黑龙江省哈尔滨市第六中学2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

2020学年，黑龙江省哈尔滨市第六中学参加了高中第一学期的期中考试这卷是装订好的，但不是密封的。班级名称准考证号考场号座位号注意：1.回答问题前，在试卷和答题卡上填写您的姓名和准考证号，并将准考证号的条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.多项选择题的答案：每个问题回答完后，用2B铅笔将答题纸上相应问题的答案标签涂黑，答题纸、草稿纸和答题纸上的非答案区域无效。3.非多项选择题的答案：使用签字笔在答题卡上相应的答案区域直接回答。试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。请在考试后交试卷和答题卡。一、单项选题1.化学是一门以实验为基础的自然科学。化学实验在化学学习中起着极其重要的作用。下列实验中选择的仪器是合理的(1)用50毫升量筒测量5.2毫升稀硫酸(2)用托盘天平称量11.70克氯化钠晶体(3)当制备具有一定量和浓度的物质的溶液时，恒定体积的顶部刻度线将导致制备的溶液的高浓度。(4)用250毫升容量瓶制备250毫升0.2摩尔/升氢氧化钠溶液A.bcd2.以下图标警告腐蚀性物质3.以下陈述是正确的A.由元素组成的物质必须是纯的B.氯化钠溶液可以导电，因为氯化钠在电流的作用下电离钠离子和氯离子。电解质和非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔融状态下能否导电D.碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物4.以下陈述是正确的摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.硫酸的摩尔质量为98 gC.0.5摩尔氢包含大约3.011023个氢原子钠氧分子与钠氢分子的质量比为1615.在酸性无色透明溶液中能大量共存的是A.NH4、Fe3、SO42-、Cl-B.Mg2、Ag、CO32-、Cl-C.k、NH4、Cl-、SO42-D.钾、钠、硝酸根、碳酸氢根6.在以下操作中，会出现“先沉淀，后沉淀，再溶解”的现象：(1)将过量的CO2引入石灰水中；(2)向铁(羟基)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量；(3)将过量稀硫酸逐滴加入钡(羟基)2溶液中；(4)将过量稀硝酸逐滴加入氯化银胶体中。A.B2cd7.符合图中阴影部分的物质有A.K2SO3硼Na2SO4碳K2SO 4 KCl8.下列溶液中的氯离子浓度最高A.1000毫升2.5摩尔/升氯化钠溶液b. 200毫升2摩尔/升氯化镁溶液C.250 ml 1 mol/l alcl3溶液d. 300 ml 5 mol/l kclo3溶液9.胶体的以下描述是正确的A.丁达尔效应是分散分类的基本特征，它可以区分溶液和胶体胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸碳铁(oh) 3胶体的电泳实验表明胶体带电“河口三角洲的形成”和“伤口撒盐”通常与胶体沉淀有关。10.如果由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气与氢气的质量比为a11b . 12c . 21d . 3111.雅芳伽得雷欧常数的值用纳表示。以下陈述是正确的在非标准条件下，1摩尔任何气体的体积都不能达到22.4升B.在标准条件下，11.2水含有0.5纳的分子。C 25，1.01105Pa，16gCH4含5NA原子d92g NO2和N2O4的混合物含有2NA分子12.分别向100毫升以下的液体中加入0.05毫升氢氧化钠固体，溶液的电导率变化最小A.自来水b. 0.5 mol/l盐酸C.0.5摩尔/升甲醇溶液13.在标准条件下，将盐酸溶解在1L水中，得到的盐酸浓度为bg/cm3，则盐酸的物质浓度为a . a 22.4 m1/L b . ab 22400 mo1/LC.1000ab22400 36.5a mo1/L14.下列溶液的浓度为1摩尔-1A.将20克氢氧化钠溶解在500毫升水中B.将22.4升氯化氢气体溶解在水中，制备1升溶液C.从浓度为1摩尔-1的1升2摩尔-1硫酸溶液中除去0.5升D.为了制备250毫升硫酸铜溶液，需要62.5克胆矾。15.在相同的温度和压力下，与1摩尔一氧化碳和1摩尔二氧化碳相比，下列说法是不正确的A.相同的体积，但不一定是22.4升分子的数量是相同的，但是原子的数量是不同的。C.不同的摩尔质量和相同数量的氧原子质子的数量不同，电子的数量也不同。16.硝酸铵在一定条件下热分解的化学方程式为：5NH4NO 3=2HNO 3 4N2 9H2O，反应中被氧化和被还原的氮原子的数量比为a53b . 54c . 11d . 3517.下列离子方程式书写不正确A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多：碳酸氢钠=二氧化碳H2OB.将锌颗粒放入硫酸硼溶液中：2hzn=H2 C.溶解在乙酸溶液中的碳酸钙：碳酸钙2h=Ca2 H2O CO2D.将氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe33OH-=Fe (OH) 3Left18.经过分析，溶液中只含有钠、钾、镁、氯、硫酸根，已知钠、钾、镁、氯的浓度均为0.1摩尔-1，硫酸根的浓度为0.1摩尔-1a . 0.1 MoLL-1 b . 0.15 MoLL-1 c . 0.2 MoLL-1d . 0.3 MoLL-119.下列反应可以用氢氧=水来表示A.氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应B.ba (oh) 2溶液与稀H2SO4反应C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钾反应D.氨和稀硫酸的反应20.下列粒子组必须在指定的溶液中大量共存A.酚酞变红溶液：k，h，SO42 -，CO32 -纯碱溶液：k，oh-，SO42 -，NO3 -C.澄清石灰水：钠、铁、二氧化碳、氯-稀硫酸溶液：Ba2，Na，HCO3 -，NO3 -21.过滤后的盐水仍含有可溶性杂质，如氯化钙、氯化镁、硫酸钠等。纯盐水可以通过以下实验步骤制备：加入少量过量的碳酸钠溶液；(2)加入稍过量的氢氧化钠溶液；(3)加入稍过量的氯化钡溶液；(4)滴加稀盐酸，直至无气泡产生；(5)过滤。