高中化学 3.1《金属的化学性质》导学案2（无答案）新人教版必修1

金属的化学性质第一课时【学习目标】1掌握金属单质的共性(物理性质)；2掌握钠、铝与氧气的反应，了解其他金属与氧气的反应；掌握钠及其他较活泼金属与水和酸的反应；掌握铝与碱溶液的反应。【自主学习】一、金属的通性1物理性质金属有许多共同的物理性质，如有 、 、 、 等。2化学性质 金属可以与非金属、酸、盐发生反应，写出下列反应的化学方程式。Mg与O2反应： ；Zn与盐酸反应： ；Al与CuSO4溶液反应： ；Cu与AgNO3溶液反应： ；3分析金属原子的结构特点：最外层电子 ，容易 。金属的这一特点，使得单质往往表现出 ，因此遇到有氧化性的物质，如氯气、硫时，能发生氧化反应。二、金属和非金属的反应：(注意实验现象实验结论)1钠与氧气的反应 2铝与氧气的反应三、金属与酸或水的反应1金属与酸的反应2金属与水的反应 (1) 钠与水反应的实验操作、实验现象、结论。主要实验现象对实验现象的分析钠 在水面上钠的密度比水 钠 成光亮小球反应 热且熔点低四处 动生成 发出嘶嘶 声反应 溶液变 反应生成物显 【交流与讨论】 生成的碱性物质是 生成的气体可能是什么？ 如何验证？(从实验和理论两个方面)反应方程式 (2) 铁与水蒸气反应的实验操作、实验现象、结论。四、铝与氢氧化钠溶液反应五、金属元素的性质与存在人类最早发现和使用的金属是 ，应用最广泛的金属是 ，地壳中含量最多的三种元素按含量由大到小的顺序排列分别是 、 、 。熔点最低的金属是 。金属原子的最外层电子数 ，最外层电子容易 ，化合价从 升为 ，表现较强的 。金属元素在自然界中的存在形式：化合态：大多数 较强的金属单质；游离态：极少数 的金属，例如：金。【合作探究】1金属钠跟水反应的现象说明钠有哪些物理和化学性质？2 在烧杯中加入水和苯(密度为0.88g/cm3)各50ml，将一小粒金属钠(密度为0.97g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的上面并四处游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动小结：完成下表金属的化学性质NaAlFe与O2反应常温：加热：常温：点燃：潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应与碱反应与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱【课堂检测】1通过观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是( )A保存在水中 B密封，保存在广口瓶中 C用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D密封，保存在煤油中2从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )ANa BNaCl CNaOH DNa2O3铝在空气中能稳定存在的原因是()A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜4下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( ) AAl是地壳中含量最多的元素BAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落5将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是( )AKCl BNa2SO4 CMgCl2 DKNO36下列反应的离子方程式书写正确的是( )A钠和冷水反应： Na2H2ONa2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H2Al33H2 D铁跟稀硫酸反应：Fe2HFe2H27把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 ( )A、CuB、Cu(OH)2 C、H2D、O28、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是： ( )A、Na B、NaOH C、NaCl D、澄清石灰水9铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因为( )A铝的表面有一层致密的氧化物薄膜 B与氧气常温下不反应C铝的性质不活泼 D铝耐酸耐碱10、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的 ( )A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-CNO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2-、OH-111989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源，下列铝的应用应该加以控制的是A制铝合金 B制电线 C银色颜料 D易拉罐12.在铝制易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪，可一段时间之后，又可以观测到的现象是_。易拉罐变瘪的原因_；并解释后一现象的原因_。反应过程中的两个离子方程式：_；_。第二课时【学习目标】1、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。2、通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。【自主学习】六、物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量应用于化学方程式物质是由原子、分子或离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数的关系。例如： 2Na 2H2O = 2NaOH H2化学计量数之比： 2 2 扩大NA倍： 2NA 物质的量之比： 2mol mol mol mol注意：以方程式为基础进行计算时，要注意同一物质的物理量单位要相同，不同物质的物理量单位可以不同，即：上下单位一致，左右单位相当。计算中的几个基本公式：【合作探究】2CO + O2 = 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？化学计量数之比：粒子数目之比：物质的量之比：气体体积之比：质量之比：【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比，等于 之比，在同一条件下也等于 之比。例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：6.5gZn的物质的量；参加反应的HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)例2：将30g含MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)，试计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积；(2)在标准状况下，生成Cl2的体积。 (MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2 H2O )【课堂检测】1铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗HCl和NaOH的物质的量之比为( )A 1：1 B2：1 C3：1 D1：32NaMg、Al各0.1mol，分别投入到盛有100mL 0.5mol/L盐酸中，充分反应后，产生的氢气( )ANa最多 BMg最多 CAl最多 D一样多3用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为( )A1.12L B0.56L C大于1.12L D小于1.12L 4 将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质质量分数为( )A100B100C100D1005相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，生成的气体体积之比为( )A3：2 B3：1 C1：1 D1：360.16gNaOH恰好与20mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为( )A0.1molL-1 B0.2molL-1 C0.5molL-1 D1molL-17称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为( )A1：1 B2：3 C3：2 D1：68把5.1g镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况)。试计算：该合金中铝的质量分数；该合金中铝和镁的物质的量之比。9、500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出