高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素 氯 2.4 集在海水中的元素----氯气的制取（第4课时）导学案（无答案）新人教版必修1（通用）

第四章第二节 富集在海水中的元素-氯气的制取第4课时）【教学目标】：掌握实验室氯气的制取方法【复习巩固】1.写出氯气的化学性质（用方程式表示）【教学过程】一、实验室制取氯气（科学史话）1、药品： 。2、反应原理：_ _。3、仪器装置：固+液气 4、主要仪器： 等。5、收集方法：_ _排空气法(原因：_)。6、验满方法 _ _ _ 。7、尾气处理氯气有毒，易污染空气，需用_吸收。 【思考与交流】以上装置图制取得到的氯气是否纯净？如果不纯净可能会掺杂哪些杂质？选用什么试剂除杂？尾气能否直接排放？如要得到纯净、干燥的氯气应对上述装置如何改进？【装置改进除杂、干燥】装置改进后的顺序应为：发生装置 收集 。改进后的装置：【练习：】1、(2020广东高考)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 写出用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2的反应方程式： 下列收集Cl2的正确装置是 。将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 2某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。已知：亚硫酸钠溶液有较强还原性，易被氧化成硫酸钠试回答：(1)该实验中A部分的装置是_(填写装置的序号)。(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):_ _ 。(3)写出在B、D装置中发生反应的离子方程式_ 、 _。(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法_ _。原理是（用反应方程式表示）： 。4海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。 已知：SO2有较强的还原性，能和Br2发生氧化还原反应（1）工段中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质应加入什么药品： 加入的药品是否有一定顺序？如果有则加入的药品顺序为： 原因是： （2）工段中要得到晶体MgCl26H2O应加入 药品，操作是： 。 （3）工段中通入的是氯气，该反应的方程式是： （4）工段中溴元素被 （填氧化或还原）（5）工段中溴元素被 （填氧化或还原）5已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，反应方程式为：KClO3+ 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O。现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，描述图中指定部位颜色并写出相应的化学方程式 1答案：（1）检查气密性 （2）MnO2 浓盐酸 （3）酒精灯 （4）饱和NaCl 吸收HCl （5）浓H2SO4 除H2O （6）长进短出，收集Cl2 （7）NaOH溶液 吸收多余Cl2 （8）黄绿色气体，不溶于饱和NaCl溶液2解析：（1）Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置。没有排气管不能用于收集气体；用于收集密度比空气小的气体；C用以收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；吸收氯气不能收集。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸部分电离，所以有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO和ClO。比较C