黑龙江省哈尔滨市第六中学2020学年高一化学上学期期中试题

哈尔滨市第六中学2020年最后一学期期中考试高一化学考试可能的相对原子质量：h1c 12n 14 o 16 na 23s 32 cl 35.5k 39 Mn 55 ba 137一、选择题(这个题目有25个题目，每个题目有2分，只有一个选项符合题目意思，共50分)1.化学是一门以实验为基础的自然科学。化学实验在化学学习中起着极其重要的作用。下列实验中选择的仪器是合理的(1)使用50毫升量筒测量5.2毫升稀硫酸(2)使用托盘天平称量11.70克氯化钠晶体(3)当制备具有一定量和浓度的物质的溶液时，恒定体积的顶部刻度线将导致制备的溶液的高浓度。(4)用250毫升容量瓶制备250毫升0.2摩尔/升氢氧化钠溶液A.C.d2.以下图标警告腐蚀性物质3.以下陈述是正确的()A.由元素组成的物质必须是纯的B.氯化钠溶液可以导电，因为氯化钠在电流的作用下电离钠离子和氯离子。电解质和非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔融状态下能否导电D.碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物4.以下陈述是正确的()摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.硫酸的摩尔质量为98 g0.5毫摩尔氢约含3.011023个氢原子钠氧分子与钠氢分子的质量比为1615.在酸性无色透明溶液中能大量共存的是6.在接下来的操作中，会出现“先沉淀，再沉淀和溶解”的现象()(1)将过量的CO2引入石灰水(2)向铁(羟基)3胶体中滴加过量稀盐酸(3)向氢氧化钡溶液中滴加过量稀硫酸(4)向氯化银胶体中滴加过量的稀硝酸A.B2cd7.符合图中阴影部分的物质有A.不列颠哥伦比亚省KCl8.下列溶液中的氯离子浓度最高A.1000毫升2.5摩尔/升氯化钠溶液C.250毫升1摩尔/升溶液，300毫升5摩尔/升溶液9.胶体的以下描述是正确的A.丁达尔效应是分散分类的基本特征，它可以区分溶液和胶体胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸碳铁(oh) 3胶体的电泳实验表明胶体带电“河口三角洲的形成”和“伤口撒盐”通常与胶体沉淀有关。10.如果由氨和氢组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨和氢的比例为a11b . 12c . 21d . 3111.雅芳伽得雷欧常数的值用纳表示。以下陈述是正确的在非标准条件下，1摩尔任何气体的体积都不能达到22.4升B.在标准条件下，11.2水含有0.5纳的分子。C 25，1.01105帕，16克含5NA原子92克NO2和N2O4的NO2混合物含有2NA分子12.分别向100毫升以下的液体中加入0.05毫升氢氧化钠固体，溶液的电导率变化最小A.自来水0.5摩尔/升盐酸0.5摩尔/升甲醇溶液0.5摩尔/升KCl溶液13.在标准条件下，将盐酸溶解在1L水中，得到的盐酸浓度为bg/cm3，则盐酸的物质浓度为最大1/最小1/最小1/最小1/最小1/最小1/最小1/最小114.下列溶液的浓度为1摩尔-1A.将20克氢氧化钠溶解在500毫升水中B.将22.4升氯化氢气体溶解在水中，制备1升溶液C.从浓度为1摩尔-1的1升2摩尔-1硫酸溶液中除去0.5升D.为了制备250毫升硫酸铜溶液，需要62.5克胆矾。15.在相同的温度和压力下，与1摩尔一氧化碳和1摩尔二氧化碳相比，下列说法是不正确的A.相同的体积，但不一定是22.4b。相同数量的分子，但不同数量的原子C.不同的摩尔质量，相同数量的氧原子，不同的质子数，不同的电子数16.在一定条件下，硝酸铵热分解的化学方程式为：5NH4NO 3=2HNO 3 4N2 9H2O，反应中被氧化和还原的氮原子数之比为()a53b . 54c . 11d . 3517.下列离子方程式书写不正确A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多：B.将锌颗粒加入硫酸氢钠溶液中：C.溶解在乙酸溶液中的碳酸钙：D.将氯化铁和氢氧化钾溶液混合；18.经过分析，溶液中只含有钠、钾、镁、氯、硫，其中钠、钾、镁是已知的。cl-的浓度为0.1摩尔-1，那么SO42 -的浓度为a . 0.1 MoLL-1 b . 0.15 MoLL-1 c . 0.2 MoLL-1d . 0.3 MoLL-119.下列反应可以用氢氧化物来表示A.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钾反应氨水与稀硫酸的反应20.下列粒子组必须在指定的溶液中大量共存21.过滤后的盐水仍然含有可溶性杂质，如氯化钙、氯化镁和四氯化硫。纯盐水：可以通过以下实验步骤制备(1)加入稍过量的碳酸钠溶液；(2)加入稍过量的氢氧化钠溶液；(3)加入稍过量的氯化钡溶液；(4)滴加稀盐酸，直至无气泡产生；(5)过滤。正确的操作顺序是()A.22.3摩尔SO32 -只要还原2摩尔的XO4-离子，SO32-就被氧化成SO42 -，那么还原产物中X元素的价态为A.1 B. 2 C. 3 D. 4()23.已知98%硫酸物质的浓度为18.4摩尔-1，49%硫酸物质的浓度为A.小于9.2 moll-1b。