高一化学期中试卷及试卷分析人教版知识精讲

高一化学高一化学期中试卷及试卷分析期中试卷及试卷分析人教版人教版 【同步教育信息同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题模拟试题】 （答题时间：120 分钟） 一. 选择题（共 8 题，每题 2 分，共计 16 分） 1. 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包含有下述论点： 原子是不能 再分的微粒； 同种元素的原子的各种性质和质量都相同。 原子是微小的实心球体。 从现代的观点看，你认为这 3 个论点中，不确切的是（ ） A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 有 2. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害，该同位 222 86 素原子的中子数和质子数之差是（ ） A. 136 B. 50 C. 86 D. 222 3. 下列叙述中，不符合氧族元素随核电荷数的增加性质递变规律的是（ ） A. 它们的单质的熔、沸点逐渐升高 B. 它们的单质密度逐渐增大 C. 它们的非金属性逐渐增强 D. 它们的金属性逐渐增强 4. X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前 一周期，且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的化学式可表示为（ ） A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3 5. 设某元素的一种原子核内质子数 a，中子数为 b，则下列说法正确的是（ ） A. 这种元素的相对原子质量为 ab B. 不能由题得出该元素的相对原子质量 C. 核内中子的总质量小于质子的总质量 D. 若一个碳原子质量为 w 克，则此原子的质量为（ab）w 克 6. 下列物质不能由单质直接化合生成的是 SO2 SO3 CS2 Fe2S3 CuS Al2S3（ ） A. B. C. D. 7. 下列推论不符合实际的是（ ） A. 第 n 周期中有 2n2种元素 B. 第 n 周期第 n 族（n1）的元素一定是金属元素 C. 第 n 周期有（8n）种非金属元素（n1 包括稀有气体） D. 第 n 周期第 n 族的元素一定是非金属元素 8. 在臭氧发生装置中装入氧气 100mL，经反应 3O2=2O3，最后气体体积变为 95mL（体积 均在标准状况下测定），则混合气体的密度是（ ） A. 1.3g/L B. 1.5g/L C. 1.7g/L D. 2.0g/L 二. 选择题（共 10 题，每题 3 分，共计 30 分） 9. 下列电子式书写错误的是（ ） A. B. C. D. 10. 下列表达方式错误的是（ ） A. 氯化氢分子的电子式： B. S2的结构示意图是： C. O18 原子的符号： O 18 8 D. CS2分子的结构式：S=C=S 11. 下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是（ ） A. Ne B. PCl5 C. CCl4 D. N2 12. 国际无机化学命名委员会在 1989 年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号 取消，由左到右改为 18 列，碱金属族为第一列，稀有气体为第 18 列，按这个规定下列说 法不正确的是（ ） A. 第 15 列元素的最高价氧化物为 R2O5 B. 第 2 列元素中肯定没有非金属元素 C. 第 17 列元素的第一种元素无含氧酸 D. 第 16、17 列元素都是非金属元素 13. 某元素 X 所形成的气态 X2分子共有 3 种，其相对分子质量依次为 70、72、74，此三 种分子的物质的量之比为 9:6:1，则（ ） A. X 有 3 种同位素 B. 其中一种同位素原子的质量数为 36 C. 质量数为 35 的同位素其原子百分含量为 75 D. X2的平均相对分子质量为 72 14. FeS2的结构类似于 Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成 H2S2，H2S2类似于 H2O2，易分解：H2S2= H2S+S。实验室用稀盐酸制取 H2S 时，某学生误将 FeS2颗粒当作 FeS 使用，当 FeS2反应完后，不可能生成的物质是（ ） A. H2S B. S C. FeS D. FeCl2 15. 下列关于化学键的说法正确的是（ ） A. 组成单质的分子内一定含有共价键 B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C. 非极性键只存在于双原子单质分子中 D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键 16. 下图为周期表中短周期的一部分，若 A 原子的最外层上有 5 个电子，则下列说法中 不正确的是（ ） A. D 元素是地壳中含量最多的元素 B. B 的氢化物比 C 的氢化物稳定 C. A 的最高价氧化物对应水化物比 B 的最高价氧化物对应水化物酸性强 D. 原子半径：ABC 17. A 元素的原子有 3 个电子层，可形成 AO2型氧化物，B 元素的原子序数比 A 元素的原 子序数小 5，下列说法正确的是（ ） A. A、B 元素一定都是非金属元素 B. A 的最高价氧化物的水化物一定属于酸 C. A 的最高价氧化物在常温下一定都是气体 D. A、B 两元素一定是金属元素 18. 