黑龙江省齐齐哈尔市高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原学案3无答案新人教版必修120201214127

第3节氧化还原反应主题第3节氧化还原反应第三课学习目标掌握物质氧化性和还原性的相对强弱的判断方法和基本法则和应用学习疑问学习建议【相关知识点评论】1 .进一步理解氧化还原反应的概念和本质2 .掌握氧化还原反应与四种反应类型的关系。【接近点1】1 .物质氧化性、还原性的强弱比较摘要 (1)根据反应方程作出判断；氧化性： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _还原性： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(的双曲馀弦值。 (2)按金属活动性顺序判断10； 类别测试1、下面的描述是正确的()a、取代反应必须是氧化还原反应b，化合反应必须是氧化还原反应c、中和反应必须是氧化还原反应d，复分解反应必须是氧化还原反应2 .根据以下三个化学方程式：I2so2h2o=h2so 42 hi2FeCl2cl2=2FeCl 32FeCl3 2HI=2FeCl2 2HCl I2相关物质的还原性的强弱顺序为()a、I-Fe2 Cl-SO2 B、Cl-Fe2 SO2I- C、Fe2 I-Cl-SO2 D、SO2 I-Fe2 Cl-3 .通过以下反应：2 h2so2=3s2 h2o2 FeCl2cl2=2FeCl 32 FeCl 32h I=2FeCl2HCl 2I2so2h2o=h2so4hi判断氧化性物质的氧化性从强到弱的顺序是()a.Cl2 I2 FeCl3 SO2 sb.Cl2 FeCl3 I2 SO2 sc.Cl2 FeCl3 SO2 I2 SDD.FeCl3 Cl2 I2 SO2 s【探讨点2】2 .氧化还原反应的基本规律和应用(要求比较简单)。(1)守则：化学价格上涨必定下降，电子下降。 对于一个氧化还原反应，化学价的上升总数和下降总数相等，电子损失总数和电子获得总数相等。应用和平计算(2)价格法则：元素为最高价格，只有的元素为最低价格，而元素处于中间价格状态，当和的物质含有多种元素时同种元素的不同价格之间发生氧化还原反应时，价格高的低价格状态-中间价格状态，即简单接近应用：判断物质的氧化性和还原性(3)前后规则：多种氧化剂遇到一种还原剂，氧化性强的人首先还可以还原电子。应用：判断物质的稳定性和反应顺序(4)强弱规则：10； 类别测试1 .从硫元素化合状态判断，以下物质中的硫元素不能显示氧化性的是()a、Na2S B、S C、SO2 D和H2SO42 .在以下各种反应中，水成为氧化剂的是()a.c H2O=co H2 b.2h2o=2H2 O2o 2C.Na2O H2O=2NaOH D.CuO H2=Cu H2O3.P单体在下述反应中的4P 3KOH 3H2O=3KH2PO2 PH3的变化为()a .被氧化b .被还原c .被氧化和还原d .被氧化和未被还原在h2so 3、2h2s=3h2o 3s反应中，被氧化和被还原元素质量比()a.1:1 b.2:1 c.1:2 d.3:2在5.5kclo3h2so43cl23k2so43h2o中，氧化氯与还原氯的质量比()a.1:1 b.53336501 c.1:5 d.3:1在6.11 p 15 cuso4h2o5Cu3p6h3po4h2so 4反应中，被氧化的p原子与被还原的p原子的个数比为()a.63336505 b.53336306 c.113336305 d.1133363067 .同一物质中的同价元素被部分氧化、部分还原的氧化还原反应为()A.Cl2 H2OHCl HClOB.NH4HCO3NH3 CO2 H2OC.3N02 H2O2HNO3 NO否D.SO2 2H2S2H2O 3S【第1层】已知会发生下列化学反应(1)2f e32 I-=2Fe2I2(2) br222Fe2=2f e32 br -由上述反应可以推定氧化剂氧化性强弱的顺序为()a、Br2Fe3 I2 B、Fe3 Br2I2 C、I2Br2Fe3 D.Br2I2Fe32、下面的记述正确的是()a元素单体可以通过将含有该元素的化合物氧化或还原而得到b是电子越多的氧化剂，氧化性越强c阳离子能还原电子，只能用作氧化剂含有d最高价元素化合物不一定具有强氧化性3 .已知在某一温度下会发生以下三种反应c CO2=2cocho2o=co h2由于coh2o=CO2 H2，因此可以判断在该温度下c、co、H2的还原性的强弱顺序为()cccoh2bcoh2cch2coh2c4、以下粒子不具有氧化性的是()a、Fe B、Cl2 C、H D、O25、单体x和y相互反应生成化合物XY (其中，x为2价，y为-2价)。 在下面的描述中，正确的是()X氧化X是氧化剂X具有氧化性XY既是氧化物也是还原物XY中的Y2-具有还原性XY中的X2具有氧化性Y的氧化性比XY中的X2的氧化性强a、b、c、D、6、在MnO2 4HCl (浓度)mncl22h2o反应中，被氧化的HCl与参与反应的HCl的质量关系如下a，两者质量相等b，后者是前者的3倍c，前者是后者的1/2 D，前者是后者的1/4【层次2】7、已知反应：2 a-c2=2c-a 22 c-b2=2b-c 22 d-c2=2c-d 2a .氧化性：不被A2B2C2D2 B. D-氧化c .氧化能力： B2C2D2 D .还原性： A-B-8 .众所周知，下一个分子和离子即使在酸性条件下也可以氧化KI，其本身发生如下变化Fe3 Fe2； Cl2 Cl-； MnO4-Mn2； HNO2NO如果用各自等物质量的这些物质氧化足够量的KI，得到I2最多的是()A. Fe3 B. Cl