高一化学综合测试卷 苏教版 必修2VIP

高一化学综合测试卷(化学班)本卷包括第卷（选择题）和第卷（非选择题），共120分，用时100分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16第 卷（选择题共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分。）1环境保护是我国的一项基本国策。污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各词与环境污染无关的是温室效应 赤潮 酸雨 光化学烟雾 臭氧空洞 水俣病心脏病 大脖子病 水华 A B C D22020奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线内充物为无毒的聚酯纤维(结构简式如下图)。下列说法中，正确的是A羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇 D聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料3市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血渍及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是 棉织品 毛织品 腈纶织品 蚕丝织品 涤纶织品 锦纶织品 A、 B、 C、 D、4下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A苯和溴 B乙酸和乙醇 C酒精和水 D溴苯和水5电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取 A电子的运动轨迹图像 B原子的吸收光谱C电子体积大小的图像 D原子的发射光谱6钠与下列物质反应都能够产生氢气：H2O；CH3COOH；CH3CH2OH。试根据反应现象推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）A B C D7现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是物质分子式熔点沸点密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A萃取法 B结晶法 C分液法 D分馏法8基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是 A B C D二、选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意。每小题4分，共40分。）9以下对核外电子运动状况的描述正确的是A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C能层序数越大，s原子轨道的半径越大D在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同10下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A2HgO2Hg+O2 B2Al+3MnO22Al2O3+3MnC2MgO2Mg+O2 D4CO+Fe3O43Fe+4CO211下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是A乙炔(C2H2)和苯(C6H6) B乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)C乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D甲醛( HCHO)和乙酸12糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应、银镜反应和水解反应D.浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应13下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是 A乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色14下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是A稀盐酸 B石蕊试液C氯化钠溶液D碳酸钠溶液15当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是 A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似16构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是AE(4s)E(3s)E(2s)E(1s) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s) CE(5s)E(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f)E(3d)17以下基态原子的电子排布式不符合构造原理的是 A1s22s22p63s23p63d74s2 B1s22s22p63s23p63d54s1C1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 D1s22s22p63s23p64s2 18下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有 ASc3+ BMg2+ CCl DBr第卷（非选择题 共56分）三、（本题包括3小题，共22分）19.(3分，多选或少选均不得分)下列有关操作中正确（或能获得成功）的是_为迅速除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的NaOH溶液并加热。向蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，水浴加热后，加NaOH溶液至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2悬浊液，可以看到有砖红色沉淀生成。分离酒精与乙酸的混合物先用NaOH溶液中和，蒸馏；剩余物再与硫酸反应，再蒸馏 配制银氨溶液时，将稀AgNO3溶液慢慢加到稀氨水中，直至沉淀恰好溶解为止。用乙醇，冰醋酸和6mol/L的H2SO4共热可制乙酸乙酯蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片20（5分）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？甲_，乙_，丙_。（填“能”或“不能”）在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？_。应增加哪些措施防止污染？ 。21（14分）实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成，取wg该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图装置进行实验，回答问题： （1）实验中止水夹a是关闭的，b是开启的。但是实验开始时，首先要打开a，关闭b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是 。 （2）以上装置中需要加热的有（填装置代号） 。操作时应该先点燃 的酒精灯。 （3）装置A中发生反应的化学方程式是 。 （4）实验中测得N2的体积为Vml（已换算为标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有 （填字母）。 A生成CO2气体的质量 B生成水的质量C通入氧气的体积 D该氨基酸的相对分子质量 （5）如果将装置B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？ ，理由是 。四、（本题包括2小题，共21分）22（9分）有A、B、C、D、E、F 6种元素，A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。F的离子遇到SCN-变红色。（1）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。（2）写出C元素基态原子的电子排布式_。（3）用轨道表示式表示D元素原子的电子排布_ 。(4)写出F原子的电子排布式 ，原子结构示意图 。23（12分）全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有： （写出离子方程式）；Br2+3CO32BrO3-+ 5Br-+3CO2;BrO3-+ 5Br-+6H3Br2+3H2O。其中反应中氧化剂是 ；反应中氧化剂是 。（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的离子反应方程式：_ _ _。（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的 。 乙醇 四氯化碳 硝酸 直馏汽油五、计算题（本题包括2小题，共13分）24（6分）1mol链烃A在一定条件下完全裂化成1mol烷烃B和1mol烯烃C，生成的混合气体对H2的相对密度为14.5。（1）求链烃A的相对分子质量和分子式；（2）写出链烃A可能有的结构简式。25（7分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。求：（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。参考答案1A 2B 3B 4D 5B 6C 7D 8C 9CD10C 11AD 12BD 13D 14BD 15A 16AB 17B 18AC1920（1）不能；不能；能 （2）丙方案的第步；应连接冷却回收装置。21（1）将装置中的空气排尽 （2）A和D；D （3）CxHyOz + （x + ）O2 x CO2 + H2O + N2 （4）A、B、D （5）不能，因为烧碱将同时吸收CO2和H2O，使实验结果缺少必要的数据，无法确定该氨基酸的分子式。22（1）H O Al S K（写元素名称也可） （2） 1s22s22p63s23p1 （3）硫的轨道表示式（略）（4）铁的电子排布式（略）；铁的原子结构示意图（略）23（1）Cl2+2Br2Cl+Br2 ； Br2； BrO3-（2）Br2SO22H2O 4H+ + 2Br- SO42-；（3）分液漏斗 。24（1）58； C4H10 （2）略25解：n(O2)= = 0.125 mol m(O2)= 0.125 mol32gmol-1= 4 g n(H2O)= = 0.15 mol n(CO2) = = 0.05 molm(CO)= 4 g +2.3 g - 2.7 g - 2.2 g = 1.4 g n(CO)= = 0.05 mol n(H)=2n(H2O)= 0.15 mol2= 0.3 moln(C)= n(CO2) + n(CO) = 0.05 mol + 0.05 mol