在短周期中 X、Y 可组成 XY3，下列叙述正确的是（ ） A. 若 Y 的原子序数为 m，则 X 的原子序数必为 m4 B. XY3一定是离子化合物 C. X、Y 可属两个不同周期，也可属于同一周期 D. X 原子半径一定大于 Y 的原子半径 三. 填空题（共 36 分） 19.（11 分）在短周期元素中： （1）属性最强的元素是_ （2）单质与水反应最剧烈的非金属元素是_写出该单质与水反应的化学方程式 _ （3）地壳中含量最丰富的元素位于第_周期第_族；地壳中含量最丰富的 金属元素位于第_周期第_族 在 1118 号元素中： （1）子半径最小的元素是_；半径最小的阴离子是_；半径最小阳离子的是 _ （2）最高价氧化物既能与盐酸又能与烧碱反应的是_，写出它与盐酸和烧碱反 应的离子方程式_ ；_ 20.（6 分）过氧化氢即双氧水（H2O2）可作为矿业废液消毒剂，如果消除采矿业废液中 的氰化物，化学反应方程式（已配平）为 KCN+H2O+H2O2= +NH3 （1）生成物“ ”中化学式为_ （2）反应中被氧化的元素为_（填写名称） （3）写出氧化剂的电子式_ （4）KCN 中含有的化学键类型是_，其电子式为_ 21.（5 分）向含有 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中通入 SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是 _（写出化学式），写出这个过程中全部反应的离子反应方程式_ _ 22.（8 分）写出下列反应的化学方程式： （1）SiO2与 NaOH 溶液反应 （2）氯水中通入 SO2 （3）氢硫酸溶液中滴入氯水 （4）Mg 条放入沸水 23.（6 分）AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔 AB2分子中含有 54mol 电子，根据下列反应： H2+B2C B2+XY+AB2+H2O 点燃 Y+CAB2+Z（Z 有漂白作用） （1）写出下列物质的化学式：AB2_，X_，Y_ （2）用电子式表示 AB2的形成过程_ （3）写出反应的化学方程式_ 四. 实验题（共 12 分） 24. 在常温下，按下图装配好装置，待内外空气压强不变时，水银柱液面在 A 处，取下 橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳，用酒精灯点燃并迅速移入锥形瓶中，并塞紧橡皮 塞。二硫化碳安静地燃烧（设氧气充足），水银柱推向左管。简要回答下列问题： （1）写出二硫化碳燃烧的化学方程式_ （2）说明水银柱推向左管的原因_ （3）火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度和压强，水银柱的位置应该是（ ） A. 仍在 A 处 B. 高于 A 处 C. 低于 A 处 作出选择后，简要说明理由_ （4）用下图所示装置验证 CS2燃烧的产物 （1）A、B、C、D 中所盛放的药品是 A. _ B. _ C. _ D. _ （2）确认混合气体中含有 SO2的现象是_，确认含有 CO2的现象是 _ 四. 实验题（共 12 分） 24. （1）二硫化碳燃烧的化学方程式_ （2）_ （3）水银柱的位置应该是（ ） 说明理由_ （4） 药品是：A _ B _C _ D _ 确认混合气体中含有 SO2的现象是_，确认含有 CO2的现象是_ 五. 计算（共 6 分） 25. 已知 R 元素的气态氢化物的化学式为 H2R，R 的气态氢化物的相对分子质量与 R 的 最高价氧化物的相对分子质量之比为 1:2.35；R 元素的原子核内的中子数与质子数相等。 R 元素和 M 元素可形成 M2R 型离子化合物，M+、R2的核外电子数相等。试推断：R、M 各是 什么元素？它们在周期表中位于何位置？写出 M2R 的电子式。 试题答案试题答案 一. 1. D 2. B 3. C 4. A 5. B 6. C 7. AD 8. B 二. 9. A 10. A 11. ACD 12. D 13. C 14. C 15. B 16. BC 17. B 18. C 三. 19.（11 分） （1）Na （2）F；2F2H24HFO2 （3）二，A；三，A （4）Cl；Cl；Al3+ （5）Al，Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；Al2O3+2H=2AlO2+H2O 20.（6 分） （1）KHCO3 （2）碳（填写名称） （3）写出氧化剂的电子式_ （4）离子键，共价键，其电子式为_ 21.（5 分）此沉淀是（写出化学式）BaSO4，2H2OSO22Fe3SO422Fe24H+； Ba2+SO42-=BaSO4 22.（8 分） （1）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O （2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 （3）H2S+Cl2=2HCl+S （4）Mg+2H2OMg（OH）2+H2 23.（6 分） （1）AB2CaCl2 X： Y： 2 )(OHCa 2 )(ClOCa （2）AB2的形成过程_ （3）反应的化学方程式+2Cl2=CaCl2+H2O 2 )(OHCa 2 )(ClOCa 四. 24. （1）二硫化碳燃烧的化学方程式 CS2+3O2CO2+2SO2 点燃 （2）反应中放出热量，使锥形瓶内气体受热膨胀_ （3）水银柱的位置应该是（ A ） 说明理由：同温同