高一化学钠的性质教学设计 新课标 人教版

高一化学钠的性质教学设计时 间 2020-11-21一、教材分析在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。元素及其化合物构成了许许多多的物质，形成丰富多彩的世界。要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是我们今后在工作和生活中经常接触、需要了解和应用的基础知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以逐步掌握学习化学的基本方法；还能够真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。二、简要说课金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一不加深和提高。本课时主要选取非常活泼的金属的代表性元素钠，重点介绍其化学性质。为后来其他金属单质的学习提供基础。本课时中关于钠金属与氧气反应的介绍应结合生活中铁与氧气反应的情况作对比讲解，使学生认识到金属与氧气的反应情况与金属的活泼性有关。为了达到教学目标，在教学过程中应做到：1、温故而知新，复习初中的相关知识；2、作好演示实验，增强学生的感官认识；3、开展讨论式教学，突出学生的主体性；4、开展科学探究，让学生体验科学研究过程；5、培养探究能力，培养实验动手能力；6、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。在教学过程中，应灵活运用各种教学手段，充分发挥学生的主体作用，调动学生的积极性，做好探究性实验。三、教学目标 知识与技能：1、了解钠的物理性质2、掌握钠的重要化学性质，认识钠是一种活泼的金属3、了解钠的保存方法及用途过程与方法：1、能够独立或与同学合作，根据生产、生活中的应用事例或通过实验探究，并能够主动进行交流。2、体验科学探究的过程，学习运用一实验为基础的实证研究方法。培养观察能力，学习实验操作技能。情感、态度与价值观：1、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。2、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。四、重点难点重点：钠的氧化和钠与水的反应难点：钠与水反应现象的观察五、教学用品投影仪、试管架、试管、小刀、镊子、玻璃皿、烧杯、三脚架、酒精灯、滤纸、石棉网、泥三角（燃烧匙）、火柴、钠、样品钠、铜树、银树、蒸馏水、酚酞 六、教学过程1、复习回顾提问：我们在上了之前先问一个常识性问题：我们所在的环境中，我们比较熟悉的金属有哪些？回答：我们生活环境中经常见到的金属有：铁、铝、铜.引导：我们来共同回忆一下，金属有哪些共同的物理性质和化学性质？讨论回答：金属具有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。金属可以和氧气反应和酸反应、和一些盐溶液反应.归纳总结：金属具有金属光泽、易导电、易导热并且有延展性等物理性质。对于其化学性质，可以和非金属反应，可以和酸反应、可以和某些盐反应等等。 如：2Mg + O2 =2MgO Zn + 2HCI =ZnCI2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu实物展示：分别展示铁置换铜和铜置换银的实验结果。铜是我们将铁放入硫酸铜溶液中，长时间置换反应而等到的，银则是我们将铜丝放入硝酸银溶液中，经长时间置换反应等到的。由这铜树和银树我们可以看出，在金属活动顺序表中，前面的大部分金属可以置换出后面的金属。2、引入新课提问引导：是不是排在前面的所有金属都可以从溶液中置换出后面的金属呢？再如将我们熟悉的铁放在水中，会出现哪些现象呢？是不是所有的金属都和铁一样放在水中就会下沉呢？讨论回答：能置换出后面的金属；铁放在水中沉在水底，不能够和水反应；不是所有金属和铁一样和水不反应. 不能够置换后面的金属；铁在水中沉在水底，不能够和水反应；金属都是沉在水低，都不能够和水发生反应. .过渡：铁沉在水底、不能够和水反应，不能够代表所有金属都是这样的性质。今天我们就来深入学习一下具体的金属的相关性质。其中钠是我们在高中阶段比较常见也是比较特殊的一种金属，这节课我们主要学习钠的性质。3、内容组织我们来看看它特殊在什么地方！请阅读课本43页的相关内容。板书一、钠的化学性质 1、钠（Na）与非金属的反应：提问：我们从课本也可以看出，这个钠是保存在什么地方？回答：保存在煤油中。不能够放在空气中。引导：那我们像保存铁一样，把钠也保存在空气中可以吗？回答：不可以。展示样品：展示钠的样品。讲解：我手中拿的就是钠的样品，从这个样品中可以看出，这个钠呈现两中不同的颜色，与空气接触的这部分颜色比较暗淡，而不与空气接触的这部分则具有金属色泽。这里金属色泽才是钠的真正颜色，与空气接触了颜色变得很暗淡，说明发生了反应生成了一种新的物质。因此，钠块不能够放在空气中，但是这是一种什么物质呢？