高一化学 第十一单元 氮的循环单元测试题

高一化学 第十一单元 氮的循环单元测试题一、选择题（单选题）。1.下列气体能造成空气中光化学污染的是A.CO B.CO2 C.NO2 D.N2 2.N2余其他单质化合，一般需要高温，有时还需要高压条件，但金属锂在常温下常压下就与N2化和生成氮化锂，这是因为此反应为吸热反应 此反应可能为放热反应 次反应中可能氮分子不必先分解为原子 次反应前可能氮分子先分解为原子A. B. C. D.3.在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为A.a/b B.a/2b C.a/(a+2b) D.a/2(a+b)4.盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管的A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.5/65.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气A.易液化 B.比空气轻 C.极易溶于水 D.能跟水反应6.已知25%的氨水的密度为 0.91 g/cm3 ,5%的氨水的密度为 0.98 g/cm3 。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法计算7.将铜、锌混合物投入稀硝酸中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在使Cu， Cu(NO3)2，HNO3，Zn(NO3)2A.和 B.和 C.和 D.和8.3.2g铜与过量硝酸（8mol/L，30ml）充分反应后，硝酸的还原产物为NO2和NO ，反应后溶液中含a mol H+ ，则此溶液中所含NO3-的物质的量为A.(0.2+a)mol B.(0.1+a)mol C.(0.05+a)mol D.amol 9.向100 mL 12mol/L 的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量为A.0.3mol B.0.6mol C.小于0.6mol D.介于0.3mol 和0.6mol 之间10.某硝酸盐R(NO3)2 受热分解为 RO、 NO2 和O2，将生成的气体充满已干燥烧瓶（标况），在将烧瓶倒置于水中，当液面不再上升时，烧瓶中溶液的物质的量浓度为A.0.8mol/L B.1/28mol/L C.1/14mol/L D.1/22.4mol/L二、填空题11.某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，余下的气体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有_气体，其同温同压下的体积比为_。此混合气体中一定不含有_气体，其理由是_ _ 。12.将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如下变化关系：推导出各物质的化学式甲_乙_丙_A_B_C_D_写出甲跟乙反应的化学方程式： 。13.制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均以略去）（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。（2）收集氨气使用 方法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。（4）如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法。三、计算题.14.把标准状况的NO2、NH3、N2组成的混合气体10L，通过稀HNO3溶液，溶液的质量增加了12.5g，气体的体积缩小到3.28L。求混合气体各成分的体积。参考答案1.C 2.C 3.C 4.B 5.C 6.c 7.B 8.B 9.D 10.B11NH3、CO2、NO；1:2:2；HCl、O2理由是：NH3会与HCl反应生成白色固体NH4Cl，所以有NH3就一定不含HCl；NO遇O2会变色，而混合气体无色，所以有NO就一定无O2。12.甲C、乙浓HNO3、丙CuA CO2和NO2 B NO C CaCO3 D Cu（NO3）2C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O13（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3+ CaCl2 +2H2O（2）向下排空气法 碱石灰（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 （4）打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。14.设混合体中NO2为XL，NH3为YL，依题意有：3NO2+H2O=2H