高一化学第一单元 硫酸的制备和性质 第二课时12学案_第1页
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文档简介

硫酸的制备和性质【学习目标】1.知道工业生产硫酸的基本原理以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染2.了解硫酸的物理性质、硫酸的通性；3、掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。4、了解硫酸的用途；掌握浓硫酸的特殊性：强氧化性。5.认识几种常见的硫酸盐及其用途。【课前准备】写出五个有硫酸参加或生成的反应的化学方程式【课堂学习】一、硫酸的工业制法古代： 。目前工业：接触法制硫酸高温 点燃（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：三阶段1.造气2.接触氧化3.SO3的吸收三设备三反应注意事项（2）尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,二、硫酸的性质（1）硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。（2）硫酸的化学性质1、吸水性：H2SO4nH2OH2SO4nH2O注意“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！浓H2SO42、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)12C11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是。对比吸水性和脱水性的区别。3、强氧化性：a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外） Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2Oc与非金属反应：C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2Od 能与其他还原性物质反应2.硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏CaSO42H2O熟石膏2CaSO4H2O白色硫酸钡重晶石BaSO4白色硫酸亚铁绿矾FeSO47H2O绿色硫酸钠芒硝Na2SO410H2O白色硫酸铜胆(蓝)矾CuSO47H2O蓝色硫酸锌皓矾ZnSO47H2O白色三、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如：气体；（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。【例题】1、用实验验证炭和浓硫酸反应的产物。（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：；（2）实验中哪些现象能分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳？；（3）盛品红试液的试剂
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