高一化学第二学期期末考试卷 人教版

高一化学第二学期期末考试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）1飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。漂尘在空气中与SO2接触时，会使SO2转化为SO3，使空气酸度增加，飘尘所起的作用是（ ）A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D吸附剂2下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A硫化氢 B二氧化硫 C氯气 D过氧化钠3下列物质露置于空气中，均会变质，其中不是因为发生氧化还原反应而变质的是（ ） A氢硫酸 B烧碱溶液 C亚硫酸钠 D氯水4石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨（ ）A有放射性 B易燃、易爆 C能导电 D有剧毒5关于非金属元素N、O、Cl、C的叙述，正确的是（ ）A 在通常状况下其单质均为气体 B 其单质都是双原子分子C 都属于主族元素 D每种元素仅生成一种氢化物6下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增顺序排列的是（ ） A BC DB 碱性：C 稳定性：D还原性：14可用以判断钠的金属性比铝强的是（ ）。A 原子电子层数的多少 B 原子在化学反应中失去电子的多少C 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D它们的单质置换水或酸中氢的能力15元素X和元素Y分别位于元素周期表中两个相邻周期，X和Y两原子的质子数之和为19，而Y原子核外电子总数比X原子的电子总数少3，由X和Y组成的化合物可能是（ ）。AX2YBXY2 CX2Y2 DXY16某元素R的气态氢化物的化学式符合RH4，且氢的质量分数为25%。则R的最高价氧化物的水化物化学式为（ ）AH2SO4 BH2CO3 CHNO3 DH2SiO317下列分子中所有原子都满足最外电子层8电子稳定结构的是（ ） AN2 BPCl5 CCO2 DBCl3 18在通常状况下，下列各组气体能共存，又都能用浓H2SO4干燥的是（ ）AO2、H2S、CO2 BH2、HBr、Cl2C O2、N2、SO2 DCO2、HCl、Cl219将木炭与浓H2SO4共热后得到的气体通入下列溶液中，溶液不可能出现浑浊的是（ ）A烧碱溶液 B饱和H2S溶液 C.足量Ba(OH)2溶液 D溴水20下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A、 、 、 B、C、 、 D 、21已知反应：，若用与作用，下列说法正确的是（ ）A 此反应中，每生成3molCl2转移电子6mol B 生成物KCl中只含有37ClC 生成的Cl2中只含有35Cl D生成Cl2的相对分子质量为7222下列叙述中正确的是（ ）A阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素B 某金属元素的阳离子与某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C 离子化合物都是强电解质，都易溶于水 D阳离子的半径小于其原子的半径，阴离子的半径大于其原子的半径23.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰如将210-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是（ ）(A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+424通常状况下，将H2S和O2的混合气体24mL点火燃烧，生成6mSO2，若反应后H2S、O2均无剩余，原混合气体中H2S的体积为（ ）。A6mL B12 mL C15mL D18mL25有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr、和SO2中的一种或几种。将其能入氯水中，得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。以下结论正确的是（ ）原气体肯定有SO2原气体中可能有SO2原气体中肯定无H2S和HBr不能确定原气体中是否有HCl原气体中肯定没有CO2 原气体中肯定有HClA B C D三、填空题（本题包括3小题，共23分）26氢元素有H、D、T三种同位素，它们形成_种氢分子，化学式分别为_。27工业上生产漂白粉是通过_和_作用制成的，其化学反应方程式为：_，漂白粉的有效成分是_，用化学方程式表示漂白粉在空气中漂白的原理_。28有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已知：A和B在同一主族，C和D在同一周期；四元素相互间可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物；B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同；B2C2与A2C或DC2反应都生成C2气体；B的单质与A2C反应生成A2气体，A2与C2混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色无味的液体A2C。试回答：（1）写出A和D两元素的名称：A_、D_；画出B离子和C离子的结构示意图_，两种离子中，半径较小的是_。（2）写出A2C2、B2C2、DC2的电子式，指出所含化学键类型：A2C2_，_； B2C 2_，_；DC2_，_。写出B2C2与DC2反应的化学方程式_。四、推断题（本题包括2小题，共12分）29有物质AI，它们之间的相互转化关系如下图所示。已知：单质E可用为半导体材料；化合物F是不能生成盐的氧化物；化合物I能溶于水呈弱酸性，它能与氧化物A发生非氧化还原反应生成C和另一种化合物。 据此，请回答：（1）化合物F是_。 （2）化合物I是_。（3）反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。30图综测-3虚线框中的装置可用来检验浓H2SO4与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白： （1） 如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可检出的物质是_；不能检出的物质是_。 五、计算题（15分）31. 由Fe、Al、Si组成的混合物9.7g，与足量稀H2SO4反应，在标准状况下得H25.6L，若将等质量的上述混合物与足量的NaOH溶液反应，标准状况下也得5.6LH2，求9.7g混合物中各组分的质量各是多少？32现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0mL，测得溶液中SO42的物质的量浓度为3.18mol/L。试求该100mL溶液中CuSO4的物质的量浓度参考答案一、（每小题2分，共20分）1C 2A 3B 4C 5C 6B 7D 8D 9B 10A 二、（每小题2分，共30分）11A 12C 13AC 14CD 15AC 16B 17AC 18CD 19AD 20D 21B 22D 23D 24B 25A三、（共23分）26（4分） 6， 、，、27（7分）Cl2，石灰乳 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O次氯酸钙 Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3