求该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是多少。参考答案1、C 2、A 3、C 4、D 5、C 6、C 7、C 8、D 9、B 10、C 11、C 12、C 13、A 14、B 15、B 16、D 17、D 18、C19、(6分)废气、废水（液）、废渣；减少环境污染；资源回收利用；Cl2；Ca(ClO)220、(6分) （1）A、C、D。（） Cu+ NO2 2H+Cu2+。（） 21、（6分）(1)蒸馏原理，即利用加热海水时，盐不挥发而留在残余物中，水蒸气经冷凝而得淡水 (2)HR，ROH (3)若在A中装ROH，则海水先通过ROH，溶液中就会有较多的OH与海水中的M生成M(OH)n沉淀，造成堵塞现象，而在A中装HR，在B中装ROH，海水通过A中生成的H与B中生成的OH中和，生成水而呈中性。22、（8分）（1）2NH3 NH4+ + NH2（）AD （3）H2O；H2O 23、（6分）(1)2CO+2NO2CO2+N2 (2)SO2能转化为