（新课标）2020学年高中化学 第一章 第3节 第1课时 物质的量学案（无答案）鲁科版必修1

第1课时 物质的量1认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。【重点难点】1. 物质的量及其单位 2. 物质的量及相关计算【回忆复习】 1、原子与相对原子质量（1）原子是的最小微粒。（2）相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量Fe，CO2 HCl，H2SO4_。2、根据反应2H2+O2 = 2H2O填写下列空格该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为_，分子个数之比为_。由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。【新课导学】阅读教材P11-13思考：如何知道10Kg小米是多少粒，你有什么办法？_一、物质的量1、物质的量是一个 。表示 的集体。符号为 。 物质的量的单位是 ，简称 ，符号为 。注意：物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。物质的量不能用来描述宏观物质。使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒的种类，可以是分数、小数、整数。“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，“6.021023”是阿伏加德罗常数的值。含有6.021023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。例：下列表示不正确的是_ ，错在何处？1 molO2 1 molH2SO4 molFe3+ 1 mole- 0.3molSO42- 0.5NA个中子 0.3mol氢 1 摩尔H2O 1 mol盐酸 1 mol铅笔2、阿伏加德罗常数（1）国际上规定，1mol粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个，把_叫做阿伏加德罗常数，该物理量用符号_表示。注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是 。思考：判断下列说法是否正确？1molH2O中约含6.021023个水分子。（ ） 1molH2O中含有NA个氢原子。（ ）1molH2O中含有1molH2和1molO。（ ）1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。（ ）3、物质的量与粒子数的关系物质的量与粒子数是通过联系起来的。它们的关系可表示为，其中n表示_，NA是，N是。结论：粒子数之比等于_，即N1 ：N2 =_。计算：(1) 2molNH3中含有_个NH3分子， _ _个N原子，_个H原子；2molNH3含有_mol N， _molH。(2)2 mol CO2中含有_ _molC 和_ _mol O ，约含有_ _个CO2分子。(3) 1molH2SO4中含有_mol H， _mol S， _mol O，共含有_mol原子.(4)1mol CaCl2中含 _molCa2，_molCl，共_mol离子.(5)_mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。(6) 3.011023个O2的物质的量是_， 与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子_个二、摩尔质量（仔细观察下表，你能发现什么问题？）化学式相对原子质量或相对分子质量质 量原子或分子个数(个)物质的量Fe5656g6.021023C12H22O11342342 g6.021023H2O1818g6.021023C2H5OH4646g6.021023H222g6.021023O23232g6.021023CO24444g6.0210231、1mol任何粒子的集体都含有 个粒子。而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值与 相等。2、 叫做摩尔质量。符号为 ，常用的单位为 。3、物质的量（n）、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为： 。例： 写出下列物质的摩尔质量。Fe_, H2SO4_, CO32-_, K+_下列说法是否正确，为什么？A1 mol O的质量是 32g/mol BOH的摩尔质量是17gC1 mol H2O的质量是18g/mol DCO2的摩尔质量是44g