高中化学 3.2几种重要的金属化合物（第1课时）学案2（无答案）新人教版必修1（通用）

几种重要的金属化合物（第1课时）一、氧化钠和过氧化钠氧化钠过氧化钠化学式氧元素的化合价颜色与状态反应的条件与化学反应方程式二、氧化钠的化学性质氧化钠的化学性质化学反应的方程式与H2O的反应与CO2的反应与HCl的反应三、碳酸钠与碳酸氢钠化学名称碳酸钠碳酸氢钠俗名化学式外观与HCl的反应与CaCl2的反应与Ca(OH)2的反应主要用途【自主检测】1、Na2O属于下列分类标准中的A碱性氧化物 B酸性氧化物 C两性氧化物 D金属氧化物2、下列物质能区分Na2CO3与NaHCO3两瓶无色溶液的是：ACaCl2 BCa(OH)2 CBaCl2 DNaOH3、按要求写出下列反应的离子方程式：（1）Na2CO3与HCl： （2）NaHCO3与HCl： （3）NaHCO3溶液中滴入少量的Ca(OH)2溶液： 交流提升【知识体系完善】一、过氧化钠的性质实验操作实验现象、相关结论将水滴入盛有过氧化钠固体的试管立即把带火星的木条放在管口用手轻轻摸试管外壁向反应后的溶液中滴入酚酞溶液向沾有过氧化钠的脱脂棉吹气总结：Na2O2分别与H2O、CO2的反应：（1）写出反应的化学方程式并分析电子转移的方向与数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物各是什么物质？（2）写出过氧化钠与水反应的离子方程式：（3）分析钠着火时为什么不能用水或泡沫灭火器灭火（4）总结过氧化钠的用途：二、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较：化学名称碳酸钠碳酸氢钠滴入几滴水加入10mL水，用力振荡滴入1-2滴酚酞溶液滴加同种稀盐酸受热实验主要用途1、总结碳酸钠与碳酸氢钠性质的不同：（1）相同温度下的溶解度：（2）与同浓度稀盐酸的反应：（3）受热的稳定性：2、相互的转化： Na2CO3 NaHCO33、除杂：（1）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3（2）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO34、鉴别：（1）鉴别碳酸氢钠溶液中含有碳酸钠：（2）鉴别碳酸钠固体中混有碳酸氢钠：三、焰色反应（1）概念： ；（2）主要操作：A选择合适的火焰，一般 ，最好 ；B选择合适的载体，一般 ，也可 ；C采取正确的步骤，一般先 ；再 最后 ；D观察钾元素的焰色反应的正确方法是 。【典型例题】1、下列物质在适当条件下能放出氧气的是Na2O2，Na2O，KMnO4，H2O2，KClO3A B C D2、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO33、加热33.6g NaHCO3至没有气体放出时，剩余物质是什么?计算剩余物质的质量和物质的量?4、13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物，加热一段时间后，质量变为10.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量。评价反馈1、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是ANa和H2O BNa2O2和H2OCCa(OH)2溶液和Na2CO3溶液 DCa(OH)2溶液和NaCl溶液2、对2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是A是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C不是氧化还原反应，是碱性氧化物和酸性氧化物反应D是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂3、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ANaOHB Na2CO310H2OCNa2CO3DNaHCO35、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 C硫酸 D稀盐酸6、写出下列反应的离子方程式向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液7、将Na2O2投入CuCl2溶液中，可观察到下列现象：有气泡产生；生成蓝色沉淀；蓝色沉淀中混有黑色固体。请写与可能发生反应的化学方程式A ；B ；C 。8、过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）（1）收集到的气体成份是 ，体积比是 。（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（设溶液体积不变） 。9、将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置于水槽内的容器中，此时在容器中可