高中化学《离子反应》学案6 鲁科版选修4

高一化学指导方案教育课题离子反应学习目标：理解强电解质和弱电解质的概念。 我学会了写常见的强电解质和弱电解质的电离方程式。理解离子反应、离子方程式的意义，理解科学法则所具有的普遍意义。 掌握离子方程式的标记。学习重量、难点：离子反应发生的条件和离子方程的描述。学习过程：【复习评论】1 .以下描述是正确的：a .氯化钠溶液是导电的，因此氯化钠溶液是电解质b .固体氯化钠不通电，氯化钠是电解质c .氯化氢溶液是通电的，因此氯化氢是电解质d .三氧化硫溶解在水中通电，三氧化硫通电解质e .铜通电，所以是电解质由于F.BaSO4水溶液不能通电，因此BaSO4为非电解质2 .写下电解质在水溶液中的电离方程H2SO4 KClO3NH4Cl HClBa(OH)2 NaHCO3【自主预习】一、强电解质和弱电解质一、概念：强电解质.弱电解质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 .电离方程的表述NH3H2O CH3COOHHClO FeCl3二、离子反应和离子方程的标记1、水溶液中自由移动的离子参加的化学反应叫离子反应。2、离子方程式是怎么写的？ 你需要哪个步骤？3、完成书第55页“问题解决”。三、离子方程的意义离子方程式可以表示化学反应，例如，可以表示为H OH-=H2O的双曲馀弦值。【详细说明】1、以下各化合物中，均为弱电解质的组为()A.H2CO3、Ba(OH)2、K2S、H3PO4 B.FeCl3、HClO、C2H5OH、NH4ClC.CH3COOH、H2S、NH3.H2O、H2O D.HCl、KNO3、H2CO3、H2SO42、下面的离子方程式正确的是()用苏打治疗胃酸过多： HCO3- H=CO2 H2Ob .向碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- 2H=CO2 H2Oc .氨水中滴加氯化铝： al34oh-=alo2 2h2od .氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应： ba2so42 hoh-=baso4 h2o3、在某种无色透明酸性溶液中可共存的离子群为()A.Na、k、SO42-、HCO3 B.Cu2、k、SO42-、NO3C.Na、k、cl-、NO3 D.Fe3、k、SO42-、cl-4 .编写离子方程式(1)乙酸和NaOH(2)工业制取Cl2(3)浮游白粉和稀盐酸【巩固练习】1 .下面的描述中正确的是()a .氯化钠溶液通过电流电离成钠离子和氯离子b .溶于水可电离氢离子的化合物均为酸c .硫酸钡是水难溶性，硫酸钡是强电解质d .由于二氧化碳溶于水而部分电离，所以二氧化碳属于弱电解质2 .在物质分类中，前者包括后者： ()a .氧化物、化合物b .化合物、电解质c .溶液、胶体d .溶液、分散体系3、以下各组离子在溶液中能大量共存的是()a.mg2ohno3KB.hco3-ca2no3-c.clohhcd.cu2so42-nacl-4、下面的离子方程式是正确的()a、硫酸铜溶液和硫酸钾溶液反应： CuSO4 S2=CuS SO42b、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： Ag Cl=AgClc、将碳酸钡放入稀盐酸中： BaCO3 2H =Ba2 H2O CO2d、将铁片放入稀盐酸中：2Fe 6H =2Fe3 3H2e、乙酸与氢氧化钠溶液反应： H OH=H2O5 .重金属颗粒具有毒性，实验室有甲、乙两种废液，均有一定的毒性。 甲废液检测呈碱性，主要有毒离子为钡离子，甲、乙两种废液按一定比例混合后毒性显着降低。 乙废液中可能含有的离子是()A.Cu2和SO42- B.Cu2和Cl-C.K