高中化学 第一章 从实验学化学复习学案2（无答案）新人教版必修1（通用）

第一章是实验化学中一、常见物质的分离纯化和鉴定1.常用物理方法根据物质的物理性质进行分离。混合物的物理分离方法方法服务范围主要机构注意点是高额蒸发可溶性固体与液体分离酒精灯、蒸发盘、玻璃棒继续搅拌；最后用余热加热；液体不超过体积的三分之二NaCl(H2O)固体结晶溶解度差异大的溶质分离Nacl(纳米3)升华可升华的固体与不可升华的分离酒井灯I2(NaCl)高额过滤可溶性物质和不溶性物质分离漏斗，烧杯角落，低两个，三个触摸；沉淀需要冲洗。定量实验是“无损的”NaCl(CaCO3)液体萃取溶质在互不溶解的溶剂中根据溶解度分离溶质分液漏斗首先进行泄漏检测；萃取剂要求；连接漏斗内外大气。上层液体从上口涌出从溴中提取Br2分液互不相溶液体分离分液漏斗乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同的混合溶液蒸馏烧瓶、凝结水、温度计、角管温度计水银球位于树枝上。凝结水从下口通过。添加碎陶片乙醇和水，I2和CCl4透析机与胶体混合的分子、离子的分离半透膜更换蒸馏水淀粉和NaCl盐析添加特定的盐，降低溶质的溶解度，使其析出烧杯用固体盐或浓缩溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油煤气洗气可溶性气体与不溶性气体分离清洗汽缸进步短CO2(HCl)液化沸点被另一种气体分离u形管经常使用冰水NO2(N2O4)I，蒸发和结晶蒸发是以溶液浓度、溶剂气化或溶质结晶方式析出的方法。晶体是溶质从溶液中析出晶体的过程，可用于分离和精炼多种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂中的溶解度，通过蒸发减少溶剂，降低温度，降低溶解度，使晶体析出。蒸发盘加热蒸发溶液时，要用玻璃棒继续搅拌溶液，防止局部温度太高，水滴溅出来。如果分质板上出现更多固体，就停止加热，如以结晶方式分离NaCl和KNO3混合物。二、蒸馏是精制或分离沸点不同的液体混合物的方法。利用蒸馏原理分离多种混合液体称为分馏。工作时要小心。在蒸馏烧瓶里放少量碎陶片，防止液体暴涨。温度计水银球的位置应与分支下边缘位于同一水平线。蒸馏烧瓶里的液体不能超过体积的三分之二，也不能低于l/3。冷凝水冷却剂来自下嘴，来自上出口。加热温度不能超过沸点是混合物中最高物质的沸点。例如，用分馏方法分馏石油。Iii，分液和萃取分液是两种互不相干、密度不同的液体的分离方法。萃取是从互不溶的溶剂中使用溶质的溶解性不同的溶剂和不同的溶剂组成的溶液中提取溶质的方法。选定的萃取剂不能与原始溶液的溶剂互溶。溶质的溶解度大于原溶，溶剂容易挥发。提取过程中，请注意以下事项：将萃取溶液和萃取溶剂依次倒在上口的分液漏斗里，其量不能超过漏斗体积的三分之二，堵塞塞子并振动。振动时右手抓住漏斗的上嘴脖子，用食指捏住塞子，用左手抓住填料，用手指控制活塞，反过来转动漏斗，用力振动。接下来，静置分液漏斗，将液体分层分液时，下层液体从漏斗口流出，上层液体从上口涌出。例如，使用四氯化碳从溴中提取溴。四、升华是指固体物质吸收热量、不经液体直接转化为气体的过程。有些物质具有升华特性，通过加热使碘升华等不加热的其他物质分离出I2和SiO2的混合物。2、化学分离纯化材料物质的分离通常经过化学处理后，根据混合物的特性，可以用适当的分离方法(见化学基本操作)分离。用化学方法分离纯化物质时要小心。最好不要引入新的杂质。不能失去或减少精制材料的质量实验要简单，不能繁杂。在溶液中用化学方法去除杂质时，为了使分离的物质或离子最大限度地清洁，必须放入过量的分离试剂，在多阶段分离过程中，添加在后面的试剂必须能够去除前面添加的无关物质或离子。