高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 铝及其化合物小测（无答案）新人教版必修1（通用）

铝及其化合物1铝制品之所以具有较强的抗腐蚀性，主要原因是 （ ）A铝的化学性质稳定 B铝在常温时与氧气部反应C铝具有金属性，也具有非金属性 D铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜2下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是 （ ） A用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水 B用红棕色氧化铁制造红色油漆C氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂 D用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管3有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 112L。此混合物的可能组成方式最多有 （ ） A2种 B3种 C4种 D5种41989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是 （ ） 制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨胀制剂 易拉罐 用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品 A B仅 C仅 D5下列各组反应中能得到Al(OH)3的是 （ ） AAl2O3加到热水中 BNaAlO2溶液中加入适量盐酸CNa投入到NaAlO2溶液中 D在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液6称取两份铝粉，第一份加足量浓NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如需放出等体积的气体(同温同压下)，两份铝粉的质量比为 ( ) A1：2 B1：3 C3：2 D1：17若将铝粉加入某无色溶液中能产生氢气，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组是 （ ） ACl-、NO3-、Na+、K+ BFe3+、NH4+、Cl-、SO42-CCO32-、MnO4-、Na+、Rb+ DSO42-、Br-、K+、Na+8向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全反应，此时Al(OH)3的物质的量为 （ ） A1mol B133mol C167mol D092020年10月15日，我国成功发射“神舟”五号载人飞船。飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O。下列有关叙述正确的是 （ ） A该反应属于分解反应、氧化还原反应B上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素C铝粉的作用是：点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用10在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是 （ ）A球一定是空心的B左边烧杯中的溶液质量减少了C去掉两烧杯，杠杆仍平衡D右边铁球上出现红色11有下列物质：NaHCO3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 Al Al2O3，其中既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应且都有气体生成的是_。（填序号）12某无色透明溶液与金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？ (1)当生成Al3+时，可能存在_ (2)当生成AlO2-时，可能存在_13孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解图中的F是 (2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: (3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: (4)每生成1摩D,同时生成 摩E.(适量)14有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对空气的密度为1.103，且有下列反应：A+NaOHD+H2O B A+H2O C+NaOH B+NaCl E+H2ONaOH+F ，则A、B、C、D化学式分别是A B C D ；并写出4molC和6molE在