高一化学竞赛试题5月1日 苏教版

高一化学竞赛试题6生活中的许多现象都可以用化学知识进行解释，下列解释正确的是（ ）A变质的油有难闻的特殊气味，是因为油发生了水解反应B糯米酿酒，是淀粉发生了水解反应C橡胶可溶解在苯等有机溶剂中D浓硝酸溅到皮肤上，能使皮肤呈黄色是由于蛋白质和浓HCO3发生了颜色反应7下列说法不正确的是（ ）A在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热。B在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热。C对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量。D在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热。8某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）ANaHA的电离方程式：NaHA Na+H+A2BHA的水解方程式：HA+H2O H3O+A2C该溶液中离子的物质的量浓度关系： C（Na+）C（HA）C（OH）C（H+）C（A2）D该溶液中离子的物质的量浓度关系： C（Na+）+ C（H+）= C（OH）+ C（A2）+ C（OH）9反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是（ ）A容器内压强不再改变B（H2O）=（H2）C气体的密度不再改变D反应不再进行ycy10某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（ ）A用10mL量筒量取5.26mL稀硫酸B用托盘天平称量11.7g氧化铜粉末C用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D用酸式滴定管量取10.5mL盐酸溶液11PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为： 下面有关PHB说法不正确的是（ ）APHB是一种聚酯BPHB的单体是CH3CH2OH（OH）COOHCPHB的降解产物可能有CO2和H2ODPHB通过加聚集反应制得12氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可供航天员饮用，其电极反应如下：负极：2H2+4OH4e=4H2O 正极：O2+2H2O+4e=4OH当得到1.8L饮用水时，电池内转移电子物质的量约为（ ）A1.8molB3.6molC100molD200mol13下列说法正确的是（ ）AXm+和Yn与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者。BNaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者。CO和原子的核外电子数，前者大于后者。DPH3和H2S的稳定性，前者大于后者。26（15分）OOHO某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：BrCH2CH2OCCH2CHCOOH已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有机物。（1）C中只有一种位置的氢原子（2）室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为HOOCCH2CHCOOH请回答：（1）E中含有的官能团是 ；（2）C经酸化可得到有机物G，G可以发生的反应类型有 （填序号） 加成反应消去反应氧化反应取代反应（3）B的结构简式为 ；（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2 （标况下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F的结构简式可能是（只写一种） （5）在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式 27（15分）下列各单质与化合物之间的关系如下图，单质及化合物的组成元素皆为短周期元ycy素，回答：（化合物甲与NaOH溶液反应只生成2种物质） （1）若沉淀丁不溶于过量的盐酸， 则单质A为 乙为 甲为 丁为 若沉淀丁溶于过量的盐酸，则单质A为 乙为 甲为 丁为 （2）单质B一定是 。 （3）写出有关反应式： 沉淀丁不溶于过量盐酸时， 化合物乙与盐酸反应： 沉淀丁溶于过量盐酸时， 化合物乙与过量盐酸反应： 28（15分）已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；取中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是 （2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸实验步骤实验现象反应离子方程式和结论ycy注：实验步骤的序号由你顺序编号。实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。29（15分）铁在自然界以化合态存在，重要的铁矿石在磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。（1）写出用CO还原赤铁矿制取单质铁的化学方程式 ；（2）现有某条件下（室温）aL CO、H2的混合气体，通过足量灼热的Fe3O4反应后，得到相同条件下（室温）的气体b L。原气体中H2的体积为 L。（3）在400ml 1mol/L的稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应可产生标准状况下NO L反应后将溶液过滤（损失溶液忽略不计），向滤液中加入足量的稀硫酸又产生NO，写出反应的离子方程式 ，再次产生标准状况下NO L。（4）8.4g铁分别与足量稀硫酸和高温水蒸气反应，产生气体的体积比为 。参考答案6D 7B 8C 9C 10B 11D 12D 13A26（15分） （1）羧基、羟基（或COOH、OH）2分 （2）3分 （3）HOCH2CH2OH3分OHOH（4）HOOCCHCHCHO 浓H2SO4 （5）2HOOCCH2CHCOOH 2H2O+4分27（15分） （1）Si 乙Na2SiO3 甲SiO2 丁H2SiO3 A Al 乙 NaAlO2 甲 Al2O3 丁Al（OH）3各1分 （2）O21分 （3）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl3分 NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O3分28（15分） （1）只有NaCl（1分）；只有Na2SO4（1分）；由NaCl和Na2SO4 组成（1分） （2）实验步骤实验现象反应离子方程式和结论取中溶液少量（1分）滴加Ba（NO3）2溶液至过量、静置（1分）取中上层清液少许，（1分）滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液（1分）产生白色沉淀（2分）无明显现象（2分）Ba2+SO=BaSO4（1分）说明