高中化学第二章 物质的量 单元练习上科版高一VIP

第二章物质的计量单元练习一、选择问题：1 .分析了由co和CO2构成的混合气体的氧含量的百分率为70%，该混合气体中的co和CO2的体积比为(a )1: 3；b )3: 1；c )7: 33；d ) 33:72、钠、镁、铝各1摩尔分别与100毫升的2mol/L的盐酸反应，但在以下的记述中是正确的(a )钠产生的氢最多，(b )与3种金属产生的氢同样多(c )铝产生氢最多的(d )锌与铝产生的氢同样多3、将相同质量的Na、Ca、Mg、Al、Fe分别放入同体积、同物质的量浓度的盐酸溶液中，完全反应后，得到的溶液的质量最轻的是(A )Fe (B )Na (C )Mg (D )Al4、在由某种K2S和Al2S3构成混合物中，2种成分的物质的量之比为32时，含有硫元素32g的该混合物的质量(A)35g (B)50g (C)60g (D)70g5、以下实验操作中使用的仪器合理(用25ml碱滴定法采集14.80mLNaOH溶液(b )用量筒100mL量取盐酸5.2mL(c )用托盘天平称氯化钠25.20g(d )以容量瓶100mL制备0.1 mol/l HCl溶液100mL6 .同样体积，同样物质的量浓度的酸，必然相等的是(a )溶质质量(b )溶质的质量分数(c )氢离子物质的量(d )溶质物质的量7、关于阿伏伽德罗常数NA的表达是正确的(a )铜A)1mol被氧化为Cu2，供给的电子数为NA(b )在标准情况下，22.4L水中含有的电子数为NA(C)32gO2中所含氧原子数为NA(d)h2o18g中所含氧原子的数量为NA8、已知所有KOH样品中均含有含水7.62%、K2CO32.23%、KOH90%。 其中，在46.00中加入样品1.00g在mL1.00mol/L的盐酸中，过剩的酸用1.070mol/LKOH溶液中和。 蒸发直到没有水，得到的固体质量(a )不能计算A)3.00g (B)3.43g (C)4.50g (D )9、接下来的说法正确的是(a )将h2so 4100 ml与3mol/l的h2o100ml混合，硫酸的物质浓度变为1.5mol/L(将100g的0%NaCl溶液和100g的水混合后，NaCl溶液的质量分率为10%(c )混合200 ml3mol/l的BaCl2溶液和100 ml3mol/l的KCl溶液后，溶液中的Cl-仍然残留其中，3mol/L(d )将d)20%NaOH溶液100mL和水100mL混合后，NaOH溶液的质量分率为10%10、使xmolCO2在含有Y mol Ca(OH)2的澄清的石灰水中流动时，以下记述不正确(a )在xy情况下，产生x mol沉淀，(b )在xy的情况下，产生y mol沉淀(C )yx(B)(C) (D)以12.1000g溶剂中所含溶质的物质量表示的溶液浓度称为质量物质的量浓度，其单位为mol/kg。 5mol/kg硫酸的密度为1.2894g/cm3，其物质的量浓度为(a ) 3.56摩尔/升(b ) 5.23摩尔/升(c ) 4.33摩尔/升(d ) 5.00摩尔/升在由钾和氧构成的离子晶体中，阳离子和阴离子的质量比为138，阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。 在该结晶中，过氧离子与超氧离子物质的量之比(a)1:1(b)2:1(c)1:2(d)1:314 .如果由CO2、H2和CO构成混合气体在同温、同压下与氮气密度相同，则该混合气体中的CO2、H2和CO的体积比(a ) 29:8:13；b ) 22:1:14；c ) 13:8:29；d ) 26:16:57已知阿伏伽德罗常数、物质的摩尔质量16 .将al、Fe分别投入相同质量的硫酸溶液中，即使反应结束，两溶液的质量也相同，如果金属没有剩馀，则投入的al、Fe的质量比为(a):(b):(c):(d )；17 .在相同温度下相同质量的N2和CO两种气体所占的体积比(a)1:1(b)1:2(c)2:1(d)7:6已知阿伏伽罗常数、物质的摩尔质量和摩尔体积，在以下的物理量中，无法计算其近似值(a )固体物质分子的大小和质量(b )液态物质分子的大小和质量(c )气体物质分子的大小和质量(d )气体物质分子的质量向浓度为18mol/L、密度为g/cm3的浓硫酸100g中加入一定量的水，稀释成9mol/L的硫酸后，加入水的体积(小于100 mL (b )等于100 ml(c )大于100 ml (d )等于100/mL20、向一个密闭容器中加入11gX气体(x气体的摩尔质量为44g/mol )时，压力为1104Pa。