高中化学 3.2几种重要的金属化合物（第2课时）学案1（无答案）新人教版必修1（通用）

几种重要的金属化合物 （第02课时）课前预习：AlCl3 Al Al2O3 NaAlO21、 2、 叫氧化物，Fe203、CuO、MgO、Na2O等能与盐酸等酸反应生成 和 (填物质类别)这类氧化物叫碱性氧化物，CO2、SO2、SO3等能与NaOH溶液等酸反应生成 和 (填物质类别)这类氧化物叫酸性氧化物。写出NaOH溶液和少量CO2反应的化学方程式： 写出Na2O和盐酸溶液反应的化学方程式： 3、MgO是一种 色 溶于水并且与水 反应的固体。MgO与盐酸反应的离子方程式为 。4、Al2O3是 固体，熔点 ， 溶于水。用途： 。是 性氧化物。它与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ， 。5、 Al(OH)3是 固体， 溶于水。胶体具有 性。Al(OH)3能溶于 或 ，是 氢氧化物，它与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ， 。受热 稳定，对应的化学方程式为： 。课堂内容：二、铝的重要化合物1、氧化铝 （1）物理性质： （2）化学性质： 结论： （3）制备及用途： 2、氢氧化铝（1）物理性质： 实验3-7：实验步骤：在试管里另入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质，继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。实验3-8：取上面制得的Al(OH)3，分装在2支试管中，一支中滴加2mol/L的盐酸，一支中滴加2mol/氢氧化钠溶液。边加边震荡，观察现象。（2）化学性质：（1）Al(OH)3的制备 （2）Al(OH)3的两性现象化学方程式离子方程式Al(OH)3沉淀中加入氨水Al(OH)3沉淀中加入盐酸Al(OH)3沉淀中加入NaOH溶液结论： （3）Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式 （4）应用：Al(OH)3能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作净水剂。Al(OH)3医用上可以 。思考：实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比较而言哪一种方法好? Mg(OH)2 、Al(OH)3 性质比较Mg(OH)2Al(OH)3物理性质化学性质电离跟酸跟碱分解实验室制法3、硫酸铝钾1.电离方程式： 2.明矾（1）化学式： （2）作用： 小结：Al3+、Al(OH)3与AlO2相互转化的关系Al3+OH过量OHH+过量H+H+AlO2Al(OH)3OH 练习：1下列关于Al2O3的说法不正确的是 A、可制耐火材料 B、铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3C、Al2O3易溶于氨水中 D、Al2O3易溶于KOH溶液中2在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是 ACl- BOH- CH+ DNa3向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是 ABaCl2 BBa(OH)2 CNa2CO3 DKOH4在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 A石灰水 B氢氧化钠溶液 C硫酸 D氨水5下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3A B C D 6向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是 ANaOH BNH3H2O CNaCl DBaCl27把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 A析出金属铝 B产生白色沉淀 C产生红褐色沉淀 D产生无色气体8镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 ANa+ BAl3+ CCu2+ D9下列反应的离子方程式中，有错误的是 A氢氧化铝和盐酸：Al(OH)33H+=Al3+3H2OB氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O32 OH- =22H2OC铁溶于稀硫酸：Fe2H+=Fe2+H2D氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)33 OH-=3H2