黑龙江省东方红林业局高级中学高中化学 7物质的量浓度导学案（无答案）新人教版必修1（通用）

物质的量浓度学 习目 标1.了解物质的量浓度的含义。2掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作；学会进行误差分析。3了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。教 学重 点难 点1.有关物质的量浓度的计算。(重点)2一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析。(重点)导 学 流 程学 案导 案自主学习一、 物质的量浓度1、含义： 溶液里所含溶质B的 。2、符号与单位： 3、表达式： 二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。1主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 、100 mL容量瓶。(2)容量瓶：结构 ；标志 、 、 规格 等用途 2实验步骤 (1)计算：根据ncV知，n(NaCl) ， m(NaCl) 。(2)称量准确称量NaCl固体 g(3)溶解用玻璃棒搅拌以 ，并冷却至 。(4)移液用 引流将溶液转移至 (5)洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。(6)定容将蒸馏水注入容量瓶至液面里容量瓶刻度线 ；改用 滴加蒸 。(7)摇匀：盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。3、误差分析 （1）托盘天平： 天平的砝码沾有其他物质或已生锈，m ，V ，c ；药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码，m ，V ，c ；称量易潮解的物质时间过长 ，m ，V ，c ；（2）量筒：用量筒量取液体时，仰视读数m ，V ，c ；俯视读数m ，V ，c ；（3）烧杯和玻璃棒搅拌时部分液体溅出，m ，V ，c ；未洗涤烧杯和玻璃棒，m ，V ，c ；生自主完成互助评价合作探究交流一、 问题探究：1、甲同学将1 mol NaCl固体溶解于1 L水中，乙同学将1 mol NaCl固体溶于水配成1 L溶液，两同学均认为自己得到了1 mol/L的溶液，你认为哪位同学是正确的？2、在配制NaCl溶液的实验中，玻璃棒用到了几次，其作用分别是什么？3、为什么要洗涤烧杯内壁及玻璃棒，并将洗涤液也注入容量瓶？4、98 g H2SO4溶于1 L水中配成的溶液即是1 mol/L的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？5、在容量瓶上有哪些标注？其意义是什么？6、配制480 mL溶液，选用哪种规格的容量瓶？7、配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在烧杯中刚好溶解，即把溶液转移到容量瓶，这样所配溶液的浓度如何变化？8、定容时俯视或仰视刻度线，会对溶液浓度有什么影响？9、1 L NaOH溶液中含有40 g NaOH，其物质的量浓度是多少？10、1 L 0.3 molL1的Na2SO4溶液中Na的物质的量浓度是多少？11、在1 molL1的MgCl2溶液中，Mg2与Cl的物质的量浓度之比为多少？12、将3 mol/L的NaCl溶液稀释到原来体积的3倍，稀释后的溶液的浓度是多少？二、合作交流（一）使用物质的量浓度时的注意事项1物质的量浓度概念中的体积是指溶液的体积(且以升为单位)，而不是溶剂的体积。2溶质是用物质的量表示，而不是用质量表示。3从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。4若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的量不同。5根据ncV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液里，所含溶质物质的量相同。6用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。例如25 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO45H2O。（二）容量瓶的使用和注意事项(1) 使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水： 注水盖塞倒立观察正立旋转180倒立观察。（2）选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。(3)容量瓶使用时的注意事项不能用容量瓶溶解固体； 不能用容量瓶稀释浓溶液；不能把容量瓶加热； 不能把容量瓶当作反应容器；不能用容量瓶长期存放溶液。（三）配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)原理依据：根据cB 判断。其他不变时：凡是使m或nB增大或减小的因素，使cB偏大或偏小。凡是使V增大或减小的因素，使cB偏小或偏大。 (2) 误差分析未冷却到室温就注入容量瓶定容，m ，V ，c ；向容量瓶中转移溶液时有少量液体流出，m ，V ，c ；定容时，水加多用滴管吸出，m ，V ，c ；定容时仰视读刻度线，m ，V ，c ；俯视读刻度线，m ，V ，c ；四、小结(1)量筒是粗略量取一定体积液体的仪器，精确度0.1 mL。(2)容量瓶选取的原则是大而近。(3)误差分析时，关键是抓住原理：cB，nB偏小导致cB偏小，V偏小导致cB偏大；反之亦然。1已知一定体积的溶液中溶质的量，计算c(2)若已知溶液的密度：标准状况下，V L气体溶于V(H2O) L中，所得溶液密度为(gmL1)，则：c3溶液的稀释与混合(1)稀释规律：含义：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。公式：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)(2)混合规律：含义：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。公式：c1V1c2V2c(混)V(混)4物质的量浓度与溶质的质量分数的换算(1)换算公式：cB molL1M：溶质B的摩尔质量：溶液密度(gmL1)生思考交流生生互动师生共评师恰当点拨巩固 检测1小梅同学体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1 mmolL1。表示该体检指标的物理量是()A质量分数 B物质的量 C物质的量浓度 D摩尔质量2、已知0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列说法不正确的是()A该溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 mol3、0.1 L某溶液中含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度是()A3 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.1 molL17、将20 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.185 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1 molL1，稀释后溶液体积为_ mL。8、实验室用氯化钠固体配制100 mL 2 molL1的NaCl溶液，回答问题：(1)所需固体氯化钠的质量是_ g。(2)配制操作中，用不到的仪器是_(填字母)。A烧杯 B200 mL容量瓶C胶头滴管 D100 mL容量瓶(3)下列操作的顺序是(每项限选一次)_。A称量B溶解C洗涤D定容E转移F摇匀G冷却(4)若用2 molL1的NaCl溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，所配溶液的浓度将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”