黑龙江省东方红林业局高级中学高中化学 10酸碱盐在水溶液中的电离导学案（无答案）新人教版必修1

酸碱盐在水溶液中的电离学 习目 标1.了解电解质的概念。2了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3会书写电解质的电离方程式。教 学重 点难 点1.依据概念判断某物质是否是电解质。(重点)2电解质电离方程式的书写。(重点)导 学 流 程学 案导 案自主学习一、电解质和非电解质1、电解质：在 状态下能够导电的 ；举例： 2、非电解质：在 状态下都不导电的 ；举例： 二、电解质的电离1、概念：电解质在 中或 下离解成 的过程。2、表示方法电离方程式 酸的电离，如 碱的电离，如 盐的电离，如 3、从电离的角度认识酸碱盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物，如H2SO4、HNO3。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是 的化合物，如NaOH、KOH。(3)盐：电离时能生成 的化合物，如CuSO4、Na2CO3、NaCl。生自主完成互助评价合作探究交流【问题探究】1、电解质、非电解质在物质分类上属于哪一类？请用树状分类法表示分类关系。2、电解质电离需通电吗？电解质电离的条件是什么？3、凡是能电离出H或OH的化合物一定是酸或碱吗？4、氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电？它们都是电解质吗？5、纯硫酸液体能不能导电？硫酸是不是电解质？6、电解质能导电吗？电解质溶液导电性强弱与哪些因素有关？【合作交流】1电解质的理解(1)类别：化合物(2)性质：水溶液里或熔融状态下能导电(3)本质：在水溶液里或熔融状态下自身发生电离(4)所含物质类型：酸：H2SO4、H2CO3，碱：NaOH、NH3H2O，盐：NaCl、CaCO3，活泼金属氧化物：Na2O，水。2电解质的判断(1)从物质分类看：电解质属于化合物。单质、混合物不是电解质。 (2)从物质性质看：电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl、H2SO4等；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4等。3电离条件和导电关系电解质溶于水后能电离产生自由移动离子，通电后离子定向移动产生电流。不能认为是电解质在通电后发生了电离。（1）强碱和盐：强碱和盐在固态时，虽然存在阴阳离子，但离子不能自由移动，所以不能够导电；在熔融状态或水溶液里可溶性强碱和盐能电离出自由移动的离子，故能导电。（2）酸：酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有离子，因而不导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子而能够导电。（3）活泼金属氧化物：活泼金属氧化物在熔融状态下能自身电离出阴、阳离子，但在水溶液里和水反应生成了新的电解质碱。4电解质溶液导电能力的影响因素电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关。一般来说，离子浓度越大、离子所带电荷越多，导电能力越强。5电离方程式的书写判断电解质中是否存在原子团，判断化合价书写离子符号、配平。书写电离方程式的注意事项：(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。(2)质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性生思考交流 生生互动师生共评师恰当点拨巩固 检测1、下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是()ANH3 BCl2 CNH4NO3 DHNO32、下列物质的水溶液导电性最强的是()A0.50 molL1 H2SO4溶液 B0.50 molL1 KNO3溶液C0.50 molL1 酒精溶液 D0.50 molL1 NaOH溶液3、下列电离方程式中正确的是()AHNO3=HN53O2 BCa(OH)2=Ca2(OH)2CAlCl3=Al33Cl DAl2(SO4)3=2Al33SO4、电解质是()A导电性很强的物质 B在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物 D可溶性盐类5、下列物质中，属于碱的是()A纯碱 B烧碱 C生石灰 DCu2(OH)2CO36、下列物质属于电解质的一组是()ACO2、NH3、HCl BH2SO4、HNO3、BaCl2CH3PO4、H2O、Cu D液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH8、以下错误的电离方程式的相关点评。你认为点评错误的是()AAl2(SO4)3=Al3SO，此式错误主要是没有考虑原子守恒和电荷守恒BCa(OH)2=Ca2(OH)，此式错误的主要原因是没有明白括号和右下角数字的意义CFeCl3=Fe23Cl，此式错的主要原因是Fe的化合价错误DNaCO3= NaCO，此式错误的主要原因是CO的符号写错9、以下为中学化学中常见的几种物质