高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 2.2.3 离子反应练习2 苏教版必修1（通用）

专题二 第三课时离子反应 一、选择题1下列说法中，正确的是()ASO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质BNaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na和ClCH2SO4在电流作用下在水中电离出H和SO42D向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。NaCl溶液中有能自由移动的Na和Cl，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H和SO42，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。【答案】B2离子方程式CO322H=CO2H2O表示()A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应【解析】可溶性碳酸盐可拆成CO32形式。【答案】C3下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2SO42=BaSO4来表示的是()ABa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3BBaCl2Na2SO4=BaSO42NaClCBaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2DBaCl2H2SO4=BaSO42HCl【解析】A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去；C项BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO32HSO42=BaSO4CO2H2O。【答案】C4下列离子方程式的书写正确的是()A铝与盐酸反应：Al6H=Al33H2B足量CO2通入NaOH溶液中：CO22OH=CO32H2OC澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)22H=2H2OCa2D碳酸钠与氯化钙混合：CO32Ca2=CaCO3【解析】A项中离子所带电荷不相等；B项中产物应为HCO3；C项中澄清的石灰水应写离子形式。【答案】D5下列电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCO32BNaHSO4=NaHSO42CMgCl2=Mg2Cl2DBa(OH)2=Ba22OH【解析】A中HCO3为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H与CO32，应写为NaHCO3=NaHCO3。而NaHSO4中的HSO4在水溶液中能完全电离成H与SO42，故B正确，A错误。C中MgCl2应写为MgCl2=Mg22Cl，C错误，D正确。【答案】AC6下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是()AK、H、Cl、SO42 BNa、H、SO32、ClCNa、Cu2、SO42、OH DH、K、HCO3、Cl【解析】B项H与SO32生成H2SO3，而H2SO3不稳定易分解为SO2和H2O，故不能大量共存。C项Cu2在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，且它能与OH生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存。D项H能和HCO3生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2与H2O也不能大量共存。【答案】A7下列反应的离子方程式正确的是()A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O【解析】A项电荷不守恒；B项Ca(HCO3)2易溶于水，应拆成离子形成；C项原子个数不守恒，应为2Na2H2O=2Na2OHH2。【答案】D8在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水【解析】灯光的明暗变化与溶液的导电性强弱有关。灯泡由亮变暗至熄灭说明溶液中的离子浓度逐渐下降；又逐渐变亮，说明溶液中离子浓度又逐渐增大。在盐酸中加入食盐溶液，离子浓度基本没有变化。醋酸中加入氢氧化钠溶液，生成的醋酸钠是强电解质，溶液中离子的浓度增大，灯光变亮；当氢氧化钠加到一定量时，离子浓度基本不变，灯光的明暗程度也基本不变化。C正确。醋酸中加入氨水，由于生成醋酸铵，所以灯泡先变亮；再加氨水，灯泡又逐渐变暗。【答案】C二、非选择题9向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为 _。若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是_，反应的化学方程式为_，析出晶体的原因是：_；_；_。【答案】 Ca2CO22OH=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca22HCO3NaHCO3Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大溶剂水的量减少NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小10用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)试剂_，离子方程式_。(2)CO2(HCl)试剂_，离子方程式_。(3)O2(CO2)试剂_，离子方程式_。(4)SO42(CO32)试剂_，离子方程式_。【解析】分析被提纯物与杂质的组成与性质特点。【答案】(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)饱和NaHCO3溶液HCO3H=H2OCO2(3)NaOH溶液2OHCO2=CO32H2O(4)稀硫酸CO322H=H2OCO211完成离子反应，然后改写成化学反应方程式。_Ag=_Ag；_。Fe2O3_=Fe3_；_。CaCO3_=CO2_；_。【解析】此类题目主要考查由离子方程式逆推化学方程式。首先结合电荷守恒、物料守恒关系，结合反应物，生成物特点补充离子方程式，再改写成化学方程式。如(1)中应选择比Ag活泼金属Cu、Zn等，但Na不可取，因为其活泼性太强。【答案】Cu2Ag=Cu22AgCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgFe2O36H=2Fe33H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2OCaCO32H=CO2Ca2H2OCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(若其他合理答案亦可)12(能力提高)某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的()ACl BNO3CCO32 DOH【解析】无色透明溶液中，肯定不存在带颜色的离子：Cu2