高一化学第三章测试题人教新课标版必修1

新课标高一化学必修一第三章测试题一、选择题（1-12每小题只有一个选项符合题意，1-12每小题2分，13-22每小题有12个选项符合题意，每题3分，共54分）1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )A钠的熔点低 B钠的密度小C钠的硬度小 D有强还原性2.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 ( )A。Na+ BMg2+ COH-DHCO3-3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )A只有Na+ B一定含Na+，也可能含K +C既有Na+ 又有K+D可能含Na+，也可能含K +4.在空气中能生成致密氧化膜的金属是( ) AAl BCu CFe D Na5.区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是( )A加热B两者分别与同浓度的稀盐酸反应C，溶于水，比较其溶解性D两者分别加入NaOH溶液或石灰水6.下列钠的化合物在自然界中不存在的是( )A氧化物 B硫酸盐C氯化物 D碳酸盐7.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量稀盐酸中8.决定金属性强弱的是( )A1个金属原子失去电子的多少B1 mol金属与酸反应放出氢气的多少C1 mol金属失去电子的多少D金属原子失去电子的难易程度9下列物质中不属于合金的是( ) A硬铝 B钢铁 C青铜 D金箔10把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是( ) A钠浮在烧杯中的液面上 B钠沉在烧杯的底部 C钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟11下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( ) AAlCl3 和NaOH BNa2CO3和HClCNaHCO3和HCl DNaCl和AgNO312世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 银色漆颜料 易拉罐 包装糖果和小食品 ( ) A B C D13将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( ) A2 ：3 B3 ：2 C1 ：2 D1 ：114下列关于金属的叙述中正确的是( )A 常温下所有的金属都是固态 B 金属具有导电、导热和延展性C 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 D 金属元素大多数以化合态存在于自然界15下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( ) AAl(OH)3 Al2O3 BAl2O3 Al(OH)3CAl AlO2- D Al3+ Al(OH)316某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是( )AMg2+ 、Cl-、Na+、NO3- BK+、Na+、NO3-、HCO3- CNa+、Ba2+、Cl-、NO3- DFe3+、Na+、AlO2-、SO42-17能证明某溶液中含有Fe2+的是( ) A该溶液呈浅绿色 B该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色 D向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色18下列反应的离子方程式正确的是( ) A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2B铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+ CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-19密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是( )A0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B0.5molNa2CO3和1molNaOHC0.8molNa2CO3和1molNaOH D1molNa2CO3和0.6molNaOH 20把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为( )A70% B30% C52.4% D22.2%21能说明一定是金属元素的事实是( )A 原子最外层只有1个电子的元素 B在化学反应中能失去电子的原子 C 在化合物中只有正价没有负价的元素 D能跟非金属反应的物质22既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是( )AAl BAl2O3 CNa2CO3 DNaHCO3 三填答题（共34分）23. （6 分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。（1） 验证甲是否正确的方法是_（2） 验证乙是否正确的方法是_ 24. （16 分）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：(1) 补全上述各步反应的离子方程式 Mg+2H+=Mg2+H2 , _ _, _Mg2+OH-=Mg(OH)2 _CO2+H20+ A102-=Al(OH)3+3HCO3-2A1(OH)3=Al203+H20(2)该样品中铝的质量分数是（ ）(3)第步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果（ ）第步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果（ ）第步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果（ ）A偏高 B偏低 C不影响25. (12分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管工里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。四、计算题（共12分）26.将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中，n(Mg) =（ ）mol，V2=（ ）mL。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13 +刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少第三章检测题答案1.C 2.A 3.B 4.A 5.B 6.A 7.B 8.D 9。D 10.C 11.AB 12.D 13.A 14.BD 15.B 16.C 17.BD 18.D 19.D 20.B 21.C 22.BD23（1）冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红； （2）加水稀释后看溶液是否变红24（1）2Al+6H+ =2 A13+3 H2 , H+OH-= H20A13+ 4OH=A102-+2H20