高中化学 3.1金属的化学性质（第3课时）学案（无答案）新人教版必修1（通用）

金属的化学性质（第03课时）四、金属铝与强碱氢氧化钠溶液的反应【实验探究】取2支小试管分别加入5ml盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。【实验现象】：试管中有气泡冒出，铝片_；点燃的木条放在试管口时发出_。【实验结论】铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。(金属铝的特性)铝与盐酸反应的化学方程式：_离子方程式：_铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_离子方程式：_铝与氢氧化钠溶液反应的实质：Al先与_反应，生成的_再与_反应。【思考交流】在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和NaOH溶液中，不立即产生气泡？原因：_，物质名称：_。【思考探究】1.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是 A. 盐酸 B. 硫酸 C. 氨水 D. 氢氧化钾2.为什么铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸、碱性或咸的食物？3.等量的铝分别于足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的氢气的量有何关系？ 五、金属钠与盐溶液的反应【思考探究】1.将一小块金属钠放入饱和石灰水中，会产生哪些现象？ 2.在金属活动顺序表中，钠排在铜的前面，将钠放入硫酸铜溶液中会置换出铜吗?【实验探究】钠与硫酸铜溶液的反应:反应现象：_反应的化学方程式：_反应的离子方程式：_【实践活动】查阅资料了解：金属是如何分类的？铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝作导线？铝是地壳中储量最丰富的金属，为什么铝的价格比铁高呢？ 【课堂训练】1、下列物质中不能与NaOH溶液反应的是A. Na B. Fe C. Al D. Cu2、在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水3、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2 C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体4、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是A、2Al + 2Na+ + 2OH- + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 B、Al + OH- + H2O = AlO2- + 3H2C、2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 D、Al + 2OH- + H2O = AlO2- + 2H25、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A、与氧气在常温下不反应 B、铝性质不活泼C、铝表面形成一层氧化膜 D、铝耐酸耐碱6、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确是A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg7、相同质量的两块铝，分别与足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：1【资料】铝的发现及工业制造铝是典型的两性金属，在地壳中的含量很丰富，仅次于硅和氧，在所有的金属元素中铝的含量数第一，占金属元素总量的1/3。由于它性质活泼，自然界没有游离态的铝存在，必须从矿物中制取。铝的发现和大量工业制造，距今只有100多年的时间，所以铝被称为“年轻的金属”。1825年丹麦化学家用氯气通过烧红的木炭和铝土的混合物，经过处理得到具有光泽与锡相似的金属，此实验结果发表在不著名的丹麦刊物上而未被科学界注意，所以一般化学史常把德国的武勒（wohler）称为最先分离出铝的化学家。1827年武勒在实验室得到灰色的金属粉末，最后将铝粉熔化成块状的金属铝。1854年，法国科学家用昂贵的金属钾及钠作还原剂，使铝成为工业产品，生产的铝的价格比黄金还贵几倍。当世界上有了电（1870年）之后，人们开始探索用电还原法制取金属铝，但电解温度很高（2000以上），反应难以进行。1886年美国和法国的两位青年化学家，各自独立地发现冰晶石（Na3AlF6）可做助熔剂，使电解温度降至1000左右，解决了电解法制铝的难题，使铝的价格一落千丈，成为用途很广的金属。铝有许多优良性质，其中最突出的性质是“轻”，密度小（2.7g/cm3）。纯铝较软但制成合金后，强度与优质钢相同，重量却只有钢的1/3。高强度铝合金的成分及其所占的质量分数分别是Al:93.4%、Cu:4.5%、Mg:1.5%、Mn:0.6%，是制造飞机、火箭、宇宙飞航的主要材料，也用来制造轮