高中化学 第一单元 从实验学化学复习1单元综合测试题2 新人教版（通用）

从实验学化学题组一物质分离提纯的实验操作及仪器选择1.下列实验操作中正确的是 ()A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大答案B解析本题是对实验基本操作的考查。蒸发时溶液如果被蒸干，则可能使析出的物质分解，应当在留有少量液体、有大量晶体析出时就停止加热，利用余热来蒸干，所以A错误；蒸馏操作时，应当量取即将进入冷凝管的蒸气的温度，所以必须使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯必然导致部分上下层的液体重新混合在一起，所以C错误；萃取时，对萃取剂的选择主要考虑溶解度应当有较大的差别，且与原溶剂互不相溶，至于萃取剂的密度不必考虑，所以D错误。题组二物质分离提纯方法的选择与判断2.下列实验方案设计中，可行的是()A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B.用萃取的方法分离汽油和煤油C.用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2答案A解析镁粉、铁粉能与盐酸反应而溶解，铜粉不反应，过滤后得到铜粉，选项A正确；汽油和煤油为互相溶解但沸点有较大差别的液体混合物，应选用蒸馏的方法分离；硝酸钾和氯化钠都是可溶性固体物质，溶解后应选用结晶的方法分离；O2和H2混合气体通过灼热的氧化铜时会发生爆炸(H2不纯)，B、C、D均不正确。3.下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是()A.硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤B.碳酸钠(大量水)：蒸发C.氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤D.硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发答案B解析A项中硫酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤后得到的固体是碳酸钙不是硫酸钠；B项中碳酸钠易溶于水，蒸发可以除去水；C项中氯化钠和氯化镁均易溶于水，不能用过滤的方法分离；D项中硝酸钡易溶于水，硫酸钡不溶于水，蒸发后仍然是二者的混合物。4.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则X试剂为()A.Na2CO3 B.K2CO3 C.Na2SO4 D.K2SO4答案B解析除去硝酸钾溶液中的少量硝酸钡选用的试剂是碳酸钾，可使硝酸钡转化为碳酸钡沉淀，易于分离，且过量的碳酸钾可用硝酸除去，不会引入新的杂质。题组三关于物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的理解及其应用5.下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是 ()A.1 mol NH的质量为18 gB.SO2的摩尔质量为64 gmol1C.铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个水分子的质量约等于 g答案C6.若m g密度为 gcm3的Al2(SO4)3溶液中含SO n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是()A.molL1 B.molL1C.molL1 D.molL1答案D解析n(SO)mol，Al2(SO4)3的物质的量nAl2(SO4)3 mol，溶液体积Vcm3L，故Al2(SO4)3的物质的量浓度cmolL1，答案为D。7.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是()A.它们的分子个数比为1716B.它们的原子个数比为1716C.它们的氢原子个数比为1712D.它们所含氢的质量比为1712答案B解析根据mnM。对于CH4和NH3，M分别为16 gmol1和17 gmol1。n1M1n2M2，分子数之比为n(CH4)n(NH3)M(NH3)M(CH4)1716，原子数之比为n(CH4)5n(NH3)41751648564，H原子数之比为n(CH4)4n(NH3)3(174)(163)68481712，H的质量比也等于H的原子数之比，为1712。只有B选项不正确。题组四阿伏加德罗常数的应用8.设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 ()A.6.021022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个HB.在0 、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C.14 g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74答案C解析A选项中H2SO4分子是0.1 mol，故电离生成的H的物质的量为0.2 mol，即0.2NA个H，故选项A错误；在0 、101 kPa时，22.4 L氢气中应含2NA个氢原子，B项不正确；14 g N2即0.5 mol N2含有电子数为0.5 mol727 mol，即7NA个电子，所以C项正确；D项中两者质量比应为，所以D项不正确。9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB.25 ，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC.40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na数为0.1NAD.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA答案B解析A项中含有NA个氢原子的氢气的物质的量为0.5 mol，其在标况下的体积为11.2 L；B项64 g SO2的物质的量为1 mol，含有原子的总物质的量为3 mol，故原子总数为3NA；C项中所得溶液的物质的量浓度不是1 molL1，则100 mL溶液中Na的数目无法计算；D项中水在标况下不是气体，一定体积的水不能按气体摩尔体积进行计算。10.下列说法正确的是()A.在25 、1.01105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NAB.1 L 1 molL1的CaCl2溶液中含Cl的数目为NAC.在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 gD.22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数答案A解析标况下，2.24 L H2中含有分子数为0.1NA，而25 、1.01105Pa条件的温度高于标准状况，此时分子间的平均距离增大，体积随之增大，同样体积的气体与标况时相比所含分子数少，A选项正确；1 L 1 molL1的CaCl2溶液中含有1 mol Ca2、2 mol Cl，则Cl数目为2NA，B选项错误；标况下水不是气体，不能用气体摩尔体积加以衡量，换言之，假定水的密度为1 gcm3，22.4 L H2O接近22.4 kg，比18 g大得多，C选项错误；按此分析，D选项明显错误。题组五综合应用题11.填写下列空白：(1)1 mol H2O中约含有 个H2O、 个H、 个O、 mol H、 mol O。(2)含有6.021023个H的H2O，其物质的量是 ；1 mol Na2SO4溶于水能电离出 个Na、 个SO。(3) mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。(4)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为 。(5)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为 。(6)标准状况下，密度为0.75 gL1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为 ，该混合气体对氢气的相对密度为 。(7)某结晶水合物的化学式为AnH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n 。(8)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为 。答案(1)6.0210231.20410246.02102321(2)0.5 mol1.20410246.021023(3)3(4)1716(5)43(6)80%8.4(7)(8)5(abd) gmol1解析(6)0.75 gL122.4 Lmol116.8 gmol1设NH3的物质的量为x，CH4的物质的量为y16.8 gmol1xy41NH3的体积分数为100%80%，对H2的相对密度为8.4。(7)由AnH2OAnH2O有 M18n M a g b g(M18n)Mab解得n。(8)依据质量守恒定律有a gb g0.2 molM(C)d g解出M(C)5(abd) gmol1。12.在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：混合；过滤；加热分解；溶解；洗涤。就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是 (填序号)。(2)步骤中所用到的玻璃仪器有 。(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是 、 、 。答案(1)(2)玻璃棒、漏斗、烧杯(3)搅拌引流转移解析玻璃棒在化学实验中有多种作用，很多实验中都要用到，其主要作用有搅拌、引流、转移，同时还可用于蘸取少量溶液。溶解、加热、稀释时都要用到玻璃棒搅拌，而在向容器中加入液体时一般是用玻璃棒引流。13.(1)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图中的错误之处。 ； ； 。(2)如果上述有机溶剂为CCl4(沸点为77 )，试回答：进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是 ，最后晶体碘在 里聚集。答案(1)加热烧杯时缺石棉网温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶支管口处冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水(2)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制温度不超过100 蒸馏烧瓶解析(1)检查实验装置的错误，要按实验进程逐一检查，通常是从左到右，自下而上。(2)利用水浴加热可使被加热物质受热均匀，温度不会超过100 ，最后在蒸馏烧瓶中得到晶体碘。14.某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图：请回答：(1)步骤和的操作名称是 。(2)步骤判断加入盐酸“适量”的方法是 ；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水分蒸干。(3)猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入 ，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， 猜想成立