高中化学 第二章 烃和卤代烃章末复习学案（无答案）新人教版选修5（通用）

烃和卤代烃【复习目标】1 .以烷基、乙烯、乙炔和芳烃代表物为例，比较组成、结构和性质的差异。2、了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分和应用。3 .了解卤代烃典型代表物的构成、结构特点及其与其他有机物的关系。4 .知道加成反应、置换反应、消去反应【知识点整理】一、烷烃饱和烃1概念：分子中的碳原子间只有键，其馀的价键都与氢原子键合，达到饱和，这种烃又称饱和烃，又称别名。2 .公式： (n)3 .烷烃的通性：物理性质：烷烃的物理性质随着分子碳原子的增加呈规律性的变化。常温下状态为状态状态状态。 气体和液体都是无色的。碳原子数4的烷烃在常温常压下是身体。 (包括新的戌年)熔融沸点逐渐上升。 注意：正戊烷沸点异戊烷新戊烷相对密度逐渐增大。 但是，都水的密度(1g/cm3 )！烷烃不溶于水，容易溶于有机溶剂。化学性质与甲烷相似。稳定(不与高锰酸钾、强酸、强碱反应)氧化反应：完全燃烧生成CO2和H2O。 同样的情况下，随着碳原子数的增加，燃烧变得越来越不充分，燃烧火焰变亮，多伴有黑烟。 燃烧方式如下：爆炸最强的条件是：种反应气体的体积比正好在反应方程中。置换反应：在光下与Cl2、Br2等卤素单体气体发生置换反应，生成和气。分解反应：例如C8H18碳原子数为10以下的链烷烃只有一种卤化物4 .甲烷实验室的制法：药品：醋酸钠和碱石灰(和的固体混合物)装置：原理：氧化钙在反应中的作用：二、烯烃(不饱和烃)1 .单烯烃的通式： (n)具有相同的最简单的式子。2 .结构：链烃，仅含有。3 .烯烃通用性：物理性质：随着碳原子的增多，规律性发生变化。常温下状态为状态状态状态。碳原子数4是身体。熔融沸点逐渐上升。相对密度逐渐增大。 但是，都水的密度(1g/cm3 )！化学性质与C2H4相似。氧化反应：a .燃烧式：在完全燃烧中生成CO2和H2O的物质的量之比是一定的。b .能够生成酸性高锰酸钾，生成气体。 这个性质可以用于烃和烃的鉴别。加成反应：CH3-CH=CH2 Br2 CH3-CH=CH2 H2 CH3-CH=CH2 HCl恶意规律(马尔可夫尼科夫):加成非对称结构的烯烃和酸(HX )时，酸的负基x主要加入氢原子少的双键碳。加聚反应：nCH3-CH=CH2 4 .烯烃顺式异构化：由于碳-碳双键不能旋转，分子中原子和原子团的空间排列不同引起的异构化现象称为顺式异构化。顺式异构体的化学性质大致相同，但物理性质有一定差异。发生条件：与构成双键的任意c原子键合的两个基团不同！ 同样没有顺逆异构化。 这将是：5 .烯烃的均相异构化现象：除官能团的位置异构化外，还与环烷烃相互异构化。 像丁烯这样的异构体6 .乙烯的实验室制法：药品：装置：原理：收集方法：碎片在反应中的作用：浓硫酸在反应中的作用：、二三、阿尔金(1)乙炔的分子结构1 .结构式：2 .结构简单：3 .空间结构：(2)乙炔的性质1 .物理性质：俗称、颜色、气体、比空气在水中容易溶解于有机溶剂。2 .化学性质：氧化反应： C2H2 O2 现象：乙炔在空气中燃烧，伴有火焰乙炔通过酸性高锰酸钾，现象：加成反应：乙炔流过溴的四氯化碳溶液的现象：H-CC-H Br2 H-C=C-H Br2 HCCH H2 CH2=CH2 H2 CH2CH2 HClCH2=CHCl HCl 氯乙烯可以在适当条件下发生加成聚合反应而生成聚氯乙烯nCH2=CHCl3 .炔烃的均相异构化现象：除官能团的位置异构化外，还与二烯、环烯烃等异构化。 C5H8的异构体(3)乙炔的实验室制法：药品、装置：类型。不能使用发生器原理的装置。原因：吸水性和反应剧烈，反应过程大量释放；因此，使用启普发生器，容易破裂，难以控制反应的进行。