黑龙江省哈尔滨市第六中学2020学年高一化学12月月考试题(1)VIP

哈六中2021回高一上学期12月月月考试化学问题一、选题(正题包括25小题，每小题2分，共计50分)。1 .关于以下实验的描述，符合事实的是()a .金属钠暴露于空气中，表面变暗，生成白色氧化钠固体b .用坩埚的剪刀夹住磨好的镁带，点燃酒精灯，发出耀眼的白色光，发出大量的热量，产生白色粉末c .用坩埚的剪刀夹住铝箔，点燃酒精灯，发出耀眼的白色光，放出大量的热d .用坩埚的剪刀夹住铝箔，在酒精灯上加热，轻轻摇动，液体铝掉了下来关于铁和水蒸气的反应，以下的说法中不正确的是()a .反应中产生氢气b .该反应必须在加热条件下发生c .生成的铁化合物中的铁均为3价d。 水在这个反应中起氧化剂的作用3 .在天平的左右两个托盘上放置两个烧杯，在两个烧杯中加入盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，在两个烧杯中加入相同质量的铝(酸和碱均为足够量)，使之充分反应后()a .天平平衡b .左高右低c .左低右高d .不能确定下面的描述对于Na2O2是正确的()A.Na2O2为淡黄色固体，长期放置在空气中会变成Na2O在B.Na2O2与水反应中，Na2O2仅是氧化剂C.Na2O2是碱性氧化物D.Na2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参与反应，转移1 mol电子5 .使16g甲烷(ch4)在64 g氧气中完全燃烧，使其通过充分量的过氧化钠后，过氧化钠增加的质量为()A.48 gB.16 g C.80 g D.32 g6 .有两个相同质量的NaHCO3，在第一部分加入盐酸使其充分反应，加热第二部分使其完全分解，冷却到原来的温度加入相同浓度的盐酸，使其充分反应后，它们消耗的盐酸的体积比()a.2:1b.1:1c.1:2d.4:17 .向al2(so4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，滴加沉淀量和NaOH溶液的体积关系如图所示，原来的混合溶液中的al2(so4)3和MgSO4的物质的量浓度之比()a.6:1b.3:1c.2:1d.1:28 .下列物质中与稀硫酸反应、与NaOH溶液反应的化合物为()nah co 3al2o 3al (oh ) 3al(NH4 ) 2c O3A. B. C. D .全部9、以下各组离子在某种透明溶液中能大量共存的是()A . Fe3、h、SO32- Na、B. AlO2 Na、h、SO42-C. NO3 Cu2 SO42- Cl- D. AlO2 Na，SO42- HCO3-10、fe2、no3-； 有nh4、fe3、H - H2O种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，以下叙述错误当1mol NO3-参与还原反应时，转移8mole- B .还原产物为NH4c .氧化剂与还原剂的物质量之比8:1 D .通过该反应Fe2被氧化11.NaCl溶液熔化的MgCl2 CuSO45H2O固体NaOH固体金属铜蔗糖，含有以下物质： 那些说法正确的是()a .属于非电解质的有 B .属于电解质的有c .不能通电的属于d .混合物的是12 .正确写出下列反应的离子方程式是()A.CO2在NaAlO2溶液中流动： AlO2 CO2 H2O=Al(OH)3 CO32-B.Al2O3和过量氨水： al2o3 6nh3h2o=2al36nh4向AlCl3溶液中加入过剩NaOH溶液： al33oh-=al(oh)3向AlCl3溶液中滴加过剩的氨水： al33nh3h2o=al(oh)3 3nh413.fecl3、CuCl2、FeCl2混合溶液中的Fe3、Cu2、Fe2的物质的量之比为321，加入适量的铁粉，使溶液中的3种离子的物质的量之比为124a.2:1b.1:2c.1:3d.1:414 .一些离子的检测和结论肯定是正确的()a .加入稀盐酸产生无色气体，使气体流入澄清的石灰水中，溶液混浊，一定有CO32-b .加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，再加入盐酸后沉淀不消失，必须有SO42-c .加入稀硝酸氧化后，溶液中无明显变化，加入AgNO3溶液生成白色沉淀，确认了cl的存在加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，加入盐酸使白色沉淀消失的是Ba215 .阿伏伽德罗常数的值用NA表示，以下记述是正确的()A.1 mol氩气在标准情况下的体积约为11.2 L在B.20 、10 MPa状态下，32g的o2和O3的混合气体中所含的原子数为2.5NAc .在标准情况下，11.2l的h2co3中所含的原子数为3NAd .在常温常压下，co244g所含原子数为3NA16、以下实验与对应形象的关系正确的是()a.a乙组联赛c.cd.d滴入NaAlO2溶液盐酸过剩滴入AlCl3溶液加入过量的氨水向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液过剩在澄清的石灰水中缓慢地过剩地流入CO217、以下各组物质混合后，生成气体，最终生成沉淀的是()将金属钠投入FeCl3溶液将过剩的NaOH溶液与明矾溶液混合过剩生石灰投入少量饱和NH4NO3溶液Na2O2投入FeCl2溶液a .只有B .而C .只有D .而18、以下关于含铁物质的记述是正确的()在FeCl2溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀B.Fe3与KSCN溶液反应的红色沉淀为了除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以在溶液中过剩地加入铁粉进行过滤可以向除去了FeCl3溶液中FeCl2杂质的溶液中过剩地添加铁粉用NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法是正确的()A.2g氢气中所含原子数为NAb .含有na个原子氢气在标准情况下的体积约为22.4 LC.1 molL-1 CaCl2溶液中含有的Ca2的数量为NA由d.co2和O2组成的混合物共有NA分子，其中氧原子数为2NA以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法，正确的是()a .