在相同温度下，将更多的气体x填充到容器中，使容器内的压力增加到5104Pa，容器内的气体x的分子数约为(a ) 3.31025 (b ) 3.31024 (c ) 7.51023 (d ) 7.51022二、填空问题：21、a、b两种金属元素相对原子质量之比为89 . 将2种金属单体以物质的量比计32制成1.26g的混合物。 使该混合物与足够量的稀硫酸溶液反应，释放出1.344L (标准状况)的氢。 当这两种金属单体在反应中产生氢气的体积相等时，a的摩尔质量b的摩尔质量为。已知22、agfcl2h2oagcl3hfo2(未分配)。 设Cl2化学计量数为aAgF的化学计量数，判断的依据是设agcl3的化学计量数为b，O2的化学计量数为c，则AgCl的化学计量数为，判断的根据为。23、将amolNa溶解在bg水中，将a1molNa2O溶解在b1g水中，将a2molNa2O2溶解在b2g水中，也可以得到质量分率为8%的NaOH溶液。(1)a1:a2=1时b1=b2=。(如果a=0.2，则b=。(如果b=b1=b2，则a、a1和a2的关系式为。24、将一定量的NaHCO3和NH4HCO3分别加热至300使其完全分解，如果在与该温度相同的压力下收集的气体的体积之比为16，则NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比为。25、同量钠、镁、铝同量盐酸作用产生H2，出现以下4种情况： (a)NaMg=Al； (b)Na=Al=Mg； (c)Mg=AlNa； (d)AlMgNa。 盐酸中所含氯化氢均为1mol时，满足上述4种情况所需的金属量x记入下表等量的钠、镁、铝.(a )(b )(c )(d )物质量x质量x26、图(I )的瓶a中放入20毫升的6摩尔/升盐酸，b是不加空气的气球，其中放入4克碳酸钙粉末，牢固地放入瓶a的口中，将软管c放入瓶的侧口，用弹簧夹d紧固(瓶口和侧口空气都不泄漏)。 将图(I )的装置称量到托盘天平上，质量为w1g。根据实验现象填写以下空白(1)小心注入气球b中的碳酸钙粉末瓶子里，很快就产生了许多气泡，气球逐渐冒出来膨胀(图II )。 反应结束后，再次称量质量是w2g。 W2和W1之间的关系好的。(2)取25毫升的6摩尔/升NaOH溶液。 首先用吸管取少量的NaOH溶液，将吸管插入软管c口(为方便操作，请适当倾斜瓶a，以防止漏气)。 打开d，将溶液装入瓶子，立即夹紧d。 瓶子内产生少量的白色沉淀物，轻轻摇动瓶子a，沉淀物就会消失。 用同样的方法加入少量的NaOH溶液，产生白色沉淀，轻微摇晃，沉淀消失。 消除沉淀反应的化学方程是。(3)将所有NaOH溶液立即装入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，溶解不完时，瓶内温度“不变”、“降低”或“上升”。(4)如果继续轻轻摇动瓶子a，气球会逐渐缩小，直到回到反应前的下垂状态。 写出此时发生的反应的化学方程式。 的双曲馀弦值。三、计算问题：27、硫酸银的溶解度小，25下每100 g水只溶解0.836g。(1)在25下向烧杯中加入硫酸银固体6.24g，加入水200 g。 充分反应后，得到的饱和溶液体积为200mL。 计算溶液中Ag的物质的量浓度。(2)在上述烧杯中加入50mL 0.0268mol/L BaCl2溶液充分搅拌时，溶液中Ag的物质的量浓度为多少(3)将原液中的Ag浓度降低到0.0200mol/L时，(1)问题烧杯中需要加入多少升0.0268 mol/L BaCl2溶液？28 .现在用H2还原法测定了CuO和Cu2O的混合物。 在实验中，w是混合物质量(W(H2O )或生成H2O的质量(g) W(Cu )，生成的Cu的质量(g ) v (h2)是消耗的H2的标准情况下的体积(l )。 (已知摩尔质量： Cu为64g/mol； CuO为80g/mol；