高中化学 第一章 物质的结构 元素周期律 1.1.2 元素的性质与原子结构课时提升卷 新人教版必修2 新人教版必修2（通用）

元素的性质和原子结构首先是选择题(题目包括6个项目，每个项目有5分，共30分)1.(2020年南昌高一测试)下列组别不正确()锂与水的反应不如钠与水的反应激烈B.还原性：KNaLi，因此钾可以取代氯化钠溶液中的金属钠C.熔点，沸点：线性D.碱性：LiOHH2SeH2S(2)还原性：HIHBrHCl密度：厘泊酸度：HNO3H2CO3HClOA.bcd6.借助碱金属和卤素元素退化分析的下列推论，哪一个是正确的()A.众所周知，钙是第4循环的A族元素，所以氢氧化钙的碱性比氢氧化镁弱众所周知，砷是第四循环的A族元素，所以AsH3的稳定性比NH3强。众所周知，铯的原子半径比钠大，所以铯和水的反应不如钠和水的反应激烈。D.众所周知，cl的核电荷量大于f，所以Cl的原子半径大于f。第二，非多项选择题(本主题包括2个项目，共20分)7.(8点)元素周期表中四种短周期元素的相对位置如下，其中元素Z原子核外的电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答以下问题。(1)元素Z位于周期表的第一个周期，第一组；(2)Y和Z最高价氧化物对应的水合物酸度为(填入化学式)；(3)钨的气态氢化物的稳定性优于H2O(填充“强”或“弱”)。8.(12分)(能力挑战)元素在周期表中的位置反映了它的原子结构和性质。该图是元素周期表的一部分。(1)元素周期表中阴影元素N的位置是第一周期组。根据元素周期定律，酸度H3AsO4H3PO4(用或 表示。(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和是。在一定条件下，S和H2之间的反应有一定的限度(这可以理解为反应进程的程度)。请判断在相同条件下，硒和H2的反应极限小于硫和H2的反应极限(选择“较大”、“较小”或“相同”)。(3)Br2具有强氧化性，SO2具有强还原性。将SO2气体引入溴水后，溶液中的主要离子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答案分析1.选择b。锂的活性不如钠，与水的反应不如钠激烈，所以A是正确的。还原：KNaLi，但K不能取代氯化钠溶液中的钠，而是先与H2O反应，所以B是错误的。从锂到铯，碱金属元素的熔点和沸点逐渐降低，即熔点和沸点为：所以c是正确的；从锂到铯，碱金属元素的金属含量逐渐增加，最高价氧化物对应的水合物的碱度逐渐增加，即碱度：(2)人们错误地认为元素原子的最外层电子越多(或越少)，该元素的非金属性(或金属性)就越强。元素原子最外层的电子数不是决定元素性质的重要因素。5.为分析选择D。对于同一主族的元素，非金属性自上而下逐渐降低，金属性逐渐提高，气态氢化物的稳定性逐渐降低，还原性逐渐提高，稳定性H2OH2SH2Se，误差；(2)正确；密度应适当，正确。6.分析选择d .从碱金属元素和卤素元素的退化可以看出，同一主族元素的金属度自上而下增加，而非金属性降低。与最高价氧化物相对应的水合物的碱度增加，金属活性增加，非金属气态氢化物的稳定性降低，而A、B和C是错误的。随着核荷数的增加，同一个主族的原子半径增加，D是正确的。7.分析这四个元素是短期元素。根据它们在周期表中的相对位置，X和y位于第