两者在水中的溶解度不同，Na2CO3小于NaHCO3b .相同浓度的水溶液碱性不同，Na2CO3大于NaHCO3c .向同浓度两种溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时释放气泡的速度不同，Na2CO3大于NaHCO3d .两者在一定条件下不能相互转换21、目前三组物质的分离：从含有水分的植物油中除去水分回收碘的CCl4溶液中的CCl4用食用酒精浸泡生药提取有效成分。 以上分离各混合液的正确方法按()的顺序a .萃取、分液、蒸馏b .分液、蒸馏、萃取c .萃取、蒸馏、分液d .蒸馏、萃取、分液22、将适量的过氧化钠分别投入以下溶液，释放气体，导致溶液质量下降()a .稀硫酸溶液b .氯化铁溶液c .碳酸氢钠溶液d .氯化钠溶液23 .下列陈述错误的是()a .丁烷效应可用于胶体与溶液的鉴别b .水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4=Na HSO4-在配置FeSO4溶液时，需要加入少量铁粉来防止Fe2氧化d .碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多24、下面的离子方程式是正确的()a .过氧化钠添加水：2O22- 2H2O=4OH- O2b .向碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32- 2H=CO2 H2Oc .在氢氧化铜中加入盐酸：OH- H=H2Od .四氧化三铁与稀硫酸反应：Fe3O4 8H=Fe2 2Fe3 4H2O25 .高铁酸钾(K2FeO4)是一种可以杀菌、消毒、凝集净水的水处理药剂。 工业生产的高铁酸钾离子方程为Fe(OH)3 ClO- OH-FeO42- Cl- H2O (未分配)，以下说法不正确()a .根据上述反应，Fe(OH)3氧化性为FeO42-b .高铁酸钾中铁显6价c .上述反应氧化剂与还原剂物质的比为32D.K2FeO4处理水，不仅可以消毒杀菌，而且生成的Fe3水解，Fe(OH)3胶体可以吸附水中的浮游杂质二、非择题(本题包括4小题，共计50分)26.(12分空2分) a、b、c、d、f五种物质的焰色反应均为黄色，a、b、c、d和盐酸反应均生成e，或b生成可燃性气体。 c、d还生成澄清石灰水浑浊的无色无味气体h。 d和a反应生成c，f和h也反应生成c和另一种无色气体。 请回答下面的问题(1)写入a、c、f的化学式： a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)写出f和h反应的化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)写下列反应的离子方程式D盐酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _B水_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。27.(14分钟)用下图的实验装置测定一定量的以往的含有Na2O杂质的Na2O2试样的纯度。 (可选择反应物仅为CaCO3固体、6 molL-1盐酸、6 molL-1硫酸和蒸馏水)回答以下问题(1)实验前必须检查装置的气密性。 连接机器后，在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _中加入适量的水，关闭a液漏斗的阀门后，微热试管说，看到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _时，装置的气密性良好。(2)装置a的液体试剂之所以使用盐酸而不是硫酸，是因为(3)设备c的设备b的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _碱石灰在装置e中的作用是： _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在装置d中反应生成气体的化学方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)开始时测定的样品的质量为2.0 g，反应结束后测定的气体体积为224 mL (标准情况)时，Na2O2样品的纯度为_。28.(12分钟)一种图像捕获装置，其能够用于捕获和观察Fe(OH)2在空气中氧化的颜色的变化。 实验中必须使用铁屑和6 molL-1硫酸，其他试剂是任意的。输入以下空格(1)B中含有一定量的NaOH溶液，a中需要预先加入的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)实验开始时，预先插入活塞a_ (打开或关闭)。(简要说明生成Fe(OH)2的过程。(4)实验结束后，打开b的活塞，一部分空气进入，在b反应的化学方程式是_。(5)下图的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _可长时间观察到Fe(OH)2的白色沉淀。29.(12分钟)将0.1 mol镁和铝的混合物溶解于100 mL、H2SO4溶液2 molL-1中，再滴加1 moll-1 NaOH溶液。 请回答：(1)在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随NaOH溶液的体积v而变化，如上述图所示。 V1=160 mL时，金属粉末中n(mg)=_mol、V2=_ mL .(2)在滴加NaOH溶液中正好想要使Mg2、Al3沉淀时，滴加NaOH溶液体积V(NaOH)=_ mL。(3)混合物还为0.1 mol，其中Mg粉的物质量为a，用100 mL、2 molL-1的H2SO4溶解该混合物后，加入450 mL、1 molL-1的NaOH溶液，沉淀中没有Al(OH)3。 满足此条件的a值的范围是_。高一化学月月考试成绩1.a2.C3.a4.D5.D6.B7.D8.B9.C10.c11.c12.d13.C14.c15.d16.c17.d18.c19.d20.b21.B 22.B 23.B 24.D 25.A26 .分析：火焰色反应为黄色，a、b、c、d与盐酸反应生成e，e为NaCl，b为Na，c、d为混浊石灰水的气体h，c、d为Na2CO3或NaHCO3，f与H(CO2 )反应生成与c不同的气体时，f为Na2O2，c为Na2CO3，d为Na2CO3答案： (1)NaOH Na2C