高一化学新课程化学计量—物质的量期末复习

高一化学新课程化学计量物质的量期末复习教学目的：1、巩固物质的量的有关基本概念及概念之间关系2、通过对习题的解题思路和方法的讨论，把重要的知识点联成知识网络3、巩固配制一定物质的量浓度的溶液的基本方法及注意事项。4、建立以物质的量为中心的化学计算解题思路。教学重点：把重要的知识点联成知识网络；建立以物质的量为中心的化学计算解题思路。教学过程：概述物质的量在化学中的重要地位及相关的重要知识点。板书一、基本概念及概念辨析例例1、判断正误，分析原因：1、 摩尔是表示物质微粒数量的单位，1 mol H2中含有6.021023个氢分子。2、1 mol O2的质量为32 gmol1 。3、 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 L 22.4 L气体所含分子数一定大于 11.2 L气体所含分子数。4、将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1，从其中分别取出 5 mL 和 50 mL，其物质的量浓度分别为 0.005 mol L1 和 0.05 mol L1。分析：1、错：摩尔是表示物质的量的单位，1 mol H2中含有NA个氢分子；2、错：1 mol O2的质量为32 g；3、错： 在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为 22.4 L错：因温度压强未知，无法判断。4、错：将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，溶液体积并非1升，需根据密度与溶液总质量计算。 讲述下面我们共同回顾例题中所设计的有关概念：投影并讲解1、物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 单位 摩尔（mol）。注意的问题: 专有名词; 描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒子的种类。 阿伏加德罗常数：NA 表示，通常使用 6.021023 mol1 这个近似值。2. 物质的质量与摩尔质量的区别和联系物质的质量摩尔质量区别数值任意，单位通常是g 或 kg 数值是该物质的相对分子质量，单位是g mol1 或kg mol1联系单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。3.气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下约为22.4Lmol1 。注意的问题: 研究对象是气体; 通常将温度为0，压强为 101 kPa 时的状 况称为标准状况; 一条定律：在相同的温度和压强下，相同体 积的任何气体都含有相同数目的分子。4.物质的量浓度（CB）以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。注意的问题: 计算公式： 物质的量浓度的单位：molL1 同一溶液，体积不等，浓度相等，所含溶质的物质的量、质量不相等。板书 1、物质的量（n）2. 物质的质量与摩尔质量的区别和联系3.气体摩尔体积（Vm）4.物质的量浓度（CB）例2、质量为73 g 的 HCl 物质的量为_mol 约含有_个HCl 在标准状况下所占有的体积约为_L 将其溶于水配成 1 L 溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_molL1 若这些 HCl 均为 H2 与 Cl2 化合而成，那么需H2_mol，Cl2_mol，它们在标准状况下所占有的体积_（填相同或不同）解答：226.02102344.8 L21 1 22.4 L例3、含 3.011023 个 H2SO4 的硫酸 含有_个H，_个S，_个O，_个质子，_个电子，_个中子将这些硫酸溶于水，配成质量分数为 20%，密度为 1.14 g cm3 的硫酸溶液，则所得硫酸溶液的物质的量浓度为_ molL1，溶液中H的物质的量浓度为_ molL1，SO42的物质的量浓度为 _ molL1 。解答：6.021023 3.011023 1.2041024 1.5051025 1.5051025 1.44481025解法一：n = 3.011023 / (6.02 1023mol1)= 0.5 molm= 0.5 mol98 g mol1 = 49 gm液= 49 g / 20%= 245 gV液= 245 g / 1.14 g cm3 214.9 cm3 = 0.2149 LC（H2SO4 ）= 0.5 mol / 0.2149L 2.33 mol L1解法二： Va% = CVM1.14 g cm31000 mL20%= C（H2SO4 ）1 L98 g mol 1 C（H2SO4 ） 2.33 mol L1 因 H2SO4 = 2 + SO42所以 C（H= ）= 4.66 mol L1 C（SO42）= 2.33 mol L1引导学生将以上知识点构建知识网：板书二、以物质的量为核心的知识网络 投影讲解三、配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器： 用固体配制溶液需用的仪器：托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,其它：药匙、称量纸. 用液体配制溶液需用的仪器：酸式滴定管（或碱式滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,其它：滴定管夹.2. 操作步骤 计算 称量（如是液体就用滴定管量取） 溶解（少量水，搅拌，注意冷却） 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流） 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中） 振摇 定容 摇匀3. 误差分析：引起误差的一些操作溶质质量溶液体积溶液浓度向容量瓶中注液时少量流出减小偏小未洗烧杯和玻璃棒减小偏小未冷却到室温就注入容量瓶减小偏大定容时加水多，用滴管吸出增大偏小定容时仰视读数增大偏小定容时俯视读数减小偏大容量瓶或烧杯中未干燥无影响板书三、配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器：2. 操作步骤3. 误差分析：例4、欲配制100mL 1molL1 的 NaOH 溶液，请回答： 必须用到的仪器是_（填写序号） 50 mL 量筒 50 mL 容量瓶 100 mL 量筒 100 mL 容量瓶 NaOH 有腐蚀性，称量NaOH 固体，正确的方法是_（填写序号） 将固体放在称量纸上 将固体直接放在天平的托盘上 将固体放在烧杯中 若容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度有何影响？_（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。解答：（1）（2）（3）没有影响课堂练习1.某同学欲用 12 mol L1 的浓盐酸配制 1 mol L1 的盐酸 250 mL。 操作时，必须用到的仪器是_（填序 号） 500 mL 容量瓶 250 mL 容量瓶 100 mL 烧杯 25 mL酸式滴定管 25 mL 碱式滴定管（滴定管：用来量取酸或碱体积的较为精确的仪器。） 操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号） 吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 经计算加入一定量的盐酸 重新配制解答：（1）（2）保证溶质全部转移到容量瓶中（3）2. 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 AA.2.4 g 金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为 0.2 NAB. 2 NA 个 CO2 的质量为 44 gC. 0.1 mol L1 NaCl 溶液中，Na与 Cl离子总数为 0.2 NAD. 17 g NH3 中所含原子数为 NA3. 关于同温同压下等体积的 CO2 和 CO的叙述：C 质量相等 密度相等 所含分子数相等所含碳原子个数相等其中正确的是：A. B. C. D. 4. 在体积为 V L 的密闭容器中通入 a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子数 和氧原子数之比为 CA. B. C. D.5. 在反应 X+3Y = R + 2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 229，当 1.6g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为AA. 169 B. 239 C. 329 D. 469选A.6. 下列关于 2 mol O2的叙述，正确的是CA.质量是 32 g B. 体积是 44.8 LC. 分子数约是 2 6.021023 D. 电子数是 327. 式量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S g /10