高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 2.2.4 镁的提取及应用导学案 苏教版必修1（通用）

2.2.4 镁的提取及应用学习目标1、 掌握镁的性质及从海水中提取镁的原理2、 了解镁的应用知识链接1、请写出在已经学过的非金属知识中，涉及到镁的有关反应。2、回忆初中学过的工业炼铁，写出炼铁的方程式。3、回忆冶炼金属钠。自主学习学生观察触摸一根擦亮的镁条并结合生活实际，总结镁的物理性质。一、镁的物理性质镁为 色金属，硬度较 ，具有导 导 性，密度较 ，熔沸点较 ，镁合金的密度也较 ，但硬度和强度都较 。 回顾与延伸1.回顾镁的原子结构，分析并推测镁在化学反应中应体现什么性质？2.复习镁与氧气的实验，并推测镁与其他非金属反应的现象？实验与探究 完成课本P56 实验并填写下表序号实验现象实验结论（相关的化学方程式）实验1：实验2：知识总结二、镁的化学性质1、与非金属的反应（氧气、氯气、氮气等）_ _、_ _、_ _2、与水反应： 3、与二氧化碳反应：_ _4、与酸反应（盐酸、硫酸等）_ _、_ _5、与盐溶液反应（硫酸铜等）_ _ _问题与解决1、 在使用镁条做实验前，应对镁条进行什么处理？为什么？ 2、 镁在空气中燃烧会生成哪些产物？3、 钠、镁等活泼金属引起的火灾能否用CO2来灭火？ 自主学习三、镁的用途镁合金被大量用于制造 、 等；由于镁燃烧发出 ，因此常用来制造 ；氧化镁的熔点高达 ，是优质的 。四、镁的存在自然界中的镁主要以 态的形式存在于地壳和海水中。五、从海水中提取镁的基本原理及步骤（完成空格并写出相关化学方程式或离子方程式）1 煅烧成 ，并制成 ； 2将 加入到海水沉淀池中，得到 ； 3.将 与 反应，蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体，再在一定条件下加热生成氯化镁； 4.电解 的氯化镁。 问题与解决学生再次阅读课本P55有关用海水提取镁的流程，思考并完成下列问题、如何实现Mg2+ 的富集和分离？2、是不是直接往海水中加沉淀剂？3、由MgCl2 到Mg究竟用还原法还是电解法好？4、 电解产生的Cl2怎么处理？当堂检测1、分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（ ） A、C B、 MgO C、MgCO3 D、Mg3N22、关于从海水中提取镁，下列说法中不正确的是（ ）A、此法的优点之一是原料来源丰富B、进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl2C、第四步会产生氯气D、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应3、钠和镁的比较物质NaMg原子结构+ O2+ N2+ CO2+ H2O+ HCl+ CuSO4制法结论学习反思1、你的收获：2、你的疑惑：课后作业1、下列关于镁和钠的比较结论正确的是 （ ）A铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物2、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了7.1g，这种元素是（ ）ANaBMgCFeDAl3、足量的镁条分别在体积相同的O2、N2、CO2充分燃烧，所得固体的质量由大到小的正确顺序是 （ ）ABCD4、已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是 （ ）A1.2gB0.64gC0.4gD0.24g5、有一金属的混合物7.5g，加入足量的稀硫酸，放出的气体在标准状况下的体积是5.6L，则这种金属混合物可能是 （ ）AZn和FeBMg和AlCMg和CuDZn和Na6、海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图：海水粗盐母液精制石灰乳饱和NaCl溶液Mg(OH)2电解烧碱、氢气、氯气加HCl浓缩、结晶MgCl2晶体脱水MgCl2镁氯气电解 （1）粗盐中含有Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸溶液至中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式_（2）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起的作用是_（3）电解无水氯化镁所得的镁蒸汽冷却后即为固体镁。请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却( )AH2BCO2CO2D空气参考答案当堂检测：1.C 2.D 3.略课后作业15：ABDDC6、(1) CO3 2