高中化学 3.1《金属的化学性质》导学案1（无答案）新人教版必修1

金属的化学性质第一课时【要达成的目标】1知道金属的物理及化学通性。2知道钠、铝等金属的存在与保存方法。3会写钠、镁、铝等金属与O2、Cl2等反应的方程式。【“教”与“学”过程】本堂课使用的电教手段 【知识回顾】1请同学们回忆金属所具有的共同物理性质。2结合课本P46“思考与交流”，写出有金属单质参与的反应方程式，并根据初中所学总结金属单质的化学通性。3填写下列表格:由上述表格的内容，你可以得出什么结论？一、金属与非金属的反应1请你说出钠的物理性质：【思考】你能根据钠的原子结构预测钠的化学性质吗？2钠的化学性质化学方程式（标出电子转移情况）反应现象常温下在空气中与氧气的反应在空气中加热下与氧气的反应3其他金属与氧气的反应原子结构示意图失电子数化合价失电子数与化合价的关系NaMgAl化学方程式生成物是否有保护作用MgAlFe2下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 （ ）A它们相差一个电子 B它们的化学性质不同C钠原子,钠离子均为同一元素 D它们都既有氧化性又有还原性【课后反思】（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）4科学探究-加热铝箔现象原因用途加热未打磨的铝加热打磨的铝【课堂练习】1写出下列方程式:钠与氯气： 钠与硫：镁与氯气： 镁与硫：铝与氯气： 铝与硫：第二课时【要达成的目标】1知道金属与酸反应，能写出反应的化学方程式。2能说出钠与水反应的现象和反应的化学方程式、离子方程式。3知道铁与水反应的原理。【“教”与“学”过程】本堂课使用的电教手段 【思考】日常生活中哪些金属器皿可以用来盛水？是不是所有的金属都不与水反应？二、金属与酸和水的反应1钠与水的反应（1）进行课本P49实验3-3，请你尽可能地说出钠与水反应现象，填写下列表格。现象原因（2）反应的化学方程式： 离子方程式： 其中氧化剂为： 还原剂为： 并分别用单线桥法和双线桥法标出电子转移情况【思考】请你预测钠单质与CuSO4溶液或FeCl3溶液反应的现象，并写出对应的化学方程式及离子方程式【思考】为什么实验室要把金属钠保存在煤油或石蜡中？这样做的目的是什么？如果活泼金属钠着火能不能用水来灭火？为什么？要用什么灭火？【科学探究】（1）结合课本P50“科学探究”，按课本要求，设计一套简单的铁与水反应的实验装置图（可参考图3-8设计）2铁与水的反应实验现象化学方程式【思考】铁与水反应的实验中你认为要注意哪些问题？【课堂练习】1把金属钠投入下列物质的溶液中反应后溶液质量减少的是（ ）A.HCl B. Na2SO4 C. NaCl D. CuSO42将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（ ）A电子转移的数目为2NA B所得溶液的质量分数是等于4%C产生气体的体积为1.12L D产生的气体含有0.1mol的电子【课后反思】（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）第三课时【要达成的目标】1知道铝的化学性质，铝存在与保存方法。2知道金属铝的特殊化学性质与氢氧化钠等强碱溶液的反应。【“教”与“学”过程】本堂课使用的电教手段 【思考】1请你回顾金属单质共同的化学性质是什么？2根据铝原子的结构预测铝的化学性质，并各举一例写出反应方程式。一、铝的化学性质与非金属反应与酸反应与盐溶液反应课本P51实验3-4铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的对比实验实验操作现象化学方程式铝与盐酸铝与氢氧化钠溶液【思考】一般而言金属能不能与氢氧化钠溶液反应呢？什么金属能与氢氧化钠溶液反应？金属铝单质的特性：与氢氧化钠溶液反应【思考】1你能写出铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式吗?其中铝与氢氧化钠溶液的反应氧化剂是 你能标出电子转移的情况吗？2根据上述铝的化学性质,我们使用铝制餐具应注意什么？用所学的化学原理进行解释3你能说出地壳中含量前四位的金属元素吗？为什么铝的性质很活泼但铝制品却在日常生活中广泛应用？【思考】根据课本P52的例题你认为物质的量在化学方程式计算中要注意什么问题？【例题】有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分应后收集到氢气0.2g求（1）其中含氧化钠的质量是多少g？（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？【课堂练习】1.称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（ ） A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1某 2.无色透明溶液与铝反应产生氢气,该溶液中可能含有大量H、K、Mg2、OH、SO42、CO32等离子,试推断:第一种情况:一定有 离子，可能 有离子第二种情况:一定有 离子，可能 有离子3.现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