高一化学第四章 化学与可持续发展测试题 苏教版 必修2

高一化学第四章 化学与可持续发展测试题1.水资源非常重要，联合国确定2020年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D冰冻法2.能源问题是当今世界发展的一个主要问题。下列能源符合“绿色化学”的概念的是（ ）A.氢气 B.煤 C.沼气 D.石油3.20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段之一，下列各项属于绿色化学的是（ ）A.治理污染 B.杜绝污染源 C.减少有毒物 D.处理废弃物4.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A.颜色 B.状态 C.原子核 D.化学键5.下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是（ ）A.CH4 B.C2H6 C.C2H5OH D.H2O6.冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法水煤气(或CO、或H2)法 活泼金属置换法 电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有：()火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜。现代有：()铝热法炼铬；()从光卤石中炼镁。其中对它们的冶炼方法的分析不正确的是（ ）A.() B.() C.() D.()7.工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C3H8)制取。以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是（ ）A.C3H8C+4H2 B.C3H8C3H6 + H2C.C3H8+6H2O3CO2+10H2 D.2H2O2H2+O28.将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,已知甲、乙的某些性质如下：物质密度/(gmL1)沸点水溶性溶解性甲0.89378.5溶溶于乙乙1.220100.7溶溶于甲则应采取的分离方法是（ ）A.蒸馏 B.干馏 C.分液 D.过滤9.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是（ ）A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.第步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应10.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯()的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)（ ）A.B.C.D. 11.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能源水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制( )温室效应 形成酸雨 空气中的固体颗粒浓度 白色污染A.只有 B.只有 C. D.12.废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元素?( )A.Hg、Pb、C、Na B.Cu、K、S、PC.Hg、Pb、Mn、Ni D.Br、N、Pb、As13.工、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠)，对于处理污水时要不要除去磷，下列说法中正确的是( )A.磷是生物的营养元素，不必除去B.含磷的污水是很好的肥料，不必除去C.含磷污水引起藻类增殖，使水变质，必须除去D.磷对人无毒，除去与否都无关紧要14.倡导“免赠贺卡”、“免用一次性木筷”的出发点是( )A.减少个人经济支出 B.节约木材，保护森林C.减少扔弃垃圾 D.阻止传染疾病15.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是( )节省能源 不产生污染大气的SO2 提高了H2SO4的利用率 提高了Cu的利用率A. B. C. D.全部16.近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是( )污染水体 破坏臭氧层 危害工人的生命与健康 破坏植被A. B. C. D.17.1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是( )A.遗传变异 B.纽卡斯尔市民用自来水浇花C.施花肥不当 D.纽卡斯尔空气中SO2含量较高18.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成份都是( )A.碳水化合物 B.碳氢化合物 C.氢气 D.醇类20下列各种方法中，适用于炼制相应金属的是（ ）A加热氧化铜 B氧化镁跟铝粉共热C用焦炭还原氧化铜 D电解熔融氯化钠21 铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为铝有A两性 B良好导电性 C熔点低 D还原性，在反应中放出大量热22有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀 5 g。 则该粉末的组成是A只有Fe2O3 B只有FeO C等物质的量的Fe2O3和Fe3O4 D等物质的量的FeO和Fe3O4 二填空题（2020全国理综226）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； 另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol盐酸中，得溶液C； 将 中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1） 中引发铝热反应的实验操作_ _ ，产物中的单质B是_。（2） 中所发生的各反应的化学方程式是_（3） 中所发生的各反应的离子方程式是_。（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为_，c（Fe2+）为_。（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe（2）Fe2O36HCl2FeCl33H2O MgO2HClMgCl2H2O（3）Fe2H+Fe2+H2 Fe2Fe3+3Fe2+（4）c（Mg2+）0.67mol， c（ Fe2+）2.3mol。23. 氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在 中写上实验操作名称氯化钠 样品溶液（ ） 溶合液溶合液澄清溶液（ ）（ ） （ ）纯净溶液 NaCl晶体 写出有关反应的化学方程式:第步 第步 第步 蒸馏水；溶解 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 过滤 稀盐酸 蒸发结晶 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl ，Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+2NaCl BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO224.A、B、C是大家熟悉的且与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有如下转化关系：其中D也是日常生活中常见的有机化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：D+3甲3A+2B试回答下列问题： (1)在A、B、C、D四种化合物中，所含元素组成相同的是_(写物质名称)。(2)常温下A和B是通过什么途径转化为C的？_，写出反应的化学方程式：_。(3)目前化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响。发生这种变化的主要原因是_。（1）乙醇和葡萄糖（2）光合作用 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（3）森林被乱砍滥伐，破坏了植物的光合作用；同时大量燃烧矿物燃料，从而导致二氧化碳含量的升高，造成了温室效应25.(6分)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的三种离子是_、_、_。乙厂的废水中含有另三种离子。如果加一定量_(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。OH-,Cl-,K+ 铁粉 Ag(或银) Ag+,Fe3+,Cl-,OH- KNO326写出下列冶炼金属的化学反应方程式：（1）用红锌矿（ZnO）冶炼锌 （2）用磁铁矿（Fe3O4）冶炼铁 （3）用铝矾土（Al2O3）冶炼铝 （4）用食盐（NaCl）冶炼钠 （1）ZnO+CO Zn+CO2 3Fe+4CO2（3）2Al2O34Al+3O2 Cl227（2020天津理综26）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_（用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_ （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式_试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_（1）AlO2-（或Al（OH）4-）（2）Zn2NaOHNa2ZnO2H2（或Zn2NaOH2H2ONa2Zn（OH）4H2）（3） （4）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42+，氨水的用量不易控制28.（2020春季全国31）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：写出磁铁矿主要成分的化学式：_。写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：_写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：_ 写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：_,_ Fe3O4 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C+O2CO2 CO2+C2CO CaCO3CaO+CO2 CaO+SiO2CaSiO3 29.某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设矿石不含其他与CO反应的成分)，并除去尾气.CO用H2C2O4 =CO2+CO+H2O来制取.与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥（1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是(用a,b表示) 接 ， 接 ， 接 ， 接 .(2)装置乙的作用是_装置丙的目的是_ (3)实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是_ (4)实验前氧化铁矿粉末的质量为xg,