高中化学 2.3《碱金属元素》测试 旧人教版必修1（通用）

碱金属元素说明：本卷答题时间60分钟，满分100分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 O：16 Li：7 Na：23 K：39 Rb：85一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于锂的性质的推测不正确的是 （ ）A它是一种活泼金属 B投入冷水中能浮在水面上C投入到冷水中立即燃烧 D它的氢氧化物是可溶性碱2钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是 （ ）A最外层电子数相同 B都是金属元素C原子半径相差不大 D最高化合价相同3下列不属于碱金属单质的通性的是 （ ）A硬度小、密度小、熔点低 B导热导电性能强C焰色反应颜色相近 D强还原性4按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序性质递变依次减弱或减小的是 （ ）A原子半径 B密度C单质的还原性 D熔点和沸点5下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是 （ ）A最层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B都是强还原剂C都能在O2里燃烧生成过氧化物 D都能与水反应生成碱6碱金属单质的活动性LiNaKRbCs的根本原因是 （ ）A它们的熔点、沸点依次减小 B原子最外层都有一个电子C它们的原子半径越来越大 D它们与H2O反应越来越剧烈7用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要 （ ）A用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用B用水洗涤23次后再使用 C用滤纸擦干净即可使用D用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用8用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是 （ ）A一定是钾和钠的混合物 B一定含K+，可能含Na+C一定含Na+，可能含K+ D既含K+，又含Na+9某碱金属1.95g与足量水完全反应后，得到H2 0.05g，则这种金属是 （ ）A锂B钠C钾D铷10已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中正确的是 （ ）A钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B钡可从冷水中置换也氢C钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D钡在空气中燃烧生成Ba2O2二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）11下列关于铯的叙述正确的是 （ ）A硫酸铯是一种可溶性离子化合物B碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C铯能在氧气中燃烧生成氧化铯 D在自然界中有少量游离态的铯存在12下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是 （ ） A原子半径：LiNaKRbCs B密度：LiNaKRbCsC熔点、沸点：LiNaKRbCs D还原性：LiNaKRbCs13LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2OLiOH+H2在这个反应中 （ ）A水是氧化剂，LiH是还原性 BLiH是氧化剂，水是还原剂CLiH既是氧化剂又是还原剂 D该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性14当质量为a g的某碱金属单质X与足量的氯气反应时,生 成氯化物质量为(a+35.5) g，若将等质量的碱金属单质X与氧气反应，生成化合物的质量可能为 （ ）A（a+8）g B（a+16）g C（a+24）g D（a+64）g15一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示， 则下列说法中正确的是 （ ） A投入的Na、K一定等质量B投入的Na的质量小于K的质量C曲线a为Na，b为KD稀盐酸的量一定是不足量的三、填空、简答和计算（共7个小题，50分）16（7分）碱金属原子的最外电子层都有_个电子，容易_（填“失去”或“得到”）电子形成稳定的离子结构，表现化合价为_价；在Li、Na、K、Rb、Cs等五种元素中，随着核电荷数的增加，原子半径_，原子核对核外电子的引力_，元素的原子失去电子的能力_, 氧化物的水化物碱性最强的是_。17（5分）（1）下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是_K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替（2）进行焰色反应检验K+时有以下步骤：蘸取待测夜；置于酒精灯焰上灼烧；透过蓝色钴玻璃观察；用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是_18（7分）超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收二氧化碳生成碳酸盐和氧气，这个反应的化学方程式为_。若用78g金属钾在一定条件下与O2充分反应生成KO2，再用此KO2完全吸收CO2，则生成的O2的质量为_g。过氧化钠也能起到同样的作用，要制取等量氧气，需要过氧化钠与的KO2的质量比为1:_(精确到小数点后一位小数)。潜水员常用的补氧剂是 Na2O2 ， （填“能”或“不能”）改用 KO2作补氧剂。19（5分）用洁净的铂丝蘸取某淡黄色粉末在无色火焰上燃烧时，火焰呈黄色。另取少量粉末放入试管中，加入少量水，有气泡产生，这种气体能使带火星的木条复燃。向该水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。推断这种淡黄色粉末是什么物质，写出有关反应的化学方程式。 该物质的名称是_ 该物质与水反应的化学方程式为 _，反应中氧化剂是 _还原剂是_20（6分）有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种.现按下列步骤进行实验：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述实验现象推断：混合物一定含有_；一定不含有_；不能肯定是否含有_.21（6分）有69.3g钾钠合金与足量的水作用，得到氢气2.0g.求该合金中钠的质量分数以及合金中钾钠的原子个数比.22（14分）今有某碱金属R及其氧化物R2O的混合物10.8g，加足量的水充分反应后，溶液经蒸发，干燥得固体16g，试经计算确定是哪一种碱金属及混合物的组成。参考答案一、选择题题号12345678910答案CACDCCADCB二、选择题题号1112131415答案ABAAABB三、填空、简答和计算16.1, 失去,+1;增大，减弱，增强；Cs 。17.(1) (2) 18. 4KO2+2CO2=2K3CO3+3O2 , 48 , 0.6 ， 能。19（1）过氧化钠 （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2, Na2O2 ，Na2O2。20Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl。21.设合金中含有K和与水反应生成H2的质量分别为x和y.2K + 2H2O=2KOH + H2 2 Na + 2H2O=4NaOH + H278246239x x 23yy则有：x+y=2.00g 39x+23y=69.3g 联立，解得x=1.456g y=0.544g所以钠的质量分数：w(Na)=0.544X23/69.3=0.181合金中钾、钠的原子个数比23387答：合金中钠的质量分数为0.181，钾和钠原子个数比为23387。22.解：设此碱金属的相对原子质量为M，则16g固体为ROH。假设10.8g全部是碱金属R，则：R ROHM （17+M）10.8g 16g M:(17+M)=10.8:16, M=35.3假设10.8g全部是碱金属氧化物R2O，则；R2O 2ROH (2M+16) 2(M+7) 10.8g 16g (2M+16):2(M+7)=10.8: