黑龙江省东方红林业局高级中学高中化学 14金属与非金属、酸、水的反应导学案（无答案）新人教版必修1（通用）

金属与非金属、酸、水的反应学 习目 标1.理解金属的原子结构与化学性质的关系。2学会用实验的方法探索认识钠、铝分别与非金属(氧气)的反应，掌握常见金属与非金属的反应规律。3了解钠、铝、铁与水和酸的反应情况，了解共性，掌握个性。教 学重 点难 点1.钠、铝与氧气的反应。(重点)2钠与水的反应。(重点)导 学 流 程学 案导 案自主学习一、金属的存在及通性1金属在自然界中的存在(1)自然界中绝大多数金属元素的存在形态是 。(2)地壳中含量占据前两位的金属元素是 。2物理通性：外观 ，导电性 导热性 ，延展性 3.化学通性(1)金属的原子结构与化学性质画出钠、镁、铝的原子结构示意图：Na： 、Mg： 、Al： 金属的原子结构与化学性质的关系： 结构：金属元素原子的最外层电子数 ，容易 电子。性质：在化学反应中表现 性，作 剂。(2)写出下列反应的化学方程式镁条燃烧： 。镁条与稀盐酸反应： 。铝丝与硫酸铜溶液反应： 。铜丝与硝酸银溶液反应： 。二、金属与非金属的反应1钠与氧气的反应 室温时，新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快 ，发生缓慢 ，用化学方程式表示 ； 加热或点燃时，钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈 ，生成 色的固体。用化学方程式表示 。结论：钠是非常活泼的金属，与氧气反应 不同时，现象 ，产物也 。2.铝与氧气的反应现象：铝箔熔化，失去金属光泽但熔化的铝并不滴落。化学方程式： 熔化铝的表面迅速形成氧化物“袋”。兜住铝不滴落。3金属与Cl2、S的反应金属与Cl2、S等物质反应生成相应的 、 。三、金属与酸、水的反应1金属与酸的反应非氧化性酸(盐酸或稀硫酸)和金属活动性顺序表中氢以前的金属反应生成 ，如Zn、Fe和稀盐酸反应的离子方程式分别为 ；铝与盐酸反应的化学方程式为 。2金属与水的反应 (1)钠与水的反应反应的化学方程式： 。(2)铁与水蒸气的反应反应的化学方程式： 。生自主完成互助评价合作探究交流一、 金属的通性1物理性质 颜色、状态、延展性、导电性、导热性、熔点、硬度、密度2.化学性质通常情况下，金属原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子，表现出较强的还原性。(1)与非金属的反应与氧气的反应大多数金属和氧气可直接化合，但活泼性不同的金属与氧气的反应情况也不相同。金属K、Ca、NaMg、AlFe、CuAu、Pt反应情况极易反应较易反应干燥空气中不易反应不反应与Cl2、S等反应除能被O2氧化外，大多数金属还能被Cl2、S等具有氧化性的物质所氧化。(2)与酸的反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au(3)与盐的反应较活泼金属可将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来。二、钠与水、水溶液的反应 1钠与水反应离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，还原剂：Na；氧化剂：H2O。2与酸溶液反应(1)钠与酸溶液反应时先与酸反应，如：2Na2HCl=2NaClH2。(2)如果钠相对酸过量，待酸消耗尽后，钠再与水反应，事实上不存在过量钠。3与碱溶液反应：钠与碱溶液反应实质就是钠与水的反应。4与盐溶液反应钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：(1)盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。(2)盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，如钠与硫酸铜溶液的反应：2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4生思考交流生生互动师生共评师恰当点拨巩固 检测1、下列关于铝的叙述中，不正确的是()A铝是地壳里含量最多的元素B在常温下，铝不能与氧气反应C铝是一种比较活泼的金属D在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂2、下列关于金属的说法中正确的是()A金属在常温下都能与氧气反应B常温下，与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻止金属继续被氧化C根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较一些金属的活动性D金属活动性顺序中，排在氢之前的金属与盐酸都能发生置换反应3、A、B、C是中