黑龙江省佳木斯市第一中学2020学年高一化学上学期第二学段（期末）考试试题

黑龙江省佳木斯市第一中学2020学年高一化学前学期第二学期(期末)考试问题(时间： 90分总分： 100分)可使用相对原子质量： h-1c-12n-14o-16na-23mg-24al-27s-32cl-35.5fe-56cu-64战斗机I卷(选择题共计60分)一、选题(正题共12题，每题只有一个答案符合题意，共24分)。1 .生活和生产多涉及化学知识，以下说法不正确的是()A.Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，起着提高胃液pH值，中和胃酸的作用。b .铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，铝餐具可以用于蒸煮和长度时间保管酸性、碱性的食物C.Fe2O3为红褐色粉末，通称铁红，常用作红色油漆和涂料。D.MgO和Al2O3熔点高，可用作耐火材料2 .对下列胶体的描述不正确的是()a .胶体与其他分散体系区别本质特征是分散质的粒径在10-9 10-7m间b .静电除尘是胶体电泳性质的重要应用用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，会发生相同的现象D.Fe(OH)3胶体可以使浮游于水中的固体粒子沉降，达到净水目的3 .以下各组对于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的选择是()a.a乙组联赛c.cd.d强电解质CuNaClCaCO3HNO3系列弱电解质CO2H2CO3H3PO4NH3气体非电解质蔗糖SO2H2OBaSO44 .关于下列金属及其化合物，正确的是( )a .钠被煤油保存的原因之一是容易与氧反应b .焰色反应为化学变化，可用玻璃棒进行焰色反应实验C. CaO、Na2O、Na2O2均为碱性氧化物d .石灰水可以澄清NaHCO3和Na2CO35 .在以下实验中，采用的分离方法和对应原理正确的是()的双曲馀弦值目的分离方法原理a.a从KCl中除去CuO蒸发结晶溶解度不同乙组联赛去除碘中的NaCl加热升华NaCl熔点高，碘容易升华c.c分离KNO3和NaCl再结晶KNO3的溶解度大于NaCld.d把食用油和汽油分开分液食用油和汽油的密度不同6 .以下设备可以加热()蒸馏烧瓶容量瓶蒸发皿试管分液漏斗量筒锥形瓶a.b.c.d.7 .将相等物质量的CO和CO2进行比较，以下的关系记述中正确的是()它们中含有的分子数之比为1:1 它们中含有的原子总数之比为2:3质量比为7:11 体积比为11A. B. C. D.8. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。 在实验室中，可以通过2 k clo3h2c2o4h2so 42 clo2k2so42 co2h2o的反应进行制备。 下一个说法错误的是()A. H2C2O4在反应中被氧化的B.H2C2O4的氧化性比ClO2的氧化性强将C. CO2为氧化物D. ClO2作为水处理剂时，利用其强氧化性9 .以下说法正确的是()A. 22.4L CO2与足够量的Na2O2反应移动的电子数为NAB. 1molL-1的NaOH溶液中所含的Na的数量为NaC. 78gNa2O2晶体中含有的阴离子数为2NAD. a g CO和H2的混合气体充分燃烧后，与充分量的Na2O2充分反应，固体质量增加加亚10 .以下各组离子之所以能大量共存()a .加入al粉的H2溶液： Na、HCO3、SO42、Clb .滴加石蕊试剂变红的溶液中： Na、Fe2、no3clc .酸性溶液中： Fe3、k、SCN、SO42；d .透明溶液中： Cu2、h、NH4、SO42；11 .以下各组物质混合后生成气体，最终生成沉淀的是()向cuso4溶液中投入金属钠将NaOH溶液和cuso4溶液混合向盐酸中投入金属镁向FeCl3溶液中投入Na2O2A. B. C. D. 12 .以下实验装置能达到实验目的的是()a .从溴水中提取酒精b .比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性c .制备一定物质量浓度的NaOH溶液d .操作制备氢氧化亚铁，观察其颜色二、选题(正题共12题，每题只有一个答案符合题意，共36分)。13 .以下实验现象描述为正确( )的双曲馀弦值实验现象a.a向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液会产生氢氧化铁胶体乙组联赛用酒精灯加热铝箔铝箔熔化失去光泽，熔化的铝箔滴下来c.c在滴加苯酚酞的溶液中充分加入Na2O2粉末溶液变红d.d把装在坩埚里的小钠加热钠先溶于明亮的球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后形成淡黄色固体14 .以下陈述是正确的()a .铁的活动性不及钠，铁不与水反应B.Na的金属活性强于Mg，因此可以使Na与MgCl2溶液反应制备Mgc .钠与冷水反应剧烈，但镁与热水反应，说明钠比镁活跃D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，在与其他非金属单体反应的物质中，Fe也显示出3价15 .下表是各种物质和其中含有的少量杂质，以及为去除这些杂质而选择的试剂或操作方法，不正确的是()的双曲馀弦值物质杂质杂质除去剂或操作方法a.aFeCl2溶液FeCl3放太多铁粉过滤乙组联赛NaHCO3溶液Na2CO3流过过剩的CO2气体c.cNaNO3溶液Na2SO4加入适量的BaCl2溶液，过滤d.dMgO固体Al2O3加入过量的NaOH溶液，过滤16 .甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的元素，它们之间有如下转换关系。 以下物质的推定不正确的是()a .如甲为Cl2，丁可能为铁b。 如果甲是铁，丁有可能是硝酸如果甲是AlCl3溶液，丁可能是氨水d。 如果甲是NaOH，丁可能是CO217 .下列离子方程式写得正确()在Fe(0H)3中加入HI溶液： Fe(0H)3 3H=Fe3 3H2Ob .在澄清的石灰水中加入过剩的碳酸氢钠溶液ca2oh-2hco3-=caco32h2oco32 .c .