高中化学 第1章 从实验学化学 1.2.2 气体摩尔体积课时作业 新人教版必修1（通用）VIP

类别作业4摩尔体积的气体一、选择题1.在正常温度和压力下，气体的体积取决于()A.b .分子量C.分子总数d .分子间的平均距离分辨率在一定的温度和压力下，气体的体积由气体中分子的总数决定。回答 c2.下面关于气体摩尔体积的陈述是正确的()A.在标准条件下，1摩尔H2O的体积为22.4升B.22克二氧化碳的量为0.5摩尔，其体积为11.2升在标准条件下，只有气体的摩尔体积是22.4摩尔-1，这肯定不是其他条件下的值D.在标准条件下，每摩尔气体的体积为22.4升回答 d3.在下面对气体体积的描述中，正确的是()在一定的温度和压力下，各种气体物质的体积由组成气体的分子大小决定在一定的温度和压力下，各种气体物质的体积由组成气体的质量决定如果体积不同，不同的气体有不同的分子数。在一定的温度和压力下，各种气体中物质的数量决定了它们的体积。分辨率在一定的温度和压力下，各种气态物质的体积主要由组成气体的分子数决定；在一定的温度和压力下，气态物质的质量不能决定分子的数量和气体的体积。碳中不同的气体可能有相同数量的不同状态和不同体积的分子。当温度和压力相同时，含有相同物质的气体所占的体积是相同的，d是正确的。回答 d4.当温度和压力不变时，决定气体体积的主要因素是()A.分子直径的大小b .分子间距离的大小C.分子间引力的大小回答 d5.给定Avon Gadereau常数、物质的摩尔质量和摩尔体积，不可能计算下列物理量的近似值()A.固体分子的大小和质量B.液体物质分子的大小和质量C.气体分子的大小和质量D.气态物质的分子量分析分析气体、液体和固体物质中颗粒聚集的方式，从微观角度理解影响气体、固体和液体物质摩尔体积的因素。在固体和液体物质中，分子之间的距离相对较小，分子之间的积累相对较紧密，因此分子大小和分子质量的近似值可以根据物质的三个物理量Avon Gadereau常数、摩尔质量和摩尔体积来计算。对于气体物质，因为气体分子之间的距离比分子本身的体积大得多，所以只有分子质量的近似值可以根据三个物理量Avon Gadereau常数、物质的摩尔质量和摩尔体积来计算。回答 c6.用NA表示雅芳伽德雷欧常数的值。以下陈述是正确的()A.在标准条件下，含钠氦原子的氦的体积约为11.2升25，1.01105帕，64克二氧化硫含有3NA原子C.在正常温度和压力下，11.2升氯气含有0.5纳分子D.在标准条件下，11.2升H2O含有0.5纳的分子。决议甲项，何是单原子分子，的体积约为22.4升；在标准条件下；第二项，64克二氧化硫的量为1摩尔，原子序数为3NA，与气体状态无关。第二项是正确的。丙项应为标准条件；在标准条件下，H2O不是气体。回答 b7.如果一种气体中所含的分子数是B，那么在标准条件下，这种气体的体积是(其中n a是雅芳伽达莱常数的值)A.提单C.左旋右旋左旋分辨率如果气体的摩尔质量是m，那么=b，所以m=gmol-1。标准条件下该气体的体积为22.4升-1=1。回答 c8.在标准条件下，由0.5克H2、11克CO2和4克O2组成的混合气体的体积约为()A.8.4升B.11.2升C.14.0升D.16.8升回答 c9.与相同温度和压力下同等质量的O2和CO2相比，以下陈述是正确的()A.质子比1: 1b。密度比11: 8C.物质的比例是8: 11 d。原子的比例是1: 1分辨率项目A，质子数比：=1: 1，正确；项B，在相同的温度和压力下，密度比等于摩尔质量比，即3244=811，错误；项目C，质量比：=11: 8，误差；项目D，原子序数比：=11: 12，错误。回答一10.在一定条件下，1体积的气体A2和3体积的气体B2完全反应生成2体积的气体X(体积在相同条件下确定)，则X的化学式为()A.AB2A2B3C.AB2分析根据埃文伽德雷奥定律，气体的体积比等于物质的量之比，n (A2): n (B2): n (X)=1: 3: 2。根据反应前后的原子守恒，x的化学式是AB3。回答 c11.在两个封闭的容器中，分别充有质量相同的甲和乙两种气体，如果两个容器的温度和压力相同，并且甲的密度大于乙的密度，那么下面的说法是正确的()甲中的分子比乙中的多甲中的物质含量比乙中的少甲的摩尔体积小于乙的摩尔体积甲的相对分子质量小于乙的分辨率两个容器的温度和压力相同，气体的质量相同，而a的密度大于b。从=我们可以看出v a m b和d是错误的。回答 b第二，非选择题12.