一般物质杂质脱除方法序号原物含有的杂质除杂试剂主要工作方法1N2O2灼热的铜铁丝网用固体改变气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3共同CO2直子溶液洗气4CO2共同灼热的CuO用固体改变气体5CO2HCl饱和NaHCO3洗气6H2SHCl饱和NaHS洗气7SO2HCl饱和NaHSO3洗气8Cl2HCl饱和盐水洗气9CO2SO2饱和NaHCO3洗气10碳粉MnO2浓盐酸(需要加热)过滤11MnO2c-是的加热燃烧12碳粉郭稀酸(如稀盐酸)过滤13Al2O3Fe2O3NaOH(大于)，CO2过滤14Fe2O3Al2O3直子溶液过滤15Al2O3SiO2“盐酸”氨过滤16SiO2ZnOHCl溶液过滤，17巴索4BaCO3HCl或稀H2SO4过滤18NaHCO3溶液我2co 3CO2添加酸转化方法19NaCl溶液NaHCO3HCl添加酸转化方法20FeCl3溶液FeCl2Cl2添加氧化剂切换方法21FeCl3溶液CuCl2Fe，CI2过滤22FeCl2溶液FeCl3Fe添加还原剂转化方法23郭Fe(磁铁)吸附24Fe(OH)3胶体FeCl3蒸馏水透析机25CuSFeS稀盐酸过滤26I2决定NaCl-是的加热升华27NaCl决定NH4Cl-是的加热分解28KNO3决定NaCl蒸馏水再决定。3、物质识别物质的检验通常有三类：识别、识别和推论，共同点是根据物质的特殊特性和特性反应选择适当的试剂和方法，准确地观察、判断、推理颜色变化、沉淀的产生和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等反应中明显的现象。检验类型鉴别利用不同物质性质的差异通过实验区分。感情根据物质的特性，通过实验检验该物质的成分，判断它是否是这种物质。推论出来分析和判断已知的实验和现象，确定被检查的是什么物质，指出可能和不可能的是什么。检查方法固体的话一般要先用蒸馏水溶解如果同时试验多种物质，就要给试管编号要把少量溶液放进试管实验，原来不能在试管里检查叙述顺序应如下：实验(工作)现象结论原理(写方程式)常规气体检查普通气体检查方法氢纯氢在空气中燃烧淡蓝色火焰，混合空气产生爆炸的声音，产物只有水。并不是只有氢气产生爆炸声。可点燃的气体不一定是氢气氧气就能复原有火星的树干山羊黄绿色，湿润的碘化钾淀粉试纸可以变成蓝色(O3，NO2也可以把湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色)氯化氢无色刺激的气体。在潮湿的空气中形成白色的雾，可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近盛着浓氨水的玻璃棒，就会冒出白色的烟。将气体通过AgNO3溶液会产生白色沉淀。二氧化硫无色刺激的气体。可以使洋红色溶液褪色，加热后显示红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有鸡蛋味的气体。可以用Pb(NO3)2或CuSO4溶液生成黑色沉淀，也可以使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨无色刺激的气味使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，用浓盐酸浸泡的玻璃棒靠近的话，会产生白色的烟。二氧化氮红褐色气体，溶于水，产生无色溶液，产生无色气体，水溶液呈酸性。一氧化氮无色气体在空气中立刻变成红褐色二氧化碳能使清澈的石灰水浑浊。你可以拖曳燃烧的木棒。SO2气体也能模糊清澈的石灰水，N2等气体也能消灭燃烧的木块。一氧化碳可燃烧，火焰为浅蓝色，燃烧后仅产生二氧化碳。您可以将正在排序的CuO从黑色变更为红色。几种重要的阳离子检测(l)H可以将紫色石蕊测试或橙色甲基橙测试变为红色。(2)Na，k用火焰反应时，他们的火焰分别带有黄色和淡紫色(通过钴幻灯片)。(。(3)Ba2在稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液中产生白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。(4)Al3能与适量的NaOH溶液反应，产生溶于盐酸或过量NaOH溶液的白色al(oh)3絮沉淀。(5)Ag与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，产生白色AgCl沉淀，稀HNO3不溶，但可溶于氨，产生ag (NH3) 2。(6)NH4铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应加热，释放出使湿润的红色石青试纸变蓝的刺激性气味NH3气体。(7)Fe2能对少量NaOH溶液反应，老师沉淀在白色Fe(OH)2上，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。