高一化学第三章 物质的量同步测控优化训练B 新课标 人教版

高一化学第三章 物质的量同步测控优化训练B共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5Mn 55 S 32第卷（选择题 共46分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分)1.下列实验操作所用仪器合理的是A.用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B.用100 mL 容量瓶配制50 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液C.用托盘天平称取25.30 g NaClD.用50 mL 量筒量取4.8 mL H2SO42.含有6.021023个氧原子的H2SO4的物质的量是A.1.00 molB.0.50 molC.0.25 molD.0.125 mol3.与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是AB gC. gD g4.同温同压下的4个容器中所盛气体及体积分别为：a.CO2 100 mL;b.O2 200 mL;c.N2 400 mL;d.CH4 600 mL。这4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A.abcdB.badcC.cdbaD.dcab5.下列说法正确的是A.1molL1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB.从1 L 05 molL1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为01 mol/LC.0 时，1 mol Cl2的体积约为224 LD.1molL1的CaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为2 molL16.对于质量相同的O2和O3，下列说法正确的是A.分子数相同B.原子数相同C.标准状况下体积相等D.标准状况下密度相等7.将50 mL 0.1 molL-1 NaCl和50 mL 0.5 molL-1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl-)为A.1 molL1B.0.55 molL1C.0.67 molL1D.2 molL18.设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol L1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）A.1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6 NA B.500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 molL1C.500 mL溶液中NO3的浓度是0.4 molL1 D.1 L溶液中含有0.2 NA个NO3二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9.超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为A.0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B.0.25 mol、1.0 mol、1.5 molC.0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D.1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol10.由X和Y元素组成的化合物A和B，若A的化学式为XY，其中含Y 53.33%，化合物B中含Y 36.36%，则B的化学式为A.XY2 B.X2Y3C.X2Y5D.X2Y11.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.40 g NH4NO3中含有氮原子NA个B.标准状况下，22.4 L H2和N2的混合气体中，H2和N2分子数之和为2NAC.标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数为NAD.在Fe与Cl2反应中，1 mol Fe与1 mol Cl2恰好反应12.配制100 mL 1 molL1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A.在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线23 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与刻度相切13.将a g锌加到V L c molL1的盐酸中，共放出n L氢气（标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是A. mol B.103 mol C. mol D. c V mol14.将质量分数为2 w，物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1和c2之间关系正确的是A.c12c2B.c2=2c1C.c1dba。答案：C5解析：A.1 molL1的NaCl溶液是指1 L溶液里溶有1 mol NaCl，而A中没有注明溶液的体积，故其溶质的物质的量也无法确定。B.溶液是均一的，从中取出任意体积的溶液,浓度都不会改变。C.一定量气体体积的大小受温度和压强两方面影响，本选项压强不定，体积也不定。D.因CaCl2=Ca22Cl，故c（Cl）2 c（CaCl2）。答案：D6解析：根据质量相同得关系式：3O22O3。