(1)在相同的温度和压力下，相同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳的分子数之比是_ _ _ _ _ _，物质的量之比是_ _ _ _ _ _，原子总数之比是_ _ _ _ _ _， 质量比是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，密度比是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在标准条件下，在4克H2、11.2升O2和1摩尔H2O中，所含分子数为_ _ _ _ _ _，所含原子数为_ _ _ _ _ _，质量为_ _ _ _ _ _，体积为_ _ _ _ _ _。分析 (1)在相同的温度和压力下，相同体积的CH4和CO2物质的量是相同的，分子的数目是相等的，原子总数的比率等于分子中原子的数目的比率，即53；当物质的量相等时，质量比等于摩尔质量比，即411；在相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比，即4: 11。(2)三种物质的量分别为N(H2)=2摩尔、N(O2)=0.5摩尔和N (H2O)=1摩尔。物质的量越大，它包含的分子就越多，所以H2是最丰富的分子。所含的原子数分别为2摩尔2=4摩尔、0.5摩尔2=1摩尔、1摩尔3=3摩尔，因此所含原子数最多的是H2。质量分别为2摩尔2毫摩尔-1=4克、0.5摩尔32毫摩尔-1=16克和1摩尔18毫摩尔-1=18克，因此H2O；是最大的质量。体积分别为V (H2)=22.4 LMOL-12 mol=44.8 L和V (O2)=11.2 L，而水在标准条件下是液体，其体积只有18毫升，因此最小的体积是H2O。回答(1)1:1 1:1 5:3 4:11 4:11(2)H2 H2 H2O H2O13.(1)在标准条件下，22克CO2的体积为_升，其中包含与_ _ _ _ _ _ _ _克N2相同数量的分子。(2)一氧化碳与二氧化碳的质量比和分子数为_ _ _ _ _ _。分辨率(1)1)22克CO2物质的量=0.5摩尔，在标准条件下的体积为0.5摩尔22.4摩尔-1=11.2升。具有相同分子量的N2的质量为0.5摩尔28克-1=14克(2)当物质的量相等时，质量比等于摩尔质量比，m (co): m (CO2)=28: 44=7:11，n (co): n (CO2)=1: 1。回答 (1) 11.2 14 (2) 7: 11 1: 114.在相同的温度和压力下，相同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为_ _ _ _ _ _；相同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_ _ _ _ _ _，其中所含氢原子的数量比为_ _ _ _ _ _；如果氢原子的数量相等，它们的体积比是_ _ _ _ _ _。分辨率在相同的温度和压力下，相同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体具有相同的物质含量，因此质量比为1734=12；氨气和硫化氢气体的质量比为=2: 1，氢原子的数量比为(23): (12)=3: 1，当氢原子的数量相等时，氨气和硫化氢气体的质量比为=2: 3，因此在相同的温度和压力下体积比为2: 3。回答 1: 2 2: 1 3: 1 2: 315.一定量气体体积的勘探。1摩尔不同气体在不同条件下的体积是已知的：化学式情况1摩尔气体体积/升氘0，101千帕22.4O222.4总裁22.4氘0，202千帕11.2二氧化碳11.2N2273，202千帕22.4NH322.4(1)从上述分析中得出的结论：(1)在标准条件下，1摩尔任何气体的体积约为_ _ _ _ _ _。(2)对于1摩尔不同的气体，在不同的条件下，体积_ _ _ _ _ _(填入“一定”、“一定不一定”或“不一定”)相等。(2)理论基础：在相同的条件下，1摩尔任何气体的体积几乎相等，因为 _ _ _ _ _ _ _ _， _ _ _ _ _ _ _ _。(3)应用：在标准条件下，4克氧气的体积是多少？(写出计算过程)分析 (1)从表中的数据可以看出，1摩尔任何气体的体积约为22.4升；在标准条件下；1摩尔不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相同。(2)因为在相同的温度和压力下，任何气体的分子之间的平均距离几乎相同，并且1摩尔气体的分子数量也相同