原理：收集方法：(四)乙炔的用途：重要化工原料气割、气焊等。(5)阿尔金1 .概念：链状烃分子中含有碳和碳结合而成的不饱和烃的炔烃。2 .通式：3 .阿金的通用性：物理性质：随着碳原子的增多，熔融沸点逐渐变化，相对密度逐渐变化。 所以状态状态状态。碳数的炔烃在常温常压下为身体。炔烃的相对密度小于水的密度！炔烃不溶于水，但易溶于有机溶剂。化学性质与C2H2相似。可燃烧：通式为可使酸性高锰酸钾溶液褪色；发生加成反应常用四氯化碳溶液检查炔烃。四、脂肪烃的来源及其应用1 .石油、天然气和煤。石油中含有碳原子数150的链烷烃和环烷烃。常压分馏得到4个油：石减压分馏：和。油的催化裂化和分解：和。催化剂经过如下改性。天然气：主要是。煤焦油分析：煤的直接或间接液化：和。2 .三种化学技术：石油分馏：利用沸点不同的分离技术。 常压分馏和减压分馏。 减压分馏是利用低压时液体沸点降低的原理，降低重油各成分的沸点进行的分馏，避免高温下有机物的碳化。石油催化裂化将长链烷烃分解成短链烷烃和烯烃，提高汽油产量。示例： C16H34 分解：通过深度分解，将短链烷烃分解成乙烷、丙烯、丁烯等重要的石油化工原料。石油催化重整：目的：提高汽油辛烷值和生产芳烃。五、苯不饱和烃芳香族烃是分子中含有苯环的烃的一种。1 .苯的结构：平面为正六边形，六个原子在同一个地方。 六个键是一个钥匙和钥匙之间的独特钥匙。证明点：。结构简化：或2 .物性有色，气味的液体，有，密度水，水，容易溶解。 例如易溶于脂肪，蓄积于人的皮下组织，易引起癌变。3 .化性氧化反应O2取代反应卤化反应： Br2 溴苯不溶于水，是一种密度大于水的无色油状液体。 溴苯溶解溴发色，除去溴的方法用溶液洗涤，用分液漏斗分液。注意：苯与溴的置换反应发生应具备以下两个条件：一是溴，苯与溴水不反应(溴苯溶液为颜色)。 二是使用，否则就不会有反应。在催化剂的作用下，苯与其他卤素发生反应。制备溴苯的实验方案和实验步骤：将苯和少量液体溴放入烧瓶，同时放入少量铁屑作为催化剂。有(原因)有(原因)硝化反应：注意温度的控制！HNO3 发烟HNO3、浓硫酸发烟HNO3、发烟硫酸95 100110硝基苯是一种苦味无色油状液体，不溶于水，密度高于水。 硝基苯有毒，与人的皮肤接触，蒸汽被人体吸收，引起中毒。 硝基苯易溶于酒精和醚，冲洗人体皮肤硝基苯的试剂是酒精。磺化反应：H2SO4 加成反应： H2 环氧乙烷在通常情况下是无色的。总结：易置换，不易附加，易燃。4 .用途：重要的。二、苯的同系物1 .苯同系物的概念被苯环上的烷基取代的物质。注意：苯的同系物分子中仅含有一个苯环，通式为(n)通式不是苯的同系物。2 .简单苯同系物的命名代表物：3 .苯的异构体例如，与C9H12对应异构体有以下8种例1 .分子式为C10H14的苯的同系物，苯环上只有一个侧链，这些苯的同系物的结构简单描述4 .简单苯同系物的物理性质甲苯、二甲苯、乙苯等通常为无色液体，具有特殊气味，密度小于1 g/cm3，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是有机溶剂。溶解沸点规律：苯环上侧链越短，侧链分散在苯环上，物质的溶解沸点越低。5 .苯的同系物的化学性质：“结构相似，原子和原子团相互影响使性质变化”的观点，必须分析其性质。例如，在CH3分子中，-CH3的结构如链烷烃那样表示取代反应的性质结构类似于苯，如苯具有取代反应、加成反应、难以氧化等性质。 但是，由于这两个基团相互影响，CH3中的-CH3比烷烃被活化浇水，比性质活泼。苯同系物的氧化反应：实验2-2现象：苯中高锰酸钾酸性溶液，甲苯中酸性高锰酸钾溶液。实验结论苯被高锰酸钾酸性溶液氧化，甲苯被高锰酸钾酸性溶液氧化。原因：甲苯的侧链被酸性高锰酸钾溶液氧化，