正确的操作顺序是A.22.3摩尔SO32 -只要还原2摩尔的XO4-离子，SO32-就被氧化成SO42 -，那么还原产物中X元素的价态为A.1生于公元前2，3生于公元423.已知98%硫酸物质的浓度为18.4摩尔-1，49%硫酸物质的浓度为A.小于9.2 mol-1b。等于9.2摩尔-1C.大于9.2 moll-1d。无常的24.以下颗粒：Al3Cl-N2S2铜 H2O2 Fe2 MnO 42-。氧化和还原A.d25.已知：2Fe2 BR2=2Fe3 2Br-，2Br- Cl2=BR2 2CL-，2Fe3 2I-=2Fe2 I2。向Fe2和FeBr2的混合溶液中加入适量的氯气，溶液中某些离子的含量变化如下图所示。以下陈述不正确A.还原性：i- fe2 br-当引入2摩尔氯化锂时，溶液中发生的离子反应可以表示为：2fe2 2i- 2cl2=2fe3 I2 4cl-C.在原始溶液中，n (fe2 ): n (i-): n (br-)=2: 1: 3D.原始混合溶液中的氟化硼的量为6摩尔第二，填空26.i .根据需要填写空白处：(1)摩尔质量为_ _ _ _ _ _的32g CH4含有约_ _ _ _ _摩尔电子，在标准条件下占据约_ _ _ _ _升的体积。(2)将等体积等浓度的氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合，离子方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _。(3)对应于HCO 3-=H2O 2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的化学方程式。(4)制备氢氧化铁胶体的离子方程式。二。以下物质可用：(1)氯化钠固体，(2)液体SO3，(3)液体乙酸，(4)汞，(5)硫酸钡固体，(6)蔗糖(c12h22o11)，(7)乙醇(c2h5oh)和(8)熔融硝酸钾盐酸。请回答以下问题(填写序列号)。(1)在上述物质中，能导电的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)上述物质属于电解液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)上述物质中的非电解质为_ _ _ _ _ _ _ _ _。27.几种离子化合物的混合物，含有以下几种离子：钾、氯、铵、镁、钴、钡、硫。将混合物溶于水中，得到澄清的溶液。现在取3份100毫升溶液，分别进行以下实验：实验序列号实验内容实验结果1加入硝酸银溶液形成白色沉淀2加入足量的氢氧化钠溶液并加热收集气体1.12升(转换为标准状态)3加入足量的氯化钡溶液，洗涤，干燥，称取沉淀；向沉淀物中加入足量的稀盐酸，洗涤，干燥，称重第一次称重读数为6.27克，第二次称重读数为2.33克了解NH4OH-=NH3H2O加热时，试着回答以下问题：(1)根据实验1，判断cl-是否存在是_ _ _ _ _ _ _ _(填写“必须存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1至3，判断混合物中不能存在的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)尝试确定溶液中必须存在的阴离子及其物质的数量和浓度：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)尝试确定K是否存在？_ _ _ _ _ _(填写“存在”或“不存在”)，判断的理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)如果实验3中的沉淀物在加入稀盐酸后被洗涤，如何判断该沉淀物已经被洗涤是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。28.混合物的分离和纯化通常通过以下设备进行。根据需要回答以下问题：(1)仪器名称_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)明胶是一种水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。对于明胶水溶液、Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，装置应为(用上述字母填写)。如何证明SO42-已被分离_ _ _ _ _。(3)向装置D中加入10毫升碘水，然后注入4毫升四氯化碳，盖上玻璃塞，按照操作规程反复振荡后静止。观察到的现象是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。手术完成后，可采用_ _ _ _ _法获取碘并回收四氯化碳。29.一位同学设计了以下分离KCl和氯化钡固体混合物的实验方案，并试图回答以下问题：选择的试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液和盐酸。(1)试剂A为_ _ _ _ _ _ _ _，加入试剂B时反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)方案是否能达到实验目的_ _ _ _ _(填写“是”或“否”)。如果没有，应该如何改进？_ _ _ _(如果是，这个问题不需要回答)。(3)为了测定原始混合物中氯化钡的质量分数，除了准确称量混合物的质量外，还应获得至少_ _ _ _ _个质量数据。(4)用(3)中制备的KCl固体制备450毫升0.1毫升/升的溶液，并回答以下问题：(一)制备过程中使用的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、量筒、橡胶头滴管和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(二)需要一个托盘秤来称量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ GKCL固体。30.已知反应：2 kmno 4 16 HCl=2 KCl 2 mncl 25 c128 H2O(1)使用双线电桥法来指示电子转移的方向和数量。(2)如果7.3g盐酸被氧化，需要多少摩尔盐酸来反映酸度？氧化产物与还原产物的质量比是多少(分子和分母分别计算数值，而不将其分成几部分)？黑龙江省哈尔滨市第六中学2020学年高中第一学期期中考试化学试题回答一个化学案例参考答案1.D分析详细说明(1)在实验室测量5.2毫升稀硫酸时，应使用10毫升量筒，不能使用50毫升量筒测量，所以(1)误差大；(2)托盘天平精确到0.1g，所以托盘天平可以用来称量11.7g氯化钠晶体，所以(2)误差；(3)配制一定量和浓度的物质溶液时，