这种物质我们称之为氧化钠，化学反应方程式如下：板书： 4Na + O2 =2Na2O(氧化钠)科学探究：钠在空气中很快就变质了，如果我要加快钠变质的速度即对钠块进行加热，得到的结果是不是也是这样呢？回答：.讲解：不管是不是，眼见为实。我们取一小块钠出来，对其进行加热。我们将实验3-2进行改进，即用石棉网代替坩埚，同学们观察在钠块加热的整个过程中，钠会发生哪些现象，烧杯中有没有现象产生。演示实验：（请一位动手能力较强的同学上来演示）我们取出来的钠块较大，实验时只要少量的即可，因此我们用小刀将钠块切割开来，这也说明钠是一种质地较软的金属。学生观察：.提问：你们在观察这个实验的时候，看到了哪些现象？回答：能够剧烈反应，在反应过程中，钠块先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰。 引导：有此可以看出，在不加热的条件下，钠块的表面只是变暗生成了氧化钠，当条件发生改变了，在加热的条件下，生成了一种黄色固体，说明此时生成物不再是原来的氧化钠了。这里的淡黄色固体叫过氧化钠。板书：2Na + O2 Na2O2(过氧化钠 淡黄色)投影：钠块先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，有黄色固体生成。提问：钠和氧气在不同条件下生成不同的产物，对于这两个化学反应方程式，它们是氧化还原反应，请同学们将每个反应中元素电子转移、化合价的变化等情况用双线桥表示出来。学生活动：学生板演练习，教师巡视。练习更正：更正学生的板演情况。讲解：由于钠是一种活泼金属，它不仅能够和氧气反应，还能够和氯气、单质硫等反应。板书：2Na + CI2 = 2NaCI281+11 2Na + S = Na2S（硫化钠）讲解：钠具有很强的还原性，这是钠的原子结构决定的， 其原子结构示意图如图所示，原子最外层只有一个电子， 因此非常容易失去电子，在化学反应中表现出很强的还原性。探索讨论：由以上实验讨论可知，钠不能够保存在空气中，原因是它容易和空气中的氧气发生反应，那么它能不能保存在水中呢？学生思考：.引导：我们知道铁放在水中短时间内没有明显现象，那么将钠放在水中有明显现象还是没有明显现象呢？我们只要将钠块放入水中就清楚了。演示实验3-3（学生演示）演示实验时，请同学观察实验过程中，眼睛看到了哪些现象，耳朵听到了哪些声音。提问：通过这个实验，我们看到了哪些实验现象？回答：钠放入水中时，漂浮在水面上发生剧烈反应，钠熔成闪亮的小球，四处游动发出“嘶嘶”的声音，溶液变红有烟生成.板书2、钠（Na）与水的反应投影：实验3-2 实验现象： 钠漂浮在水面上钠熔成闪亮的小球，四处游动发出“嘶嘶”的声音溶液变红有白雾产生现象探究：对于这个实验现象，我们该怎么来解释？学生思考回答：漂浮在水面上，说明钠的密度比水小钠熔成小球，说明反应放热了，钠的熔点底，因此会熔化成小球四处游动是由于有气体生成，推动钠小球运动溶液变红是由于生成了碱，碱能够使酚酞变红钠和水反应放热，使水受热变成水蒸气.讲解：同学们的解释都是正确的。至于发出“嘶嘶”的声音，这是因为钠与水反应放出大量的热，使水汽化而发出“嘶嘶”的声音提问：从现象中我们可以看出，将钠块投入水中会有碱生成，还有气体放出，我们能不能根据实验现象写出钠与水发生反应的方程式呢？ 讲解：在钠与水反应的中有碱（NaOH）生成，Na与水反应，Na的化合价升高了，说明发生了氧化还原反应。所以该反应中一定有化合价降低的元素，O元素已经处于最低价了，因此它不可能得到电子，等电子的只有H元素，因此Na与H2O反应生成物为NaOH和H2学生板演：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 .提问：这个反应是氧化还原反应，请同学用单线桥法表示该反应的电子得失情况。学生板演.教师更正.教师总结：通过这个实验我们知道了，钠也是不能够用水来保存。可以用煤油来保存。问题探究：1、Na用CCI4保存可不可以？ 2、钠着火了，能不能同水灭火？如果不能，用什么灭火最为合适？学生活动：1、不能够用CCI4保存，因为它的密度比钠要大，不能够起到隔绝空气的作用。 2、不能够用水灭火，因为钠会和水反应。最好用沙土灭火。板书：二、钠的保存：保存在煤油中。过渡：到这里为止，我们讨论的都是钠的化学性质。我们从钠的化学反应能否得出钠的物理性质呢？思考回答：具有金属光泽、质软、熔沸点低密度比水小板书：三、钠的物理性质投影：具有金属的物理通性，金属光泽、质软、熔沸点低，密度比水小4、课堂小结投影：要求掌握钠的化学性质，理解钠具有强还原性的实质。要清楚钠和氧气以及水反应的现象。对钠的物理性质要作一个了解。讲解：活泼金属不只钠这一种，下节课我们将花一部分时间来介绍其他的金属和非金属以及水的反应。5、布置作业课后作业：（1）预习第1节后面内容（2）课本 49页 1、2练习：我们将锌和铁分别放入盐酸和硫酸铜的溶液中，会发生下列反应： Zn + 2HCI =ZnCI2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ，我们现在将金属钠放入硫酸铜的溶液中，会出现什么样在反应现象呢？将钠投入到盐酸溶液中又会发生什么样的反应？七、板书设计：