等于9.2 moll-1c。大于9.2 moll-1d。无常的24.下列颗粒Al3Cl-N2S2铜 H2O2 Fe2 MnO 42-。既是氧化性的又是还原性的()A.d25.已知：2Fe2 BR2=2Fe3 2Br-，2Br- Cl2=BR2 2CL-，2Fe3 2I-=2Fe2 I2。向Fe2和FeBr2的混合溶液中加入适量的氯气，溶液中某些离子的含量变化如下图所示。以下陈述不正确A.还原性：i-fe2 br-B.原始混合溶液中的氟化硼的量为6摩尔当引入2摩尔氯气时，溶液中发生的离子反应可以表示为：2fe2 2i- 2cl2=2fe3 I2 4cl-D.在原始溶液中：n (Fe2 ): n (i-): n (br-)=2: 1: 3二。填空(共50分)26.(12分)按要求填空：(1)32 g CH4:其摩尔质量约为含电子，在标准条件下其体积约为1(2)将等体积等浓度的氢氧化钙溶液和碳酸氢钠溶液混合，离子方程式为：(3)对应于hco3-=h2oc2f的化学方程式：(4)制备氢氧化铁胶体的离子方程式：二可用物质有：氯化钠固体液体SO3 液体醋酸水银硫酸钡固体蔗糖(C12H 2O 11)酒精(C2H5OH) 熔融硝酸钾盐酸。请回答以下问题(填写序列号):(1)上述物质能导电的是(2)上述物质属于电解质(3)上述物质属于非电解质的是27.(12)几种离子化合物的混合物，含有以下几种离子：钾、氯、铵、镁离子，CO32-、Ba2+、SO42-.将混合物溶于水中，得到澄清的溶液。现在取3份100毫升溶液，分别进行以下实验：实验序列号实验内容实验结果1加入硝酸银溶液形成白色沉淀2加入足量的氢氧化钠溶液并加热收集气体1.12升(转换为标准状态)3加入足量的氯化钡溶液，洗涤，干燥，称取沉淀；向沉淀物中加入足量的稀盐酸，洗涤，干燥，称重第一次称重读数为6.27克，第二次称重读数为2.33克了解NH4OH-=NH3H2O加热时，试着回答以下问题：(1)根据实验1，判断cl-是否存在是_ _ _ _ _ _ _ _(填写“必须存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1至3，判断混合物中不能存在的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)尝试确定溶液中必须存在的阴离子及其物质的数量和浓度：(3)尝试确定K是否存在？_ _ _ _ _ _(填写“存在”或“不存在”)，判断的理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)如果实验3中的沉淀物在加入稀盐酸后被洗涤，如何判断沉淀物已经被洗涤如下三。实验28.(10分)混合物的分离和纯化通常通过以下设备进行。根据要求回答以下问题：(1)仪器名称_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)明胶是一种水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。对于明胶水溶液、Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，装置应为(用上述字母填充)。如何证明SO42-已被分离_ _ _ _ _ _。(3)向装置D中加入10毫升碘水，然后注入4毫升四氯化碳，盖上玻璃塞，按照操作规程反复振荡后静止。观察到的现象是：手术完成后，获得碘和回收四氯化碳的方法是可行的。29.(10分)一位同学设计了以下实验方案来分离KCl和氯化钡的两种固体混合物，并试图回答以下问题：选择的试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液和盐酸。(1)。试剂甲为_ _ _ _ _ _ _ _，加入试剂乙后反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)方案是否能达到实验目的：_(填写“是”或“否”)。如果没有，应该如何改进？_ _ _ _(如果可以，你不必回答这个问题)。(3)为了测定原始混合物中氯化钡的质量分数，除了准确称量混合物的质量外，还应获得至少_ _ _ _ _个质量数据。(4)用(3)中制备的KCl固体制备450毫升0.1毫升/升的溶液，并回答以下问题：制备过程中使用的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、量筒和橡胶头滴管。有必要用托盘秤称量gKCl固体。四、计算问题(6分)30.已知反应：2k MnO 4 16 HCl=2KCl 2mncl 2 deca 5c 12 5c 128H2O(1)使用双线电桥法来指示电子转移的方向和数量。(2)如果7.3g盐酸被氧化，需要多少摩尔盐酸来反映酸度？氧化产物与还原产物的质量比是多少(分子和分母分别计算数值，而不将其分成几部分)？高一化学答案第一，选择题(这个题目共有20个题目，每个题目2分，只有一个符合题目意思的选项，共40分)1.D 2。C 3。C 4。D 5。C 6。A 7。C 8。B 9。D 10。C11.C 12。B 13。C 14。D 15。C 16。A 17。C 18。B 19。C 20。B21.A22.D 23。A 24。B 25。B3.填空(本主题包括26项和27项，共16分)26.(12点)I、(1