高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的性质（课时3）学案1（无答案）新人教版必修1（通用）

第一节 金属的化学性质第3课时铝与氢氧化钠水溶液的反应课堂合作探究问题导学一、铝与氢氧化钠的反应活动与探究1(1)取2支小试管分别加入5 mL盐酸和5 mL NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察到什么现象。(2)将点燃的木条分别放在两支试管口，观察到什么现象。(3)在上述实验中，铝片放入盐酸和NaOH溶液中，为什么不立即产生气泡？(4)由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应？1铝不仅能与盐酸反应放出氢气，也能与NaOH等强碱溶液反应放出H2。常利用铝的这一特性来判断铝的存在。2铝与盐酸的反应原理为2Al6H=2Al33H2，这是活泼金属的通性之一。3铝与NaOH的反应原理为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。二、物质的量在化学方程式计算中的应用活动与探究2将等质量的钠分别投入等体积、等浓度的盐酸、H2SO4、H3PO4溶液中，钠完全溶解后生成H2的质量之比是多少？物质的量在化学方程式计算中应用的计算步骤1设：设所求物质的物质的量为n。2写：写出有关的化学反应方程式。3标：在化学方程式有关物质下面标出其化学计量数，再代入已知量和未知量。4列：列出计算式。5算：计算答案。6答：简明地写出答案。当堂检测1相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是(相同条件下)()A11 B23C32 D122除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是()A盐酸 B硫酸C氯化钠溶液 D氢氧化钾溶液3下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是()A铝在常温下不能与氧气反应B铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂C铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应4将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A123 B632C311 D1115测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19 gL1)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL)补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面；_；_；_。答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1：答案：(1)起始无明显现象，过一会儿后铝片上逐渐有大量气泡产生；(2)听到爆鸣声；(3)起始铝未参加反应，反应的是铝片表面的一层氧化膜；(4)氧化铝。活动与探究2：答案：本题中所给的三种酸的多少与结果无关，因为钠的质量相等，且钠能与水反应产生氢气。所以生成H2的质量之比为111。【当堂检测】1A解析：由化学方程式2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应都有如下关系2Al3H2，所以质量相同的铝完全反应生成的氢气是等量的。因此选A。2D解析：除杂的基本原则：能把杂质除去，同时不能把所需物质除去，因此要考虑杂质与所需物质间性质的差别，包括物理性质(如溶解性)和化学性质(如常见金属中铝可以与强碱反应)。Mg和Al都是活泼金属，都能与酸反应，A、B不符合；氯化钠溶液与Mg和Al都不反应，不能选用，C不符合；氢氧化钾溶液只溶解Al不溶解Mg，符合要求。3C解析：此题要求学生掌握铝的特殊性质，既能与酸反应又能与强碱反应，且均放出氢气。4C解析：由题意知钠、镁、铝的物质的量均为0.3 mol，n(HCl)0.1 L1 molL10.1 mol，经分析知，钠、镁、铝与盐酸反应金属均过量，盐酸不足。钠能与水反应产生H2，钠完全反应，所以产生H2的量以钠为准计算，根据关系式2NaH2可算得n(H2)0.15 mol；镁、铝与盐酸反应时，镁、铝过量不再反应，产生H2的量以盐酸为准计算，根据关系式2HClH2可算得n(H2)0.05 mol。5答案：烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈(须有水面没过漏斗颈)在100 mL量筒中装满水，倒置