向明矾溶液中滴加Ba(0H)2溶液，使其完全沉淀：2 al3so42-3 ba26 oh-=2al (oh ) 33 baso4d.(nh4)2fe(so4)2溶液中加入过剩的氢氧化钠NH4Fe23 oh=n h3h2o Fe (oh )218 .关于反应过程中的优先顺序，以下的评价正确的是( )a .向等浓度FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉时，溶质CuCl2首先与铁粉反应b .向等浓度的FeCl3溶液中分别加入质量相同、大小相同的铁和铜，铜先发生反应c .向等浓度的NaAlO2和NaOH的混合溶液中滴加盐酸，NaOH首先发生反应使氯气通过等浓度FeBr2和FeI2的混合溶液，Fe2首先与氯气反应19 .用1 L 1.0 molL-1的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳0.8 mol，得到的溶液中的二氧化碳离子与碳酸氢离子的物质浓度之比为()a.1:3b.1:2c.2:3d.3:2在20.300ml的1mol-1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol-1的NaOH溶液，最终产生7.8g的沉淀时，添加的NaOH溶液的体积有可能变为() 90mL 150mL 200mL 550mLA. B. C. D.21 .向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入1moll-1的盐酸400ml，使混合物恰好完全溶解，得到的溶液中不含Fe3。 用过剩的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量是()A.2.4 g B.3.2 g C.4.8 gD.6.4 g22 .将2.32 g na2co 3、NaOH的固体混合物完全溶解于水中制成溶液后，向该溶液中每次滴加1 mol/L盐酸，添加的盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)的关系如下图所示，但如下所示错误()a .在OA级反应离子方程式为H OH-=H2 O和CO32- H=HCO3-B.A点溶液中溶质为NaCl、NaHCO3c .混合物中NaOH的质量0.60 gd .加入盐酸35 mL，产生CO2的体积为224 mL23 .将镁铝合金投入1mol/L盐酸中，合金完全溶解后(盐酸中有剩馀)，在溶液中加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀物的物质量加入NaOH溶液，体积的变化如图所示。 下面的说法错误的是()a .盐酸的体积为80mLB.a的值范围为0a50如果c.a的值为30，则b的值为0.01D.n(Mg2 )0.025mol24. Cl2可通过70的某一浓度的氢氧化钠溶液，同时发生两个自氧化还原反应(未配合)平： NaOH Cl2 NaCl NaClO H2O； NaOH Cl2 NaCl NaClO3 H2O。 反应结束后测定的溶液中的NaClO与NaClO3的数量之比为5:2，该溶液中的NaCl与NaClO的数量之比为()a.3:1b.2:1c.15:2d.1:1第II卷的主题(共计40分)25 .如有必要，请回答以下问题：(1)NaHCO3溶液与稀硫酸反应，写出离子方程式，等物质量的nahco3和Na2CO3固体分别与充分量的硫酸反应，消耗硫酸的物质量之比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3Cu 8HNO3(稀有)=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O反应中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _是氧化剂是还原剂的氧化剂与还原剂的物质量之比(3)在酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁，紫色逐渐消失，写出其反应的离子方程式。.(4)将钠0.3 mol、镁、铝分别投入1mol/l硫酸溶液100ml时，三者产生的氢的体积比为_。(5)等质量Fe与足够量的Cl2、s、H2O(g )的反应转移电子数之比为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _26. AI分别表示中学化学常见物质，它们的相互关系如下图所示(部分反应)。物、产物未列出)。 已知a、I为常见金属单质，b、h为固体氧化物，f为红褐色水的沉淀难溶性，a、b、c、d、e、f 6种物质中含有相同的元素。请填写下面的空白(1) A、b、c、d、e、f这6种物质中含有的同一元素的名称是.h的化学式是.(2)反应的离子方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _g中流过少量CO2的离子方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)反应化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4) C中的阳离子检测方法： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5) 1mol I反应生成的a在高温下与足够量的水蒸气反应，将生成的气体换算成标准状情况占了_L。27 .一个同学用以下装置测量m个样本(仅包括Fe、Al和Cu )中各个成分的质量分数： 取2个质量均为m g的m样品，在实验1 (图1 )和实验2 (图2 )中进行实验，该同学顺利完成实验，测定气体体积分别为V1 mL和V2 mL (换算成标准状况)。(1)写实验1中可能发生反应的离子方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)该实验需要480 ml 0.50 moll-1的NaOH溶液，请回答以下问题调配时使用托盘天平称量_gNaOH，选择容量瓶。制备NaOH溶液时，如果NaOH固体中含有Na2O杂质，则配合溶液浓度为_。(输入“大”、“小”或“无影响”。) .(3)本实验中使用的稀硫酸用98%的浓硫酸(=1.84g/cm3)调制，该浓硫酸的物质的量浓度为_ _ _ _ _ _ _