答案：B7解析：NaCl溶液提供的Cl为50 mL103 LmL10.1 molL1=5103 mol，CaCl2溶液提供的Cl为50 mL103 LmL10.5 mol L12=5102 mol。混合溶液中Cl的浓度为： c (Cl)=0.55 molL1答案：B8解析：1 L溶液中含Ba2+ 0.2 mol，含NO3 0.4 mol，Ba2+和NO3共0.6 mol，阴、阳离子总数为0.6 NA个，A项对；Ba2+的浓度即为Ba（NO3）2的浓度，为0.2 molL1，故B选项对；NO3浓度为0.2 molL12=0.4 molL1，NO3为0.4 NA个，故D错。答案：D9解析：0.5 mol YBa2Cu3Ox含0.5 mol Y原子、1.0 mol Ba原子、1.5 mol Cu原子，0.5 mol Y原子需要0.25 mol Y2O3提供，1.0 mol Ba原子需要1.0 mol BaCO3提供，1.5 mol Cu原子需要1.5 mol CuO提供。答案：B10解析：因为A的化学式为XY，两元素原子个数比为11，w（Y）=53.33%，而B中的w（Y）=36.36%2,所以c1c221。答案：A15解析：据电荷守恒推导。n（Na+）+2 n（Mg2+）=n（Cl）+2 n（SO24)n（SO24）=0.15 mol答案：D16解析：m g气体A和n g气体B所含分子数相等，其摩尔质量之比等于质量之比，为mn，A正确。相同质量的气体A和气体B的物质的量之比与摩尔质量成反比，即nm，因此B正确。同温同压下，气体A和气体B的密度之比应等于其摩尔质量之比，即mn，故C项错误。D正确。答案：C17解析：c=molL1 m=Vw%=w%= A、C、D错，B对。答案：B18解析：因为问的是各瓶溶液所含离子、分子总数的大小，溶质的量小，这就取决于溶液中的水的多少，所以哪种溶液体积大，哪种所含离子、分子总数就多。故有。答案：D二、非选择题19解析：A.摇匀后，液面低于刻度线是正常的。再加水，使溶液浓度偏低。B.因为称质量时未用到游码，所以无影响。C.因为配制过程中要向溶液中加水，所以容量瓶未干燥无影响。D.未洗涤，少量的溶质沾在烧杯和玻璃棒上，使浓度偏小。E.俯视，加水未到刻度线，使浓度偏大。答案：E AD BC20解析：(1)n(Na2CO310H2O)=n(Na2CO3)=500 mL103 LmL10.1 molL1=0.05 mol， m (Na2CO310H2O)=286 gmol10.05 mol=14.3 g。(2)对于托盘天平，m (左)=m(右)+m (游码)。砝码与晶体位置颠倒，即晶体放在了右盘上，则m(晶体)=m(砝码)m(游码)=14 g0.3 g=13.7 g。答案：(1)14.3 (2)13.7 g21解析：在同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。H2 + Cl2=2HCl1 1 22H2 + O2=2H2O10 5所以，盐酸的质量分数为：w（HCl）=100%=28.85%答案：28.8522解析：（1）盐酸足量，有下列关系：2Na+2HCl=2NaCl+H21 mol molMg+2HCl=MgCl2+H21 mol 1 mol2Al+6HCl=2AlCl3+3H21 mol mol所以Na、Mg、Al产生氢气质量之比为1=123。（2）2Na+2HCl=2NaCl+H2 mol molMg+2HCl=MgCl2+H2 mol mol2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 mol mol所以Na、Mg、Al产生氢气质量之比为 mol mol mol=。（3）依题意知溶液增加质量相同。设加入Na、Mg、Al的质量分别为x、y、z。2Na+2HCl=2NaCl+H22 mol 1 mol mol molMg+2HCl=MgCl2+H21 mol 1 mol mol mol2Al+6HCl=2AlCl3+3H22 mol 3 mol mol mol即Na与盐酸反应后溶液增重：x2= gMg与盐酸反应后溶液增重：y2= gAl与盐酸反应后溶液增重：z2= g即有：= xyz=（4）由2Na+2HCl=2NaCl+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2知等质量的Na、Mg、Al，Al消耗HCl最多，所以当只有一种金属剩余时，只能是Al。（5）求Na、Mg、Al m g消耗HCl的体积（4 molL1）。2Na + 2HCl=2NaCl+H2 mol molV（HCl）= LMg + 2HCl=MgCl2+H2 mol 2 molV（HCl）= L2Al + 6HCl=2AlCl3+3H2 3 molV（HCl）= L保证等m的Na、Mg、Al与盐酸反应，Al产生的H2最多，即Na、Mg无剩余，HCl过量即可，即V（HCl） L。保证等m的Na、Mg、Al与盐酸反应，Na产生H2最多，即Na过量，HCl不足，即V（HCl） L。等质量的Na、Mg、Al与盐酸反应，Mg、Al产生H2一样多，即Mg、Al与盐酸反应时，HCl都不足或Mg恰好反应完全，即V（HCl） L。答案：（1）123 （2） （3） （4）Al（5）V L V L V L23解析：设加入V mL质量分数为55.8%的硫酸溶液，加水后溶液的体积为V (总)。根据H2SO4的物质的量得：200 mL103 LmL11 molL1+=V (总)2 molL1。根据Na2SO4的物质的量得：200 mL103 LmL10.5 molL1=V (总）2 molL1计算得：V=58.1 mL，V (总)=0.5 L。答案：应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液（=1.35 gmL1）58.1 mL后再加蒸馏水配制。24解析：本题知识点是溶解度和溶质的质量分数，通过题设要求考查学生对溶液有关问题的处理能力。（1）问题的突破口在于原溶液与饱和溶液的差别“多10 g H2O或少10 g KNO3”。必须认识到，如果在10 g H2O中加入10 g KNO3所形成的溶液就应该是饱和的，按