或者在铁盐溶液中添加KSCN溶液，不显示红色，添加少量新氯物后，立即看起来是红色的。2fe2cl2=2fe3 2cl-(2)与cl-硝酸银反应，产生白色AgCl沉淀，不溶于稀硝酸，可溶于氨，产生Ag(NH3)2。(3)能与br-硝酸银反应，产生不溶于稀硝酸的淡黄色AgBr沉淀。(4)能与I-硝酸银反应，产生不溶于稀硝酸的黄色AgI沉淀；还能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。(5)与so42-Ba2溶液反应，可产生不溶于硝酸的白色BaSO4沉淀。(6)牛32-浓溶液与强酸反应，产生无色刺激性气味的SO2气体，能使品红溶液退色。与BaCl2溶液反应，可产生白色BaSO3沉淀，产生溶于盐酸、无色刺激性气味的SO2气体。(7)可与S2-Pb(NO3)2溶液反应，产生黑色PbS沉淀。(8)与co32-BaCl2溶液反应，产生溶于硝酸(或盐酸)的白色BaCO3沉淀，产生无色无味、清澈的石灰水混浊的CO2气体。(9)煮HCO 3-HCO 3-盐溶液，释放无色无味的CO2气体，气体可以澄清石灰水，也可以将稀释的MgSO4溶液添加到HCO 3-盐酸溶液中，产生无现象、加热沸腾、白色沉淀MgCO3，同时释放CO2气体。二、一般事故处理事故处理方法酒精和其他易燃有机物的小面积火灾立即用湿布盖住钠、磷等火灾迅速地用沙子复盖少量的酸(或碱)掉在桌子上用湿布立即擦拭，用水冲洗。更多的酸(或碱)流入桌子。立即用适量的NaHCO3溶液(或稀HAC)作用，然后用水冲洗山沾上皮肤或衣服先用抹布擦，以后用水冲洗，以后用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾在皮肤上先用更多的水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗酸，碱溅在眼睛上立即用水反复冲洗，不停地眨眼酚类物质沾在皮肤上用酒精擦洗，然后用水冲洗白人埋在皮肤里用CuSO4溶液清洗伤口，然后用稀释的KMnO4溶液浸泡溴掉在皮肤上应立即擦拭，使用稀酒等无毒有机溶解剂冲洗后，涂上硼酸、凡士林误食重金属盐必须立即口服蛋清或鲜奶水银落在桌子或地上必须立即撒上硫磺粉三、化学计量物质的量定义：表示特定数量粒子的集合符号n单位摩尔符号mol阿伏伽德罗常数：0.012kgC-12包含的碳原子数。显示为NA。大约6.02x1023粒子和物质体积公式：n=摩尔质量：单位质量的质量(单位：g/mol数值)等于该物质的分子量质量和物质数量公式：n=确定物质体积：粒子数粒子大小粒子间的距离粒子数固定固体液体主要决定： 粒子的大小气体主要决定：粒子之间的距离体积和物质数量公式：n=在标准状态下，1mol所有气体的体积约为22.4L阿伏伽德罗定律：任何温度相同的气体都包含相同的分子数物质的量浓度：单位溶质溶液中含有溶质b的物质量。符号CB单位：mol/l公式：CB=nb/v nb=cbv=nb/CB溶液稀释定律C(浓度)v(浓度)=C(稀)v(稀)溶液组成(l)溶质质量分数溶液的制备计算：计算所需的溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如果溶质是液体，就要计算液体的体积。计量：用天平测量固体溶质的质量。简单测量所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯，添加必要的水，用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解。(2)配制特定物质的浓度的溶液(配制之前确认容量瓶是否漏气)计算：计算固体溶质的质量或液体溶质的体积。计量：用托盘秤取固体溶质质量，用量计量所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯，加入适量蒸馏水(混合溶液体积的约1/6)，用玻璃棒搅拌融化，冷却成室温，然后将溶液引流注入容积瓶。清洗(之前):用适量的蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒2-3次，将清洗液注入龙阳瓶。振动使溶液均匀混合。固定容量：继续将水放在适量的瓶子里，直到液体水平接近刻度2-3毫米，相反，将水放在橡胶头滴管上，确保凹进的溶液与刻度正确接触。拧